第9單元課題2 溶解度(第2課時)

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課題2 溶解度（兩課時） 第二課時 [復(fù)習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義? [學生回憶并作答] [引入新課]在課題1——溶液的學習中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。 [活動探究](可投影展示以下內(nèi)容) 1．向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? [學生活動] [互相交流討論結(jié)果] [教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。 [補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。 [引導]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。 [學生總結(jié)發(fā)言] [小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引導]請大家試著描述溶解度的概念。 [學生思考并發(fā)言](鼓勵學生用自己的語言描述) [板書]二、溶解度 1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 [課堂練習](投影展示)(指導學生完成) 1．20℃時硝酸鉀的溶解度是31．6克，這句話的含義是什么? 2．20℃時100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 …………( ) A. 食鹽的溶解度是36℃ B．20℃時食鹽的溶解度是36克 C．食鹽的溶解度是100克 D．食鹽的溶解度是36克 3．判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。 ①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( ) ②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。( ) ③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。( ) ④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。( ) 4．在60℃時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是 ………( ) A．硝酸鉀的溶解度是55克 B．硝酸鉀的溶解度是110克 C. 60℃時硝酸鉀的溶解度是55克 D．60℃時硝酸鉀的溶解度是110克 [學生練習] 答案：1．20℃時100克水中最多能溶解硝酸鉀31．6克。 2．B 3．①，未指明溫度。 ②．未指明溶劑的量。 ③．未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。 ④．溶解度的單位應(yīng)該是“克”。 4．D [過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面的資料。 [投影] 溶解度的相對大小(20℃時的溶解度) 溶解度/g 一般稱為 ＜0.01 難溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 [比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當冠軍。 [學生活動] [課堂練習] 1．不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確? 2．20℃時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是___________溶物質(zhì)。 3．20℃時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于________溶物質(zhì)。 [學生活動](鼓勵學生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽) 答案：1．不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01 g。(請學生結(jié)合以下投影 資料理解本題) 2．難 3．易 [投影]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗? 我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢? 一般認為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌，因此食物就能保存較長的時間。 [過渡]我們已經(jīng)學習了溶解度．那么溶解度是怎樣表示的呢? [投影] 幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38．4 39．0 39．8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51．1 54．0 56．7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65．6 71．3 77．3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 [教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。 [轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。 [活動與探究](投影展示) 繪制溶解度曲線 1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。 2．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么? 3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。 4．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息? [學生活動] [學生討論發(fā)育](教師可引導學生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容) [討論結(jié)果]2．溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度，②曲線相交時的含義，③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。 3．25℃時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。 85℃時NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。 4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。 例：68℃時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 [投影] [設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。 [小結(jié)板書] 2．溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 [過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢? [投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)? 2．喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)? 3．對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便? [學生討論后發(fā)言]1．氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。 2．氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 4．對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。 [引導]由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢? [學生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強。 [教師指出]我們只研究壓強為101 kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101 kPa。 [引導]對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定標準，定義氣體的單位? [討論] [師生總結(jié)]選擇“在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。 [投影板書] 3．氣體的溶解度： (1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。 [課堂練習] 1．在0℃時，氮氣的溶解度為0．024。這句話的含義是什么? 2．加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動? [學生回答] 1．壓強為101 kPa和溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣。 2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以：①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。 [本課小結(jié)]本節(jié)課學習了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。 [作業(yè)]習題3、5、6、8 課后的家庭小實驗——制取明礬晶體 板書設(shè)計 二、溶解度 1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 2．溶解曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 3．氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。 考題回顧 1．在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是……………( ) A. 升高溫度 B. 降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．加入溶劑 2．目前市場上銷售的汽水飲料大多是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與 有關(guān)。 3．小剛同學洗衣時，發(fā)現(xiàn)洗衣粉在冷水中溶解得較慢，其思考后向冷水中加入部分熱水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)洗衣粉在溫水中溶解速度變快，試分析小剛這樣做的原因 。 4．圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。回答下列問題： (1)t2℃時，A物質(zhì)的溶解度 (填“>”“<” 或“＝”)B物質(zhì)的溶解度。 (2)t3℃時將50 g A物質(zhì)溶于150 g水中，得到的溶 液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 答案：1．A 2．壓強 溫度 3．提高水溫，使分子運動激烈，既加快洗衣粉的溶 解，又提高了溶解度 4．＝ 不飽和 備課資料 1．過飽和溶液 有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細心地濾去過剩的未溶固體，然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時的溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過室溫時的溶解度，但還尚未析出晶體，此時的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。因為每一晶體都有一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心，才能使原來做無秩序運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。 2．溫度與溶解度 大多數(shù)情況下，由于固體物質(zhì)粒子間作用力較強，要將它們分開需要很大的能量，因此，固體物質(zhì)的溶解一般為吸熱過程，根據(jù)勒夏特列原理，固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大；氣體物質(zhì)分子間作用力很小，溶解一般放熱，其溶解度一般隨溫度升高而降低。但也有少數(shù)反常的物質(zhì)，比如NaOH溶于水時，明顯放熱，但其溶解度也隨溫度升高而增大。在20℃時溶解度為109 g，而在60℃時溶解度為174 g。由于Na+和OH-溶劑化放熱多于從固體中分開Na+和OH-以及破壞水分子的氫鍵需要的能量和，所以放熱，但當NaOH溶解將近飽和時。過程吸熱，近飽和時的溶解決定了其溶解度也隨溫度升高而增大。 溫度對溶解度的影響很復(fù)雜，不能由勒夏特列原理來預(yù)測，而只能用實驗測定。因為物質(zhì)溶解時，影響因素很多，比如，當固體物質(zhì)溶解于水時，由于粒子由固體中的有序排列變?yōu)槿芤褐械淖杂蛇\動，這一因素使熵增加；但由于水分子在溶質(zhì)粒子周圍進行了比以前整齊一些的排列，這一因素使熵減小。由于水分子的溶劑化作用非常強，所以當溶劑為水時，整個溶解過程可能是熵增加的過程，也可能是熵減小的過程。 　年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 溶解度（兩課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 溶解度（兩課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核 7