科學(xué)九上浙教版復(fù)習(xí)提綱全
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1、word 科學(xué)復(fù)習(xí)提綱(九年級(jí)上) 第一章 探索物質(zhì)的變化 第一節(jié) 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別 物理變化:變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。 化學(xué)變化:變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。 物理變化的實(shí)質(zhì):分子間的距離發(fā)生改變。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合成新的分子。 物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系:化學(xué)變化一定能伴隨著物理變化 物理變化不一定有伴隨化學(xué)變化 探索物質(zhì)變化規(guī)律的根本方法。 探究物質(zhì)的變化,可以通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法,從不同的方面尋找證據(jù),進(jìn)展分析,從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和規(guī)律,推測(cè)它們的性質(zhì),并利用這些變化規(guī)律造福人類。 第二節(jié) 探索酸的性質(zhì) 一
2、、電離與其表示方式: 電離:某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 電離的表示方法:電離方程式。 例:NaCl === Na+ + Cl- H2SO4 === 2H+ +SO42- NaOH === Na+ + OH - 注意:陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 二、酸的涵義 電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 強(qiáng)酸:鹽酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕 弱酸:碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COOH〕 注意:(1)酸溶液中陽(yáng)離子全部是H+ (2) 日常生活中的一些酸 胃酸〔鹽酸〕、食醋〔醋酸〕、汽水〔碳酸、檸
3、檬酸〕、水果〔有機(jī)酸〕 (1)pH試紙 pH<7,酸性〔越小,酸性越強(qiáng)〕 pH =7,中性 pH>7,堿性〔越大,堿性越強(qiáng)〕 (2)常見(jiàn)酸堿指示劑 紫色石蕊試液:遇酸變紅;遇堿變藍(lán) 無(wú)色酚酞試液:遇酸無(wú)色;遇堿變紅 三、酸的通性: ①能使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞不變色 ②能與某些金屬反響,生成鹽和氫氣 ③能與某些金屬氧化物反響,生成鹽和水 ④能與堿反響,生成鹽和水 ⑤能與某些鹽反響,生成新鹽和新酸 四、鹽酸 濃鹽酸的物理性質(zhì) 1、無(wú)色 2、有刺激性氣味的液體(溶液,混合物) 3、濃鹽酸易揮發(fā),瓶口冒白霧 (白霧:氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)
4、 鹽酸的化學(xué)性質(zhì): 1、鹽酸和指示劑反響:鹽酸能使紫色石蕊變紅 2、與某些金屬(H前金屬)反響 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、與金屬氧化物反響 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、與堿反響 NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、與某些鹽反響 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 五、硫酸 濃硫酸的性質(zhì) 1、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體,不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水,溶解過(guò)
5、程中放出大量熱。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。 2、濃硫酸具有三大性質(zhì): a、吸水性〔可作枯燥劑〕 b、脫水性(腐蝕性) c、強(qiáng)氧化性 硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、稀硫酸和金屬反響 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ 2、稀硫酸和金屬氧化鐵反響 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和堿反響 Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 4、稀硫酸和鹽反響 BaCl2 +
6、H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl 第三節(jié) 探索堿的性質(zhì) 一、堿的涵義:電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。 強(qiáng)堿: KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱堿:氨水、氫氧化鋁等 注意:(1) 堿溶液中陰離子全部是OH- (2) 日常生活中遇到的一些堿 燒堿NaOH、熟石灰Ca(OH)2、氨水NH3 . H2O 1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán),無(wú)色酚酞試液變紅. 2、堿跟酸反響生成鹽和水 (中和反響) 3、堿跟非金屬氧化物反響生成鹽和水 4、堿和鹽反響生成另一種堿和另一種鹽 氫氧化鈉 NaO
7、H 俗名:燒堿、火堿和苛性鈉 物理性質(zhì):1、白色固體、能吸收水分而潮解〔可作枯燥劑〕 2、極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱 化學(xué)性質(zhì):1、堿的水溶液有堿性,有澀味,有滑膩感 2、具有強(qiáng)烈的腐蝕性 安全提示:使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心,防止皮膚、衣服被它腐蝕,更應(yīng)防止濺到眼睛里。 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 1、氫氧化鈉和鹽酸反響 NaOH + HCl = NaCl + H2O 堿+酸=鹽+水 中和反響的實(shí)質(zhì):酸電離的H+與堿電離的OH—結(jié)合成中性的水。 H++OH-=H2O 2、氫氧化鈉和非金屬氧化物反響 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=N
8、a2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3、氫氧化鈉與某些鹽反響 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氫氧化鈣 Ca(OH)2 物理性質(zhì):a、白色粉末狀固體 b、微溶于水,俗稱熟石灰〔消石灰〕水溶液俗稱石灰水 c、具有腐蝕性 化學(xué)性質(zhì) 1、氫氧化鈣和酸反響 Ca(OH )2 + 2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH )2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 2、氫氧化鈣和非金屬氧化物反響 CO2 + Ca(OH)2 =
9、CaCO3↓+ H2O〔這一反響常被用來(lái)檢驗(yàn)CO2的存在〕 3、氫氧化鈣和鹽反響 Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 本章小結(jié): 一、概念: 1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子 2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子 3、 鹽的組成——金屬離子〔或銨根離子〕+酸根離子 4、 復(fù)分解反響 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反響,叫做復(fù)分解反響。AB+CD=AD+CB 5、 中和反響 酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。 6、 稀釋濃硫酸的方法:把濃硫酸
10、沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。 二、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣: 〔正價(jià)〕一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。 〔負(fù)價(jià)〕負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘; 負(fù)二價(jià):氧和硫。 〔可變正價(jià)〕:一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。 原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一價(jià):氫氧根〔OH〕,硝酸根〔NO3〕,氯酸根〔ClO3〕,高錳酸根〔MnO4〕; 負(fù)二價(jià):硫酸根〔SO4〕,碳酸根〔CO3〕,亞硫酸根〔SO3〕,錳酸根〔MnO4〕; 負(fù)三價(jià):磷酸根〔PO4〕; 正一價(jià):銨根〔NH4〕。 三、熟記反響方程式:
11、 〔一〕酸的性質(zhì)〔1〕與指示劑反響 紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酞試液不變色。 〔2〕酸 + 堿 = 鹽 + 水。 〔3〕酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。 〔4〕酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。 〔5〕酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反響: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反響: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、 鐵跟稀鹽酸反響: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
12、 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少, 4、 鐵跟稀硫酸反響: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液變成淺綠色。 5、 鐵銹跟稀鹽酸反響:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失, 6、 鐵銹跟稀硫酸反響:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反響:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失, 8、 氧化銅跟稀硫酸反響:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。 〔二
13、〕堿的性質(zhì):〔1〕堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液變紅色。 〔2〕堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水 〔3〕堿 + 酸 = 鹽 + 水 〔4〕堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反響:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反響:2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反響:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反響:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ +
14、 H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反響:CaO + H2O =Ca(OH)2 〔三〕幾種重要的鹽 鹽的性質(zhì):〔1〕鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。 〔2〕鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。 〔3〕鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿 〔4〕鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液
15、跟鐵反響:CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵外表覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反響:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反響:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反響:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反響:BaCl2 + H2SO4 =
16、BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生 四、金屬活動(dòng)性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表: (1) 大多數(shù)酸可溶〔HCl、HNO3、H
17、2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性?!? (2) 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。 (3) 鹽的溶解性 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外,其余全不溶。 六、反響條件: 1、 復(fù)分解反響的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成 2、 金屬跟酸反響的條件 (1) 在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬要排在氫前。 (2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。 (3) 鐵發(fā)生置換反響時(shí),生成+2價(jià)的鐵的化合物。 3、
18、 金屬跟鹽反響的條件 〔1〕在金屬活動(dòng)性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 〔2〕反響物中的鹽要可溶。 〔3〕K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反響的條件——反響物都要可溶,生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反響的條件——反響物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式: 18 / 18 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、某某石 CaCO3 食鹽 NaCl 燒堿、苛性鈉、火堿 NaOH
19、 純堿、蘇打 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰 CO2 冰 H2O 天然氣〔甲烷〕 CH4 酒精〔乙醇〕 C2H5OH 醋酸〔乙酸〕 CH3COOH 八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 暗紫色的固體:KMnO4 黃色的固體: S 藍(lán)色晶體:CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀:Cu〔OH〕2 紅褐色沉淀:Fe(OH)3 紅色的固體:Cu、Fe2O3 、P〔紅磷〕 黑色的固體:C、CuO、Fe3O4、FeO、Mn
20、O2 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl 白色的固體:KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔無(wú)水硫酸銅〕、KCl、NaCl等 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀:BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀:Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液: CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液 淺綠色的溶液:FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液 黃色的溶液:FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液 九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別: 1、 檢驗(yàn)稀鹽酸〔或
21、Cl-〕 取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗(yàn)稀硫酸〔或SO42-〕 取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗(yàn)CO32- 取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 4、 檢驗(yàn)NH4+ 取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸
22、。 6、 鑒別Ca〔OH〕2和NaOH溶液 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO2氣體〔或各滴入幾滴Na2CO3溶液〕,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca〔OH〕2,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。 ◎補(bǔ)充如下反響方程式: 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反響: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反響: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 4、
23、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 ◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用pH來(lái)表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) → 紫色石蕊 無(wú)色酚酞 pH<7為酸性 顯紅色
24、 顯無(wú)色 pH=7為中性 顯紫色 顯紅色 pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色 ◎枯燥劑的選擇: 1、濃硫酸可枯燥:酸性氣體〔如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕 中性氣體〔如:H2、O2、N2、CO〕 ※不能枯燥堿性氣體〔如:NH3〕 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥:堿性氣體〔如:NH3〕 中性氣體〔如:H2、O2、N2、CO〕 ※不能枯燥酸性氣體〔如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕 3
25、、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。 第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第一節(jié)物質(zhì)的分類和利用 物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)很多,所以分類的方法也很多,如可先觀察物質(zhì)不同的顏色、狀態(tài)、顆粒的大小〔形狀〕、氣味等對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類,再根據(jù)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的特性進(jìn)展分類。 純凈物:由同種物質(zhì)組成。 混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。 3.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物〔由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),例如,金剛石和石墨混合在一起屬于混合物〕。 化合物:由不同種元素組成的純凈物〔結(jié)晶水合物因有固定的組成和性質(zhì),屬于純凈物〕。 4.氧化物:由兩種元素組成,其中一
26、種是氧元素的化合物。 5.有機(jī)化合物:通常指含碳的化合物〔CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽除外〕。 三. 金屬和非金屬的比擬 名稱 金屬 非金屬 顏色 金屬光澤 有多種顏色,無(wú)金屬光澤 延展性 良好 不具有 硬度 比擬硬 硬度不一致 導(dǎo)電性 良好 一般不導(dǎo)電〔除石墨〕 導(dǎo)熱性 高 低 熔點(diǎn) 高 低 第二節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的規(guī)律 一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系 1、金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。 2Ca+O2==2CaO 2、堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式 CaO+H2O==Ca(OH)2 3、堿到鹽的化學(xué)方程式。 Ca(OH
27、)2+2HCl==CaCl2+2H2O 4、寫(xiě)出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。 C + O2===CO2 5、寫(xiě)出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。 CO2+H2O==H2CO3 6、寫(xiě)出酸到鹽的化學(xué)方程式。 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O 二.金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 金屬氧化物堿鹽 非金屬氧化物酸鹽 物質(zhì)轉(zhuǎn)化10條主要規(guī)律: ①金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物 ②非金屬單質(zhì)+氧氣非金屬氧化物 ③金屬單質(zhì)+酸氫氣+鹽 ④金屬單質(zhì)+鹽另一種金屬+另一種鹽 ⑤金屬氧化物+酸鹽+水 ⑥非金屬氧化物+堿鹽+水 ⑦酸+堿鹽+水 ⑧酸+鹽新酸+新鹽
28、 ⑨堿+鹽新堿+新鹽 ⑩鹽+鹽新鹽+新鹽 ⑾非金屬氧化物 + H2O =酸〔除二氧化硅,一氧化碳除外〕 ⑿某些金屬氧化物 + 水→堿〔可溶〕 三.金屬的冶煉 〔1〕復(fù)原法:在金屬氧化物中參加復(fù)原劑,奪取金屬氧化物中的氧,而使其復(fù)原成金屬單質(zhì)。 木炭和氧化銅的反響 C+2CuO高溫2Cu+ CO2↑ 氫氣復(fù)原氧化銅H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 一氧化碳復(fù)原氧化銅CO+ CuO 加熱Cu + CO2 一氧化碳復(fù)原氧化鐵3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 〔2〕置換法:在金屬鹽溶液中參加比鹽中金屬活潑的金屬,可置換出鹽中的金屬。 鐵和硫酸銅溶液反響
29、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換法比復(fù)原法優(yōu)越,置換法操作簡(jiǎn)便、安全、節(jié)約原料。 四.有關(guān)純度的計(jì)算〔書(shū)本P50頁(yè)例題必須掌握〕 1.純度=純凈物質(zhì)量/混合物質(zhì)量*100% 2.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量/純凈物的質(zhì)量*100% 第三節(jié)常見(jiàn)的材料 一.合金 合金一般通過(guò)一種金屬跟其他金屬〔或非金屬〕一起熔合成均勻液體后凝固而成。人們所使用的金屬材料中,絕大局部都是合金,如青銅、鋁合金等。合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低;合金的強(qiáng)度或硬度大都比純金屬高。 合金 主要成份 主要用途 球墨鑄鐵 鐵、碳、硅、錳 在某些場(chǎng)合可替代鋼 錳
30、鋼 鐵、碳、錳 鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架 不銹鋼 鐵、鉻、鎳 醫(yī)療器械、炊具、容器、反響釜 黃銅 銅、鋅 機(jī)械零件、儀表、日用品 青銅 銅、錫 機(jī)械零件如軸承、齒輪等 白銅 銅、鎳 錢幣、替代銀做飾品 焊錫 錫、鋁 焊接金屬 硬鋁 鋁、銅、鎂、硅 火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè) 18k黃金 金、銀、銅 金飾品、錢幣、電子元件 18k白金 金、銅、鎳、鋅 金飾品 金屬銹蝕的原因有周圍介質(zhì)的作用〔如水,氧氣和二氧化碳等〕和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)兩方面。針對(duì)金屬銹蝕的原因,金屬的防護(hù)方法有保護(hù)膜法〔油漆、搪瓷、金屬鍍層等〕和改變金屬內(nèi)部法〔
31、如不銹鋼〕,前者由于本錢低,簡(jiǎn)單、方便,應(yīng)用較廣。 常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料有水泥、玻璃和陶瓷。常見(jiàn)的有機(jī)合成材料有合成塑料、合成纖維和合成橡膠。廢棄的有機(jī)合成材料性質(zhì)穩(wěn)定,不容易被降解,會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu),引起白色污染。 第四節(jié) 材料的開(kāi)展 原始人用石頭制作石斧、石刀;古代人隨著火的使用開(kāi)始使用瓷器;春秋晚期,我國(guó)開(kāi)始煉鐵;西漢時(shí)掌握濕法煉銅技術(shù);新型材料使人類進(jìn)入信息時(shí)代。新型材料的出現(xiàn)推動(dòng)生產(chǎn)力的開(kāi)展,促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步。 2.新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在開(kāi)展的、具有優(yōu)異特性和功能、并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料,如納米材料等。以納米為單位的超級(jí)微小顆粒,稱為納米材料。納
32、米材料與普通材料在相比在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。 對(duì)環(huán)境保護(hù)主要有以下措施: ① 燃料:煤、石油制品脫硫處理,減少SO2的污染。 ② 原料:提高原料的利用率 ③ “三廢〞:經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。 ④ 生產(chǎn)工藝:采用“綠色工藝〞進(jìn)展生產(chǎn)?!熬G色工藝〞是無(wú)污染或低排放的材料制造過(guò)程。 第三章 能量的轉(zhuǎn)化與守恒 一、能量的相互轉(zhuǎn)化 1.各種形式的能量有:電能、熱能、化學(xué)能、生物能,機(jī)械能〔包括動(dòng)能和勢(shì)能〕、光能、太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能,原子核能、地?zé)崮?、潮汐能等? 2.能量的相互轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化過(guò)程,包括“消耗能量〞、“利用能量〞和“獲得能量〞。能
33、量的轉(zhuǎn)化普遍存在,如動(dòng)能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,生物能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能等。 二、能量轉(zhuǎn)化的量度〔1〕 1.做功是表示能量轉(zhuǎn)化的多少。 2.做功的兩個(gè)必要出素:一:作用在物體上的力; 二:物體在力的方向上通過(guò)了一段距離。 3.功的定義:功等于力跟物體在力的方向上通過(guò)的距離的乘積。 4.功的公式:W=F·S〔功=力×距離〕, F:作用在物體上的力; S:物體在F方向上通過(guò)的距離。 5.功的單位:焦耳,簡(jiǎn)稱為“焦〞,符號(hào)為“J〞,1焦耳=1牛·米 重要提示: 1.物體做功的多少,只與F和S有關(guān),而與物體的質(zhì)量、物體具體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)〔是而勻速、變速〕
34、無(wú)關(guān),與是否受摩擦〔即物體外表是否粗糙〕等因素也無(wú)關(guān)。 2.F和S必須是同時(shí)作用在同一物體上〔同一時(shí)間內(nèi)所作用的力和移動(dòng)的距離〕。 3.討論:塔式起重機(jī)下掛重物,當(dāng)重物靜止不動(dòng),勻速向上運(yùn)動(dòng)、沿水平方向勻速移動(dòng)三種情形中,鋼索的拉力是否做功。說(shuō)明:做功時(shí)兩個(gè)必要因素缺一不可。 三、能量轉(zhuǎn)化的量度〔2〕 1.功率是表示物體做功快慢的量?!材芰哭D(zhuǎn)化的快慢〕 2.功率的定義:物體在單位時(shí)間里完成的功叫功率。 W t 3.功率的公式:P = ,P = Fν。 4.功率的單位:瓦特,簡(jiǎn)稱“瓦〞,符號(hào)“W〞 單位之間的換算關(guān)系:1瓦=1焦/秒,1千瓦=1000瓦;1兆
35、瓦=106瓦 重要提示: 1.功率大小是由W與t共同決定的,做功多的物體不一定功率大。利用其變形公式P= Fν可以用來(lái)解釋為什么汽車上坡時(shí)要減速而加大油門,其解釋為:當(dāng)P一定時(shí), F與ν成反比,汽車上坡時(shí),由于發(fā)動(dòng)機(jī)的功率一定,司機(jī)采用降低速度的方法來(lái)獲得較大的牽引力的緣故。 四、 認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械〔1〕 1.杠桿:一根硬棒,在力的作用下如果能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)。這根硬棒就叫杠桿,杠桿可以是直的,也可以是彎的。 2.杠桿的五個(gè)要素: 〔1〕支點(diǎn):使杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)〔常用O表示〕。 〔2〕動(dòng)力:使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力〔用F1表示〕。 〔3〕阻力:阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力〔用F2表示〕。 〔4〕動(dòng)力
36、臂:從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離〔用表示〕。 〔5〕阻力臂:從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離〔用表示〕。 重要提示: 1.杠桿可以是直的.也可以是彎的。 2.力臂是支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離.而不是支點(diǎn)到力的作用點(diǎn)的距離, 3.作力臂的步驟:〔1〕找支點(diǎn);〔2〕作力的作用線;〔3〕從支點(diǎn)向力的作用線畫(huà)垂線;〔4〕標(biāo)出力臂。 實(shí)驗(yàn)探究:杠桿的平衡條件 1.器材檢查: 杠桿和它的支架,鉤碼、尺、線。 2.實(shí)驗(yàn)操作步驟。 〔1〕如圖3-13,將杠桿的支點(diǎn)支在支架上,調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母,使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)。 思考:為什么杠桿要處于水平位置平衡? 〔2〕在杠桿的兩邊分別掛上
37、不同數(shù)量的鉤碼,在杠桿上左右移動(dòng)懸掛的位置,直到杠桿再次達(dá)到水平位置處于平衡狀態(tài)。 思考并回答:杠桿兩邊受到的力 等于 鉤碼受到的重力。把左邊鉤碼對(duì)杠桿的作用力叫動(dòng)力Fl,右邊鉤碼對(duì)杠桿的作用力叫阻力F2,填人表格。 〔3〕用直尺量出動(dòng)力臂、阻力臂,填入表內(nèi)。 〔4〕改變力和力臂的大小,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)4次,將有關(guān)數(shù)據(jù)填人表內(nèi)。 序號(hào) 動(dòng)力F1/牛 動(dòng)力臂/厘米 阻力F2/牛 阻力臂/厘米 1 2 3 4 分析綜合上述各組數(shù)據(jù),得出結(jié)論: 動(dòng)力與動(dòng)力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積,即動(dòng)力×動(dòng)力臂 = 阻
38、力×阻力臂。 假如用符號(hào)表示可寫(xiě)成:F1L1=F2L2 或 F1/F2= L2/L1 五、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械〔2〕 1.杠桿在動(dòng)力和阻力的作用下,保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài),這根杠桿就平衡。 2.杠桿平衡條件的表達(dá)式:F1L1=F2L2 或 F1/F2= L2/L1 3.杠桿的類型: 〔1〕省力杠桿: L1>L2 F1<F2 省力、但多移動(dòng)距離。 如拔釘子用的車角錘、剪鐵皮用的剪子等。 〔2〕費(fèi)力杠桿:L1<L2 F1>F2 費(fèi)力、但可以少移動(dòng)距離〔省距離〕 如釣魚(yú)竿、鑷子等。 〔3〕等臂杠桿:=,=,既不省力也不費(fèi)力,又不多移動(dòng)距離,如天平、定滑輪
39、等。 重要提示:假如,如此杠桿的平衡被破壞,原來(lái)靜止的杠桿就發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng),假如,如此杠桿向F1的方向轉(zhuǎn)動(dòng),反之如此向F2的方向轉(zhuǎn)動(dòng)。 4.怎樣使用杠桿最省力 根據(jù)杠桿的平衡條件: 可以看出:當(dāng)作用在杠桿上的阻力和阻力臂一定時(shí),動(dòng)力臂越長(zhǎng),使杠桿平衡所用動(dòng)力越小,也就是說(shuō)當(dāng)動(dòng)力臂最長(zhǎng)時(shí)用的動(dòng)力就最小。 為了使動(dòng)力臂最長(zhǎng),施加的動(dòng)力必須具備兩個(gè)條件: 〔1〕動(dòng)力的作用點(diǎn)在杠桿上距支點(diǎn)最遠(yuǎn)處;〔2〕動(dòng)力方向應(yīng)垂直于支點(diǎn)和動(dòng)力作用點(diǎn)的連線。如圖3—15和圖3—16所示時(shí)作用在杠桿上的動(dòng)力是最小的。 六、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械〔3〕 1.滑輪:周邊有槽,可以繞著中心軸轉(zhuǎn)動(dòng)的輪子。 2.定滑
40、輪:使用時(shí)滑輪的位置固定不變;定滑輪實(shí)質(zhì)是動(dòng)力臂等于阻力臂的等臂杠桿;使用定滑輪時(shí)不能省力,但可以改變力的方向。 3.動(dòng)滑輪:使用時(shí)滑輪隨重物一起移動(dòng);動(dòng)滑輪實(shí)質(zhì)是動(dòng)力臂是阻力兩倍的杠桿;使用動(dòng)滑輪可以少一半力,但不能改變力的方向。 4.滑輪組:定滑輪和滑輪組的組合,使用滑輪組既可以省力,又可以改變力的方向。 5.使用滑輪組時(shí),重物和動(dòng)滑輪的總重由幾段繩子承當(dāng),提起重物所用的力就是總重的幾分之—。 重要提示: 1.滑輪是一種變形的杠桿。 2.使用定滑輪時(shí),繩子自由端移動(dòng)的距離與重物上升的距離相等,繩子自由端移動(dòng)的速度與物體移動(dòng)的速度相等;使用動(dòng)滑輪時(shí),繩子自由端移動(dòng)的距離是物體移動(dòng)
41、距離兩倍,繩子自由端移動(dòng)的速度是物體移動(dòng)速度的兩倍。 七、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械〔4〕 1.有用功:利用機(jī)械時(shí),需要做的這局部功,叫有用功,常用W有表示。 2.額外功:使用機(jī)械時(shí),不需要但又不得不做的那局部功叫額外功,常用W額外表示。 3.總功:有用功與額外功的總和,叫總功。常用W總表示。即W有 + W額外 = W總。 4.機(jī)械效率:有用功跟總功的比值。叫機(jī)械效率,常用η表示。 5.機(jī)械效率的公式: 重要提示: 1.機(jī)械效率反映了有用功在總功中占的比例大小,它沒(méi)有單位。 2.提高機(jī)械效率的力法:減少機(jī)械自身重〔動(dòng)滑輪重〕;減少機(jī)械的摩擦等來(lái)減小額外功。 3.由于有用功總小于總功,機(jī)
42、械效率總小于1。 八、動(dòng)能和勢(shì)能〔1〕 1.能量:一個(gè)物體能夠做功,這個(gè)物體就具有能〔量〕,能量的單位是焦耳。 2.動(dòng)能:物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。動(dòng)能的大小與物體的質(zhì)量和速度有關(guān),物體質(zhì)量越大.運(yùn)動(dòng)速度越快,其動(dòng)能也就越大。 3.勢(shì)能可分為重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能。 〔1〕重力勢(shì)能是指物體由于被舉高而具有的勢(shì)能.它與物體的質(zhì)量和物體被舉高的高度有關(guān),質(zhì)量越大.被舉得越高,勢(shì)能越大。 〔2〕彈性勢(shì)能:物體由于而具有的勢(shì)能,彈性形變?cè)酱?,物體的勢(shì)能就越大。 重要提示:1.一切運(yùn)動(dòng)的物體都具有動(dòng)能。 2.物體只要被舉高,就具有重力勢(shì)能;物
43、體發(fā)生彈性形變,就具有彈性勢(shì)能。 九、動(dòng)能和勢(shì)能〔2〕 1.機(jī)械能:動(dòng)能和勢(shì)能的總和,叫機(jī)械能。 2.機(jī)械能守恒定律:動(dòng)能和重力勢(shì)能可以相互轉(zhuǎn)化,而且在轉(zhuǎn)化過(guò)程中,如果不受阻力。機(jī)械能的總量保持不變。 3.物體的動(dòng)能和彈性勢(shì)能也可以相互轉(zhuǎn)化。 重要提示: 在動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化時(shí),假如有“物體勻速下落〞或“物體在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中有發(fā)熱〞或“物體外表粗糙〞或不提“物體外表光滑〞等字樣時(shí),均有局部機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能,從而使機(jī)械能不守恒。 科學(xué)探究: 1.?dāng)[錘實(shí)驗(yàn):用細(xì)繩把擺錘懸掛起來(lái),將擺錘拉到某一高度后放手,在擺錘向下擺動(dòng)過(guò)程中,重力勢(shì)能變小,速度變大,擺錘的動(dòng)能增大。當(dāng)擺錘向上擺動(dòng)過(guò)
44、程中.速度變小,擺錘的動(dòng)能減小,重力勢(shì)能增大。 2.滾擺實(shí)驗(yàn): 滾擺下降過(guò)程中,重力勢(shì)能減小,轉(zhuǎn)速增大,動(dòng)能變大。當(dāng)滾擺上升過(guò)程中,轉(zhuǎn)速變小,動(dòng)能變大,重力勢(shì)能增大 。 實(shí)驗(yàn)明確:〔1〕物體的動(dòng)能和重力勢(shì)能可以相互轉(zhuǎn)化。 〔2〕物體的動(dòng)能和彈性勢(shì)能也可以相互轉(zhuǎn)化。 思考:假如沒(méi)有摩擦阻力.?dāng)[錘和滾擺將怎樣運(yùn)動(dòng)? 十、物體的內(nèi)能 1.熱運(yùn)動(dòng):物體內(nèi)部大量微粒的無(wú)規(guī)如此運(yùn)動(dòng)。 2.內(nèi)能:物體內(nèi)部大量微粒做熱運(yùn)動(dòng)具有的能,也叫熱能。 3.做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能,且是等效的。做功改變內(nèi)能的實(shí)質(zhì)是熱能與其他形式的能之間的轉(zhuǎn)化。熱傳遞實(shí)質(zhì)上是內(nèi)能從高溫物體傳遞到低溫物體,或者從同
45、一物體的高溫局部傳遞到低溫局部。 4.燃料燃燒是一種化學(xué)變化,是物質(zhì)劇烈氧化的過(guò)程。從能量的轉(zhuǎn)化看,燃料燃燒釋放熱量的過(guò)程是將貯存在燃料中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。 5.燃料熱值:1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量。其單位是焦/千克〔J/kg〕。 Q放=mq 6.比熱容 比執(zhí)容:?jiǎn)挝毁|(zhì)量的某種物質(zhì),溫度升高1℃所吸收的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱容。 單位:焦每千克攝氏度〔J/(㎏·℃)符號(hào):C熱量的計(jì)算公式:Q吸=Cm(t-t0) 重要提示: 1.微粒的無(wú)規(guī)如此運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān),溫度越高,微粒的無(wú)規(guī)如此運(yùn)動(dòng)越劇烈。 2.熱運(yùn)動(dòng)是指大量微粒的無(wú)規(guī)如此運(yùn)動(dòng),單個(gè)微粒無(wú)熱運(yùn)動(dòng)可言??梢?jiàn),
46、單個(gè)微粒也無(wú)內(nèi)能可言。 3.內(nèi)能的大小跟物體的質(zhì)量也有關(guān),例如一壺沸水的內(nèi)能比一杯沸水的內(nèi)能就要大得多 十一、電能的利用〔1〕 1.電流做功的過(guò)程,就是把電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過(guò)程.電流對(duì)電器做了多少功,就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。 2.電功率:表示電流做功的快慢,也即表示電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的快慢. 電功率的定義式: 3.電功率的單位:瓦特,簡(jiǎn)稱“瓦〞,符號(hào)“W〞,還有千瓦〔kW〕。 4.額定電壓:用電器正常工作時(shí)的電壓。用U額表示;額定功率:是用電器在額定電壓下消耗的功率,用P額表示。 重要提示:1.實(shí)際功率是指用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)的功率,用P實(shí)表示。
47、 2.電燈的亮度是由電燈的功率來(lái)決定的,當(dāng)電燈正常發(fā)光時(shí),由額定功率來(lái)決定,假如電燈不正常發(fā)光.如此由它的實(shí)際功率來(lái)決定。 十二、電能的利用〔2〕 1.電功率大小等于通過(guò)這個(gè)電器的電流與這個(gè)電器兩端電壓的乘積。 2.電功率的公式:P = UI 。 3.電功:電流在某段電路上做的功,公式為:W = UIt 。單位:焦耳,1焦 = 1伏·安·秒 4.電能表上的計(jì)量單位:千瓦時(shí),俗稱度。電功的單位。 1千瓦時(shí) = 1000瓦××106焦 重要提示:1.電流做功的實(shí)質(zhì):電流在某段電路上做的功,等于這段電路兩端的電壓與通過(guò)這段電路的電流,以與通電時(shí)間的乘積。 2.電功的單位與機(jī)械
48、功的單位一樣,都是焦耳。 測(cè)量小燈泡的功率 1.根據(jù)小燈泡的額定電壓來(lái)確定電源電壓與電壓表的量程,然后估測(cè)小燈泡正常工作時(shí)的電流,再確定電流表的量程。 2.連接電路時(shí),開(kāi)關(guān)應(yīng)一直處于斷開(kāi)狀態(tài),閉合開(kāi)關(guān)前,應(yīng)將滑動(dòng)變阻器的滑片調(diào)至阻值最大的位置。 3.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)觀察燈泡的亮暗,觀察燈泡的亮度隨燈泡兩端電壓變化的情況。只有當(dāng)燈泡兩端電壓等于燈泡的額定電壓時(shí),燈才能正常發(fā)光。 4.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器,使小燈泡兩端的電壓恰好等于燈泡的額定電壓。讀出此時(shí)兩只電表的讀數(shù),并記錄在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表內(nèi). 5.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器,使小燈泡兩端電壓為額定電壓的1.2倍,觀察小燈泡亮度
49、,相對(duì)于額定電壓時(shí)亮度要亮,讀出此時(shí)兩只電表讀數(shù)并填入表內(nèi)。 6.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器,使小燈泡兩端電壓為額定電壓的0.8倍,觀察小燈泡亮度,相對(duì)于額定電壓時(shí)亮度要暗。 重用提示:在測(cè)量小燈泡的功率的實(shí)驗(yàn)中,小燈泡不發(fā)光或電流表沒(méi)有示數(shù),或電壓表沒(méi)有示數(shù),明確電路被短路或斷路;假如電流表沒(méi)有示數(shù),電壓表有示數(shù),明確電燈處斷路(燈絲斷了或接線處接觸不良);假如電流表有示數(shù),而電壓表無(wú)示數(shù),明確電燈處被短路。而實(shí)驗(yàn)時(shí),要測(cè)定小燈泡的功率,只有當(dāng)電壓表的示數(shù)等于小燈泡的額定電壓時(shí),測(cè)出的功率才是小燈泡的額定功率。 十三、電能的利用〔3〕 1.電能表:測(cè)量用電器消耗的電能大小的儀
50、器,符號(hào)“kW·h〞,千瓦時(shí)俗稱“度〞。 2.電能的單位之間的換算關(guān)系:1千瓦時(shí) = 1000瓦××106焦 重要提示:1.電能表的規(guī)格“220V 10A〞表示電能表的額定電壓是220伏,允許通過(guò)的額定電流是10安。 3.某電能外表標(biāo)有“1800R/kWh〞,它表示電路每消耗1千瓦時(shí)的電能,該電能表的轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)過(guò)1800轉(zhuǎn)。 十四、電熱器 l.常見(jiàn)的電熱器:電飯煲、電熱水壺、電熨斗、電吹風(fēng)機(jī)、電烙鐵等。 2.電流的熱效應(yīng):電流通過(guò)各種導(dǎo)體時(shí).會(huì)使導(dǎo)體的溫度升高的現(xiàn)象。 3.焦耳定律:電流通過(guò)導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的二次方成正比,跟導(dǎo)體的電阻成正比,跟通電時(shí)間成正比。用公式表示為:
51、Q = I2Rt。 重要提示: l.各種電熱器都是利用電流的熱效應(yīng)來(lái)工作的。電流通過(guò)導(dǎo)體發(fā)熱的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。 2.電熱器的優(yōu)點(diǎn):清潔、無(wú)污染、熱效率高、便于控制和調(diào)節(jié)等。 3.W = UIt和Q = I2Rt是有區(qū)別的,只有當(dāng)電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能時(shí),電熱正好等于電功時(shí),W = Q才能成立。 十五、核能的利用 1.核能:原子核發(fā)生變化時(shí)要釋放出核能,或稱原子能。 2.獲得核能的兩種途徑:重核裂變〔原子彈)和氫核聚變〔氫彈〕。 3.核電站中的能量轉(zhuǎn)化:核能一→內(nèi)能一→機(jī)械能一→電能。 4.常見(jiàn)的放射線:α射線、β射線、γ射線。 5.放射線的應(yīng)用:可以通過(guò)變
52、異,培育優(yōu)良品種:用γ射線做手術(shù)——γ刀;用射線來(lái)殺菌、保鮮。 十六、能量的轉(zhuǎn)化與守恒 1.能量轉(zhuǎn)化和守恒定律:能量既不會(huì)消滅,也不會(huì)創(chuàng)生,它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式,或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體,而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移過(guò)程中,能的總量保持不變。 2.常見(jiàn)的能量有:化學(xué)能、大陽(yáng)能、電能、機(jī)械能、動(dòng)能、勢(shì)能、內(nèi)能等,這些能量之間都可以相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移。 重要提示: 1.能量轉(zhuǎn)化和守恒定律是自然界最普遍、最根本的定律。 2.永動(dòng)機(jī)是違反能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的,能量的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移是有一定的方向性的。 第四章 代謝與平衡復(fù)習(xí) 一、熱量?jī)r(jià):每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化分解所產(chǎn)生的熱量?!埠?/p>
53、熱值的區(qū)別?〕 蛋白質(zhì)——16.8千焦 糖類——16.8千焦 脂肪—— 二、七大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)與在人體中的作用: 1. 水——約占體重的60%~70%,不提供能量 〔1〕是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分 〔2〕體內(nèi)的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能進(jìn)展運(yùn)輸 2. 糖類——人體能量主要來(lái)源,約占人體所需能量的70%〔聯(lián)系:呼吸作用〕 主要包括:淀粉、葡萄糖、〔血糖〕蔗糖、麥芽糖〔淀粉在口腔內(nèi)的消化產(chǎn)物〕 含量較多的食物:大米、小麥、馬鈴薯等 3. 蛋白質(zhì)——占體細(xì)胞干重的50%以上 〔1〕細(xì)胞生長(zhǎng)與修補(bǔ)組織的主要原料〔2〕為人體的生命活動(dòng)提供能量 含量較多的食物:蛋、魚(yú)、牛奶等
54、4. 脂肪——是主要的貯存能量的物質(zhì),可以分解供能 含量較多的食物:肥肉、花生、奶酪等 5. 無(wú)機(jī)鹽——有能提供能量,是維持正常生理活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 包括:鈣、鐵、碘、鈉、磷等〔元素〕 作用:保持體內(nèi)水鹽平衡〔聯(lián)系腎臟的作用〕 缺鋅——導(dǎo)致兒童味蕾功能下降,食欲減弱 缺碘——甲狀腺腫 缺鈣——兒童易患佝僂病,老人易患骨質(zhì)疏松癥 6. 維生素——不參與細(xì)胞構(gòu)成,不提供能量,但參與人體內(nèi)許多重要的生理活動(dòng)。 〔只有維生素D可以由人體合成〕 名稱 缺乏癥 主要來(lái)源 維生素A 夜盲癥 肝、卵黃、胡蘿卜 維生素D 成人骨軟化、兒童佝僂病 卵黃
55、 維生素E 肌肉萎縮 谷物胚芽、綠葉 維生素B1 腳氣病 米糠、麥麩 維生素B2 口角炎、唇裂癥 酵母、大豆、胚芽、肝 維生素B12 惡性貧血 肝、奶、肉、蛋 維生素C 壞血病 蔬菜、水果 7. 食物纖維——不能被人體消化吸收 主要由纖維素組成,主要來(lái)自植物性食物,對(duì)人體有著非常重要的生理作用。 例如:刺激消化腺分泌消化液、促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、有利于與時(shí)排便、減少大腸癌的發(fā)病,有助于減少腸道吸收脂肪、預(yù)防心血管病的發(fā)生。 三、動(dòng)物的攝食〔動(dòng)物的適應(yīng)性〕 1. 蛾蝶類:虹吸式 蜂類:嚼吸式 蚊類:刺吸式 蠅類:舐吸式
56、 蝗蟲(chóng):咀嚼式 2. 魚(yú)用鰓呼吸;青蛙的舌根倒生;??每谥車挠|手捕食。 四、牙齒——人體最堅(jiān)硬的器官 1. 牙的三局部:牙冠、牙頸、牙根 2. 牙的構(gòu)成:牙釉質(zhì)、牙本質(zhì)、牙髓 3. 齲齒:俗稱蛀牙,是微生物分解食物中的糖類,產(chǎn)生酸性物質(zhì)引起的。 消化道:口 咽 食道 胃 小腸 大腸 肛門〔讀圖〕 五、消化系統(tǒng): 消化腺: 唾液腺 胃腺 肝臟 腸腺 胰腺 1.組成: 消化液: 唾液 胃液 膽汁 腸液 胰液 流入部位:口腔 胃 膽囊
57、 小腸 小腸 其中肝臟是最大的消化腺,分泌的膽汁中沒(méi)有消化酶,對(duì)脂肪起乳化作用。 2.消化系統(tǒng)的主要功能: 〔1〕將食物分解成能被身體利用的小分子化合物; 〔2〕將這些小分子化合物吸收到血液中; 〔3〕將消化后產(chǎn)生的食物殘?jiān)懦鲶w外。 3.三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。 ①淀粉 → 葡萄糖 ②蛋白質(zhì) → 氨基酸 ③脂肪 → 甘油 + 脂肪酸 4.小腸是消化和吸收的主要場(chǎng)所 ①小腸很長(zhǎng) ②內(nèi)壁有許多皺襞 ③小腸內(nèi)壁有絨毛 ④小腸內(nèi)有多種消化液 ⑤小腸有豐富的毛細(xì)血管 5.消化類型:物理消化和化學(xué)消化
58、 6.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的消化與吸收與代謝產(chǎn)物(看書(shū)) 六、酶:是生物體活細(xì)胞制造的具有催化能力的蛋白質(zhì)?!采锎呋瘎? 特點(diǎn):高效性、專一性、多樣性?!彩軠囟?、pH值影響〕 血漿:占55%,有水、無(wú)機(jī)鹽、維生素、葡萄糖、氨基酸、 尿素、大分子蛋白質(zhì)等 紅細(xì)胞:淡黃色、無(wú)核、兩面凹的圓盤狀、數(shù)量最多 血細(xì)胞 白細(xì)胞:無(wú)色、有核、個(gè)體最大,數(shù)量少 血小板:無(wú)核、個(gè)體最小 七、血液: 1. 血液組成: 占體重的7%~8% 紅細(xì)胞的作用:氧氣+血紅蛋白 氧合血紅蛋白 白細(xì)胞的作用:非特異性免疫、特
59、異性免疫 血小板的作用:加速血液凝固、防止傷口大量出血,阻止細(xì)菌入侵 2. 紅骨髓的作用:造血 肝臟、脾的作用:儲(chǔ)存血液。 3. 血涂片的制作過(guò)程: 4. 血液的作用:〔1〕輸送氧、二氧化碳、各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)與代謝產(chǎn)物 〔2〕起防御保護(hù)作用;〔3〕對(duì)調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。 八、心臟和血管: 1.血液循環(huán)的主要功能: 〔1〕不斷地將氧氣、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和激素等運(yùn)送到全身各個(gè)組織器官; 〔2〕將器官組織呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳和其他代謝廢物運(yùn)送到排泄器官并排 出體外,以保證生理活動(dòng)正常進(jìn)展。 體循環(huán):左心室 → 主動(dòng)脈 →
60、全身毛細(xì)血管 → 上、下腔靜脈 → 右心房 2.血液循環(huán) 肺循環(huán):右心室 → 肺動(dòng)脈 → 肺毛細(xì)血管 → 肺靜脈 → 左心房 九、能量的獲得: 1. 細(xì)胞通過(guò)呼吸作用氧化分糖類、蛋白質(zhì)、和脂肪, 釋放出能量,供生命活動(dòng)的需要:〔人體70%的能量是通過(guò)糖類分解獲得〕酶 糖類 + 氧 二氧化碳 + 水 + 能量 酶 2. 有機(jī)物在人體內(nèi)供能主要通過(guò)有氧呼吸〔主要形式〕和無(wú)氧呼吸兩種形式 酶 無(wú)氧呼吸: 葡萄糖 乳酸+能量〔少量〕 葡萄糖
61、 酒精+二氧化碳+能量〔少量〕 〔無(wú)氧呼吸是對(duì)能量需求的一種暫時(shí)補(bǔ)充〕 3. 動(dòng)物體可以通過(guò)不同方式獲得氧氣; 人、哺乳動(dòng)物——肺 魚(yú)類——鰓 兩棲類——肺和皮膚 昆蟲(chóng)類——?dú)忾T〔氣管〕 單細(xì)胞原生動(dòng)物——細(xì)胞膜 十、體內(nèi)物質(zhì)的動(dòng)態(tài)平衡: 同化作用:生物體會(huì)不斷地從外界吸收營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),合成身體新 的組成成分,貯存能量的過(guò)程;〔如:消化、吸收〕 1. 新陳代謝 異化作用:生物體不斷地氧化分解身體內(nèi)原有
62、的局部物質(zhì),釋 放能量,排出廢物的過(guò)程;〔如:呼吸作用、泌尿〕 2. 三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)經(jīng)消化、吸收、血液運(yùn)輸后最終進(jìn)入人體細(xì)胞內(nèi),局部在細(xì)胞中合成人體所需有機(jī)物,局部物質(zhì)被氧化分解、釋放能量,供生命活動(dòng)所需。 〔三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的代謝均在活細(xì)胞內(nèi)進(jìn)展〕 食物的消化與吸收 氧化分解供能 肝糖元的分解 血糖 合成糖元貯存 脂肪、蛋白質(zhì)的轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)變?yōu)橹举A存 糖類 脂肪 蛋白質(zhì) 糖類、脂肪、新蛋白質(zhì) 3. 泌尿系
63、統(tǒng): (1) 我們利用營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)獲得能量,會(huì)產(chǎn)生一些廢物, 這些廢物會(huì)通過(guò)泌尿系統(tǒng)、皮膚排出體外 (2) 泌尿系統(tǒng)的組成:腎臟、輸尿管、膀胱、尿道 (3) 腎臟是人體最主要的排泄器官,它的根本結(jié)構(gòu)和功能單位是腎單位。 (4) 腎臟的結(jié)構(gòu): 腎小囊 腎小體 入球小動(dòng)脈 腎單位 腎小球 出球小動(dòng)脈 腎小管 毛細(xì)血管球 腎小球的濾過(guò)作用 (5) 尿液的形成: 腎小管的重吸收作用 (6) 血液
64、 原尿 尿液 (7) 水鹽平衡: 當(dāng)攝入的鹽較多,水較少時(shí),腎臟會(huì)產(chǎn)生鹽含量較高的尿液。 當(dāng)攝入的鹽較少,水較多時(shí),腎臟會(huì)產(chǎn)生鹽含量較低的尿液。 腎臟雖然能對(duì)體內(nèi)的水和鹽的濃度具有一定的調(diào)節(jié)能力,但卻是有一定限度的。 十一、代射的多樣性 1. 營(yíng)養(yǎng)方式:自養(yǎng):主要是通過(guò)光合作用自己制造有機(jī)物并存貯能量 異養(yǎng):人和動(dòng)物等通過(guò)攝取現(xiàn)成食物來(lái)獲得營(yíng)養(yǎng)。 2. 微生物: 細(xì)菌:沒(méi)有真的細(xì)胞核〔好氧型、兼氧型、厭氧型〕 真菌:有細(xì)胞核 病毒:沒(méi)有細(xì)胞結(jié)構(gòu) 3. 異養(yǎng)生物:腐生生物:從已死的、腐爛的生物體中獲得營(yíng)養(yǎng)生物〔蘑菇、酵母菌〕 寄生生物:生活于另一種生物體質(zhì)或體表并從其體內(nèi)獲得營(yíng)養(yǎng)的生物〔大腸桿菌〕 4. 發(fā)酵:微生物的無(wú)氧呼吸。
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