高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)

1、亞硝酸鈉化學(xué)性質(zhì)的研究,NaNO2是重要的食品添加劑。,誤食工業(yè)用鹽（NaNO2）造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。,NaNO2的外觀及滋味都與食鹽非常相似。,我們怎樣區(qū)分NaNO2和NaCl呢？,提出問題,我們研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般都從哪些方面入手？,NaNO2為什么具有堿性？,NaNO2為什么既有氧化性又有還原性？,研究方向,-3 +3 +5 N N N,實(shí)驗(yàn)藥品： NaNO2溶液 FeCl3溶液 酸性KI溶液、淀粉溶液 酸性KMnO4溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究NaNO2的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)探究,NaNO2的堿性：,NaNO2 +HCl = NaCl + HNO2,與某些酸反應(yīng),與某些水解顯酸性的鹽反應(yīng),-3 +5,0 +1 +2 +4,+3。

2、高考復(fù)習(xí),元素周期律,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期 律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金 屬在元素周期表的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3通過元素周期律的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到辯證唯物 主義觀點(diǎn)：量變引起質(zhì)變。,B,A,1 2 3 4 5 6 7,A,0,B,B,A,A,活動(dòng)一：請?jiān)谙卤碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界，（假如有114種元素），并標(biāo)出族序數(shù)。,鑭系,錒系,問題一：該周期表各周期分別含有幾種元素？標(biāo)在周期表右側(cè)。,8,B,A,1 2 3 4 5 6 7,A,0,B,B,A,A,2 10 18 36 54 86 118,Se,鑭,錒,問題二：。

3、常見化學(xué)平衡圖像問題的處理思路,化學(xué)平衡,常見的幾類平衡圖象,一、濃度 - 時(shí)間圖（ c-t 圖） 二、速率 - 時(shí)間圖（ v-t 圖） 三、綜合圖,一、濃度 - 時(shí)間圖（ c-t 圖）：,方法：首先判斷反應(yīng)物、生成物，再確定計(jì)量數(shù)。,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例1：,5A 3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4 100%=62.5%,二、速率-時(shí)間圖（ v-t 圖）,例2、一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個(gè)條件），對v正、v逆的影響如圖所示。則改變的這四個(gè)條件依次為：,t,V正,V逆,t1,t2,t3,v,V逆,V正。

4、電化學(xué)復(fù)習(xí) 專題1原電池、金屬的電化學(xué)腐蝕 專題2電解原理及其應(yīng)用,了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極 反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的 危害、防止金屬腐蝕的措施。,1.1 考試大綱要求,2014年高考電化學(xué)考查情況,特點(diǎn)1.電極反應(yīng)式的書寫更與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際貼近,1.2 2014電化學(xué)高考試題新特點(diǎn),電解池兩極放電一般規(guī)律 陽極上： 含氧酸根離子OHXS2活潑金屬電極 陰極上： KCa2 Zn2Fe2Sn2Pb2HCu2,但是,（2014全國新課標(biāo)卷）27鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備。