《第四單元物質構成的奧秘》復習課教案

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1、《第四單元 物質構成的奧秘》復習課教案 教學內容：九年級化學《第四單元物質構成的奧秘》復習 教學目的： （1）了解原子構成，核外電子分層排布，相對原子質量的概念 （2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用。記住常見的元素符號。 （3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。 （4）了解離子形成的過程。 （5）了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。 （6）了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。能看懂某些商品標簽或說明

2、書上標示的物質成分和含量。 重點難點： 重點：原子的構成，離子的形成，元素，元素符號和化學式 難點：核外電子排布，化合價 教學分析： 盡管是復習課，本單元內容抽象，遠離學生的生活，學生的元素化合物的知識不多，感性知識不充分，學生學，教師教都有一定困難。 學情分析： 復習課上到現(xiàn)在，前面主要復習了是空氣、氧氣和水的知識，化學中基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復習，學生既有好奇的一面，同時理解運用又有困難的一面。 教學理念： 通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統(tǒng)化，加深對所學知識的認識；通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力

3、。 教學時間：3課時 第1課時 原子的構成 知識梳理 質子（每個質子帶1個單位正電荷） 原子核 原子 中子（中子不帶電） 核外電子（每個電子帶1個單位負電荷） 注意： (1)一般原子都是由質子、中子、核外電子三種拉子構成的。但氫原子只有1個質子和1個核外電子，沒有中子。 (2)在原子中，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷教）就是質子所帶電荷數(shù)。因此，質子數(shù)=核電荷數(shù)。又因為原子核內的質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此， 質子數(shù)=核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) (3)在原子中，

4、由子核內質子與核外電子所帶電荷數(shù)相等且電性相反，因而原子不顯電性。 2．原子結構示意圖 以一種碳原子質為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。 符號：Ar, 表達式：Ar= 注意： (1)相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。 (2)跟質子、中子質量相比，電子質量很小，所以原子質量主要集中在原子核。 (3)質子和中子的相對質量都約為1，所以原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和，在數(shù)值上約等于相對原子質量，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 經(jīng)典例題 例1．下列關于原子的說法中．不正確的是（ ）． A．原子是化學交化中的最小粒子，但原子可

5、以再分 B．核外電子在原子核外的空間里作高速運動 C．原子核是由質子和電子構成的，呈電中性 D．原子可以構成分子也可以構成物質 例2．我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于___前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星----“嫦娥一號”．人類探月的主要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料-“He-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內（　　）． A.含有3個質子，沒有中子 　　　　?。?含有2個質子，1個中子 C.含有1個質子，2個中子　　　　　　　?。?含有3個中子，沒有質子 例3

6、．下表是幾種原子的構成。 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 通過此表，可以總給出的規(guī)掉有： （1） ， （2） ， （3） ， （4） 。 例4.國際上以C-12原子質量作為相對原子質量的標準，C-12原子的核內有6個質子和6個中子

7、， 其原子結構示意圖： C-14原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內有6 個質子和8個中子．下列關于C-12原子和C-14原子的說法中，不正確的是（ ）。 A.C-14原子的質量比C-12原子的質量大； B.C-14原子的結構示意圖為： 例5．(2004·福建廈門實驗區(qū))最近，美國科學家宣布其發(fā)現(xiàn)的兩種超重新元素是錯誤的；俄羅斯科學家則宜布發(fā)現(xiàn)了114號超重新元素，其相對原子質量為289,質子數(shù)為114。下列說法正確的是（ ）。 A. 114號元素原子的中子數(shù)為175 B. 114號元素原子的中子數(shù)為4

8、03 例6．(2004·安橄)下列拉子結構示意圖表示陽離子的是（ ）。 例7．已知溴元素的元素符號為Br,溴的原子結構示意圖為 (1) x的值為 。 (2) 溴元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似？＿（填序號）． 第2課時 元素與離子 知識梳理 一、元素 1元素符號 （1）元素符號的意義：既可以表示一種元素，又可L刃表示這種元素的一個原子。例如：H的含義為：a. ；b. 。 但是，元素符號前加上化學計量數(shù)后，就只能表示該元素原子的個數(shù)，不能表示該元素。 (2)元素

9、符號的書寫方法 a.由一個字母表示的元素符號要大寫：如N,O,H,S,K等． b.由兩個字母表示的先素符號，第一個字母要大寫，第二個字母小寫；例如Cu、Ca6、Mg等。 元素 原子 定義 具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子 區(qū)別 只講種類，不論個數(shù) 既講種類，又講個數(shù) 使用范圍及舉例 應用于描述物質的宏觀組成。 例如二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。 應用于描述物質的微觀結構。 例如：每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的 組成 宏觀 元索

10、 物質 只講種類，不講個數(shù) 構成 構成 微觀 原子 分子 既講種類，又講個數(shù) 構成 (1）橫行（周期）元素周期表每個橫行代表一個周期，共有7個橫行，有7個周期。每個周期左邊是金屬元素（第1周期除外），中間是過渡金屬元素，靠近右邊是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素． (2)縱行（族）元素周期表共有18個縱行．劃分為16個族． (3）每一格在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相

11、對原子質f等內容． 二、離子 元素性質與原子最外層電子數(shù)的關系 元素的分類 原子最外層電子數(shù) 得失電子的傾向 化學性質 金屬元素 一般少于4個 易失電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于（或等于）4個 易得電子 不穩(wěn)定 稀有氣體元素 8個（氦為2個）穩(wěn)定結構 一般不參加化學反應，性質穩(wěn)定 穩(wěn)定 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結構 核內質子數(shù)=核外電子數(shù) 核內質子數(shù)＞核外電子數(shù) 核內質子數(shù)＜核外電子數(shù) 拉子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符

12、號表示 用陰離子符號表示 聯(lián)系 得電子 得電子 陽離子 原子 陰離子 失電子 失電子 經(jīng)典例題 例1、某礦泉水標簽上印有水質成分如下（mg/L）:硒:0. 013、鍶:0.013、鋅：0.00162、鈉:18.4、鈣:4.69 。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（　?。?。 例2、下列粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是〔　　〕． 例3、___8月問，齊齊哈爾市發(fā)生了重大中毒事件，該字件的“肇事者”是侵華日軍遺留下來的被稱為“毒氣之王”的“芥子氣”

13、。芥子氣，學名二氯二乙硫醚，化學式為(C2H4Cl)2S。下列有關二氯二乙硫醚的說法錯誤的是（　?。?。 D．分子中C、H、Cl、S的原子個數(shù)比為2:4:2:1 例4、下列說法中，不正確的是（ ）． A.同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同 B.分子、原子、離子都能構成物質 C．元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù) D.氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷 例5、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有　　?。ㄓ眯蛱柼羁?，下同），屬于陽離子的有　　　，屬于同種元素的有　　　　。 通過以上各圖還可以總結出原子和離子的區(qū)

14、別在于： （1）　　　　　　??；(2)　　　　　　　　　　??；(3)　　　　　　　　　　。 例6、根據(jù)下列幾種拉子的結構示意田，回答問題． (1)其中屬于陰離子的是　　　　?。ǔ切蛱?，下同） (2)屬于金屬元素的是　　　　　　　　。 (3)具有相似化學性質的原子是　　　　　?。? 例7、X2－和Y3＋的電子層結構相同，若X元素原子的核電荷數(shù)為n，則Y元素原子的原子核中質子數(shù)是( )。 A. n+2 B. n+3 C. n+1 D. n+5 例8、下列說法正確的是（ ）。 C.不同元素的原子，核內中子數(shù)一定不同 D.同種元素的原子，質

15、子數(shù)一定相同 第3課時 化學式與化合價 知識梳理 1.化學式：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式． （1）化學式的意義（以H2O為例） 分類 意義 實例 宏觀 表示一種物質 水 表示該物質的元素組成 水是由氫、氧兩種元素組成的 微觀 表示物質的一個分子 一個水分子 表示物質的分子構成 每個水分子是由兩個氫原子和一個 每一個化學式中的數(shù)字都有其特定的意義，特別要注意化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字具有不同的意義。 (2)化學式的寫法 a.單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號

16、表示它們的化學式；氧氣、氫氣、氮氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式分別用O2、H2、N2、C12來表示。 b.化合物：氧化物的化學式，總是氧在后其他元素在前，如Al2O3,SO2等，金屬與非金屬形成的化合物，其化學式總是金屬在前非金屬在后，如NaCl、MgCl2等?；瘜W式中原子個數(shù)為1時，“1”省略不寫。 (3)化學式的讀法 由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學式的書寫順序相反，從右到左讀作“某化某”。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，例如P2O5讀作五氧化二磷，CO2讀作二氧化碳。 (1)化合價的表示方法 通常在元素符號或原子團的正上方用“+n”或

17、“-n”表示 化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示 化合價 離子 表示方法 用＋1，＋2，-1，-2等表示，標在元素符號正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，標在元素符號右上角，（“1”省略不寫） 實例 N(+1)a、M(+2)g,A(+3)1,C(-1)1,O(-)H(1).S(-)O(2)4 Na+、Mg2+、Al3+, Cl-,OH-,SO42- 聯(lián)系 同種元素（或原子團）的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負號寫法不同 (2)化學式與化合價的關系 根據(jù)“在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應用化合價

18、解決以下幾種類型的問題： ①檢驗化學式的正誤； ②根據(jù)化學式判斷元素的化合價， ③書寫實際存在的物質的化學式。 化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。由此可見，相對分子質量也是以碳-12原子質量的1/12作為標準的一種相對質量。 根據(jù)化學式可以計算物質的相對分子質量、物質中各元素的質量比、某元素的質量分數(shù)等。 經(jīng)典例題 例1、下列物質的化學式中，正確的是（　　）． ①鎂Mg、②氧氣O、③氬氣Ar、④氧化鋁Al0、⑤硫酸H2SO4、⑥錳酸鉀KmnO4、⑦五氧化二磷2P50、⑧二氧化錳Mn20 A.①③⑤　　B.③⑤⑧　　C.④⑥⑧　　D.①⑥⑦ 例2、1

19、998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵(Ga)原子結構示意圖為 ，氮原子結構示圖圖為則氮化稼的化學式為（?。? A. Ga3N22N3 　　C. GaN 　　D. Ga5N3 例3、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3-x03+x的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)十2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則X值為＿　　　，鐵的化合價為＿　　　，鉆的化合價為＿　?。? 例4、下列各組物質的化學名稱、俗名、化學式三者相符的是（　?。? A.氫氧化鈉、純堿、NaOH 　　　　　B.氫氯酸、鹽酸、HCl C.硫酸銅、

20、膽礬、CuSO4　　　　　　　　　　　 D.乙醇、酒精、CH3COOH 例5、___10月15日，中國“神舟五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學式表示的意義）？請寫出三點： (1)　　　　　　　　　??；(2)　　　　　　　　　　　??；(3)　　　　　　　　　　　。 例6、A.B兩元素相對原子質量之比為1:16,它們所組成的化合物中,A、B兩元素的質量比為1:8,則該化合物的化學式為（ ）。 2 C.A2B32B 例7、___中國足球隊進入“世界杯”，小小足球牽動著人們的心?；瘜W物質中有一種形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”，其化學式為C60。關于C60的說法正確的是（　?。?。 例8、核糖是人類生命活動不可缺少的物質。已知核糖的相對分子質150,其中含碳元素40%,氫元素6.7％，其余是氧元素。則核糖的化學式是（　?。?。 2H65H10O5　　2H4O2＝4H6O6 例9、商店中現(xiàn)有碳銨(NH4HCO3)、尿素(CO(NH2)2)兩種氮肥，標價為：碳銨0.54元/kg，尿素1.25元/kg。若用100元錢買化肥，試通過計算論證理論上買哪種化肥合算。