（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(八) A第8講　鐵及其化合物（含解析） 新人教版

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1、 課時作業(yè)(八)A　[第8講　鐵及其化合物] 1．我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是(　　) A．FeO　B．Fe2O3　C．Fe3O4　D．Fe(OH)3 2．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是(　　) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅 D．溴水 3．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液

2、中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 4．[2012·汕頭質(zhì)檢] 下列化學(xué)實驗事實相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 5．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3?、贔e2O3　③Cu(NO3)2?、躃NO3，銅粉溶

3、解的是(　　) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四種物質(zhì)中任意一種 6．下列離子的檢驗方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含有Fe2＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋ 7．[2013·濟南模擬] 下列敘述正確的是(　　) A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與Fe

4、Cl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 8．下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 9．[2012

5、·莆田模擬] 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。 下列說法不正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋ 10．[2012·深圳模擬] X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)： 下列說法不正確的是(　　) A．

6、若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質(zhì) D．若X是金屬Na，則Z可以是Na2O2 11．[2012·臨沂模擬] 將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是(　　) 選項 反應(yīng)情況設(shè)想 評價 A 當鐵銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當鐵銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋、無Fe3＋ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋ C 當銅有剩余，

7、鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋ 正確，Cu有剩余故無Cu2＋ D 當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng) 12.圖K8－1中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬。 根據(jù)圖示回答問題： 圖K8－1 (1)元素B在周期表中的位置是________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式

8、是________________________________________________________________________。 (3)J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是________(填化學(xué)式)；I→F的離子

9、方程式為________________________________________________________________________。 13．[2012·長沙模擬] 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了下列實驗。 圖K8－2 (1)用如圖K8－2所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當__________________________________________

10、______________________________ ________________________________________________________________________(填實驗現(xiàn)象)時， 說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)。 (2)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有＋3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(可以不填滿)。 現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 可能① 可能② (3)將反應(yīng)后固體溶于足量的鹽酸中充

11、分溶解，可選用________試劑證明溶液中含有Fe2＋。 a．Cl2和KSCN溶液　 b．NaOH溶液　 c．KMnO4溶液 14．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____________________________

12、____________________________________________ ________________________________________________________________________， 產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

13、_____。 (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。 15．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出Fe

14、SO4·7H2O。 Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。 已知：NH4HCO3在熱水中分解。 (1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_______________

15、_________________________________________________________。 (3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________________________

16、___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

17、 (5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3 116　Fe2O3 160　FeO 72) 課時作業(yè)(八)A 1．C 2．A　[解析] Fe與非氧化性酸作用生成Fe2＋，當Fe2＋一旦遇強氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋。選項A，硫酸符合要求，因為稀硫酸屬非氧化性酸。選項B，氯水組成中有Cl2、HClO等強氧化劑，最終鐵元素被氧化為Fe3＋。選項C，硝酸鋅加入到Fe2＋溶液中，相當于Fe

18、2＋＋H＋＋NO，F(xiàn)e2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋。選項D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。 3．C　[解析] A項，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項，產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和H2，D項，生成的不是沉淀。 4．A　[解析] 澄清石灰水中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2，B項錯誤；C項電荷不守恒；D項，HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋。 5．D　[解析] Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解．H＋、NO具有強氧化性，能使銅粉溶解。 6．D　[解析] A項，說明含F(xiàn)e3＋，但不排除Fe2

19、＋的存在；B項，也可能含SO等還原性離子；C項不能排除Fe2＋。 7．B　[解析] A項，F(xiàn)eCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl；B項，由于還原性I－>Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I－反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2；D項，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，欲檢驗溶液中的SO，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，則不能排除SO的干擾，故選B項。 8．B　[

20、解析] A項中Fe3＋與SCN－反應(yīng)；B項中在有OH－時該組離子能共存；C項中溶液中OH－與NH作用生成NH3·H2O；D項中溶液中同時有H＋和NO，會將Fe2＋氧化，故只有B符合題意。 9．B　[解析] 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中滿足左強右弱，即A項正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2＋的量沒有改變，說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過程中要嚴格避免混入Fe2＋，即C、D項都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項錯誤。 10．C　[解析] 若W為鐵，則X、Y、Z分別為Cl2、FeCl3和FeCl2，A對；若W為NaOH

21、，則X、Y、Z分別為CO2、NaHCO3和Na2CO3，也可能分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，B對；鎂沒有可變價，C不成立；X為Na、W為O2，Y為Na2O、Z為Na2O2，D對。 11．D　[解析] 離子的氧化性強弱順序Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，如果Fe3＋的量很多，可以將鐵和銅全部氧化后還有剩余，A項錯誤；當鐵有剩余時，溶液中不會存在Cu2＋，B項錯誤；因還原性Fe＞Cu，故不存在有銅無鐵的情況，C項錯誤。 12．(1)第三周期ⅢA族 (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3)Fe3O4＋2I－＋8H＋===3Fe2＋＋I2＋4H2O (4)CO2

22、 (其他合理答案同樣給分)　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O [解析] 本題的突破口是“B是地殼中含量最高的金屬元素”，得B為Al；D是應(yīng)用最廣泛的金屬，得D為Fe；由F與I通過NaOH和HCl可以相互轉(zhuǎn)化知，F(xiàn)為NaAlO2且G是氣體，自然得C為氫氧化鈉溶液，G為氫氣，H為水，J為四氧化三鐵。 13．(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音 (2)①溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有＋3價Fe，因為Fe3＋遇KSCN變紅色 ②溶液為淺綠色，反應(yīng)后的固體中可能含有＋3價Fe，也可能不含有＋3價Fe。因為若鐵剩余較多，可將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋ (3)c [解析] (1)要證

23、明Fe與水蒸氣反應(yīng)，只要證明生成了H2就能說明，由實驗裝置和H2的檢驗方法可用點燃法觀察是否有爆鳴聲。 (2)反應(yīng)后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋。由于混合物中Fe的量不確定，可能有兩種情況，一是Fe較少，溶于酸后Fe3＋有剩余，二是Fe較多，F(xiàn)e3＋完全被Fe還原為Fe2＋。所以濾液中加KSCN溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠色。 (3)因為溶液中可能含有Fe3＋，a、b試劑均不合適，可利用Fe2＋的還原性，用KMnO4溶液紫色褪去

24、，進而證明。 14．(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃　Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67 mol·L－1　2.3 mol·L－1 15．(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (2)加入硫酸，H＋濃度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解 (3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2 (4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 (5)288.0 [解析] (5)計算產(chǎn)品中Fe2O3的含量可根據(jù)鐵元素守恒進行計算：設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為y。 則 解得x＝1.8×103 mol，所以Fe2O3為1.8×103 mol×160 g/mol＝288 000 g＝288.0 kg。 7