核外電子排布與周期律

1、2019-2020年高中化學(xué)核外電子排布與周期律教案5 蘇教版必修2 活動(dòng) 【講述】元素核外電子排布，原子半徑、化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。這對(duì)元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。 【引入】1-17。

2、2019-2020年高中化學(xué)核外電子排布與周期律教案4 蘇教版必修2 教師活動(dòng) 【引入】 把元素按元素周期律排成一個(gè)表格，這就是元素周期表。 【交流與討論】 周期表中每一行為一個(gè)周期，指出周期表中有多少個(gè)周期。

3、2019-2020年高中化學(xué)核外電子排布與周期律教案7 蘇教版必修2 教學(xué)目標(biāo)： （一） 知識(shí)與技能目標(biāo) 了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子(離子)的核外電子排布2.了解原子核外電。

4、2019-2020年高中化學(xué)核外電子排布與周期律教案8 蘇教版必修2 教學(xué)目標(biāo)： （一） 知識(shí)與技能目標(biāo) 了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子(離子)的核外電子排布2.了解原子核外電。

5、2019-2020年高中化學(xué)核外電子排布與周期律教案3 蘇教版必修2 教師活動(dòng) 【引入】迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬(wàn)種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識(shí)，難以掌握，也不能有效。

6、2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題1第一單元 核外電子排布與周期律 元素周期律學(xué)案 蘇教版必修2 【我思我學(xué)】 查一查：元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系？ 想一想：元素原子核外電子排布與原子序數(shù)的關(guān)系？ 議一議：如何比較。

7、2019 2020年高中化學(xué) 核外電子排布與周期律 教案2 蘇教版必修2 教學(xué)目標(biāo) 1 了解1 18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律 并能用原子結(jié)構(gòu)示意 表示上述元素的核外電排布 2 認(rèn)識(shí)元素周期律 了解核外電排布與元素金屬性 非。

8、2019 2020年蘇教版化學(xué)必修2 第一單元 核外電子排布與周期律 word教案 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1 了解1 18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律 并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布 2 認(rèn)識(shí)元素周期律 了解核外電。

9、2019 2020年蘇教版化學(xué)必修2 核外電子排布與周期律 5課時(shí)最新精品教案設(shè)計(jì) 一 教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)的核心問(wèn)題 在化學(xué)1的基礎(chǔ)上 學(xué)生已對(duì)原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解 本單元?jiǎng)t較為系統(tǒng)地學(xué)。

10、第2課時(shí) 元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 2 能夠以第3周期元素為例 說(shuō)明同周期元素性質(zhì)的遞變情況 重點(diǎn) 3 體會(huì)元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用 自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知 一 原子。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一單元原子核外電子排布和元素周期律 專(zhuān)題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 化學(xué)2 在整個(gè)高中新課程化學(xué)知識(shí)體系中的重要性 復(fù)習(xí)回顧 幾個(gè)關(guān)系式 1 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 2 原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 3 陽(yáng)離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) a m 4 陰離子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) b n 按元素的核電荷數(shù)由小到大編排。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專(zhuān)題一核外電子排布與周期律 第一單元核外電子排布與周期律 學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求 1 核外電子排布與周期律 原子核外電子排布的基本規(guī)律 1 18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 b 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 元素主要化合價(jià) 元素的金屬性和非金屬性的周期性變化 b 元素周期表的結(jié)構(gòu) 同主族 同周期元素原子核外電子排布 元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 b 主族元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元核外電子排布與周期律 一 原子核外電子的排布 二 元素周期律 三 元素周期表及其應(yīng)用 一 原子核外電子的排布 電子的運(yùn)動(dòng)特征 電子質(zhì)量小 運(yùn)動(dòng)空間小 運(yùn)動(dòng)速度快 能量越高 離核越遠(yuǎn) 分層排布 一 原子核外電子的排布 各電子層排布的電子數(shù) 電子層 從里到外依次為K層 L層 M層 核電荷數(shù) 一 原子核外電子的排布 空間層次由內(nèi)向外 電子能量由低。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元核外電子排布與周期律 一 原子核外電子的排布 二 元素周期律 三 元素周期表及其應(yīng)用 一 原子核外電子的排布 電子的運(yùn)動(dòng)特征 電子質(zhì)量小 運(yùn)動(dòng)空間小 運(yùn)動(dòng)速度快 能量越高 離核越遠(yuǎn) 分層排布 一 原子核外電子的排布 各電子層排布的電子數(shù) 電子層 從里到外依次為K層 L層 M層 核電荷數(shù) 一 原子核外電子的排布 空間層次由內(nèi)向外 電子能量由低。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專(zhuān)題1第一單元核外電子排布與周期律元素周期表及其應(yīng)用 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 實(shí)質(zhì)呢 1 原子結(jié)構(gòu)周期性變化2 原子半徑周期性變化3 元素化合價(jià)周期性變化4 元素性質(zhì)的周期性變化 復(fù)習(xí) 考考你 你能否將1 18號(hào)元素編成一個(gè)小小的周期表 要求 1 將性質(zhì)相似的元素歸類(lèi) 2 體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律 編制原則 1 將最外層電子數(shù)相同的。

16、專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第一單元原子核外電子排布與元素周期律第2課時(shí)元素周期律,核電荷數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),周期性,8,8,大,小,1,7,4,周期性,1,浮于,變紅,Mg2H2O,無(wú)色氣泡,無(wú)色氣泡冒出,粉紅,無(wú)色氣泡,鎂條,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,水,酸,ClS>。

17、專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第一單元原子核外電子排布與元素周期律第3課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用,電子層數(shù),周期,最外層電子數(shù),族,短,2,1,8,2,8,3,長(zhǎng),18,4,18,5,32,6,7,18,16,相同,增多,減小,減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),相同,增多,增大,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),Al,Si,金屬,非金屬,金屬性,非金屬性,位置,原子結(jié)。

18、專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布,不同,較低,較高,質(zhì)子,中子,電子層,電子數(shù),原子核,核電荷數(shù),L,M,N,近,遠(yuǎn),低,高,最低,2n2,8,書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)原子或離子結(jié)構(gòu),認(rèn)識(shí)核外電子的排布規(guī)律,謝謝觀看。