高中化學(xué)人教版必修一《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（2）》課件

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歡迎進入化學(xué)課堂 氣體摩爾體積 練習(xí) 0 5molO2的質(zhì)量是多少 所含的氧分子數(shù)目為多少 質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù) 科學(xué)探究P13 2H2O2H2 O2 電解 0 2克 0 1mol 1 6克 0 05mol 2 1 22 4L 22 4L 7 2cm3 10cm3 18cm3 53 6cm3 7 15cm3 9 99cm3 18 3cm3 18 0cm3 53 6cm3 22 4L 22 4L 22 3L 科學(xué)探究 以下是1mol物質(zhì)在00C 1 01 105Pa下的體積 由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論 我們需要探究的內(nèi)容是 1 為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同 2 為什么1mol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等 且比固 液物質(zhì)體積大的多 3 影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么 1mol幾種不同物質(zhì)的體積 假設(shè)每個分子或原子是一個剛性小球 如乒乓球 籃球等 請同學(xué)們探究影響固體 液體兩類物質(zhì)體積大小的因素 影響固 液 體積大小的因素 P14 1 粒子的多少 2 粒子的大小 3 粒子間距 溫度 壓強的影響可忽略不計 由于氣體之間的平均距離是氣體分子直徑的10倍 因此 當(dāng)分子數(shù)目相同時 氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離 而不是分子本身的大小 而氣體之間的距離與溫度 壓強有關(guān) 當(dāng)T P相同時 氣體分子之間的距離相等 體積相同 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子 即五同 同溫 同壓 同體積 同粒子數(shù) 同摩爾數(shù) 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 Vm V n 單位為L mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體的體積都約是22 4L 或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22 4L 二 氣體摩爾體積 V 使用氣體摩爾體積 22 4L mol 時注意 1 條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 C 101kPa 2 使用對象 氣體 包括混合氣體 氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān) 跟種類無關(guān)3 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處于的外界條件 即溫度和壓強4 22 4是一個近似值 CO2的摩爾體積是22 4L mol 是真是假 解釋 未說是標(biāo)況下 標(biāo)況下NO2的體積約是22 4L 解釋 未說是1mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何物質(zhì)的體積都約是22 4L 是真是假 解釋 物質(zhì)應(yīng)是氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2和N2混合氣體的體積約為22 4L 解釋 氣體體積與分子種類無關(guān) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積都是22 4L 是真是假 解釋 單位應(yīng)為L mol 如果氣體的摩爾體積是22 4L mol 該狀況是標(biāo)準(zhǔn)狀況 解釋 標(biāo)準(zhǔn)狀況是氣體的摩爾體積是22 4L mol的一種特殊狀況 例一 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 2gCO2的體積是多少 0 05mol 22 4L mol 1 12L 解 解 0 005mol n m M 28g mol 在標(biāo)況下1 0 5molHCl氣體占有的體積是多少 2 33 6LH2的物質(zhì)的量是多少 練習(xí) 同溫同壓下 質(zhì)量相同的N2 CO2 Cl2 CH4 O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是 練習(xí) CH4 N2 O2 CO2 Cl2 求氣體體積的大小 求物質(zhì)的量大小 質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量 等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小 其物質(zhì)的量越大 等物質(zhì)的量的以上氣體 質(zhì)量由大到小的順序是什么 相同物質(zhì)的量的物質(zhì) 摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大 N n m V之間的相互轉(zhuǎn)化 V 氣體 22 4 標(biāo)況 22 4 標(biāo)況 歸納 請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法 1 V m 2 V n Vm V m M VmV N NA Vm 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全