《碳的化學性質(zhì)》教案及說課稿

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1、第六單元： 課題1、金剛石、石墨和C60 （第2課時：碳的化學性質(zhì)） 教學目標：1、知識與技能：通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察與分析，掌握碳在常溫下的穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。 2、過程與方法：會對演示或展示的資料進行分析、歸納；引導學生通過討論、探究等方式得出實驗結果。 3、情感態(tài)度與價值觀：以發(fā)展的眼光看待碳單質(zhì)；樹立物質(zhì)的組成、結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的觀點。 教學重點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。 教學難點：碳與某些氧化物的反應；學生分析能力的培養(yǎng)。 教學方法：觀察現(xiàn)象→分析討論→實驗探究→總結提高。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【提問】：1、一

2、種元素只能組成一種單質(zhì)嗎？ 2、由碳元素組成的單質(zhì)都是原子 構成的嗎？ 【設問】：由碳元素組成的不同單質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)是否相同？ 【引入】：據(jù)報道，我國考古學家挖出一古墓， 棺中一千年女尸不腐爛，肌肉有彈性，頭上青絲依舊。保存如此完好，使用了什么防腐劑？ 【講解】：防腐劑就是木炭?？脊艑W家發(fā)現(xiàn)，在棺木周圍埋了足有一米多厚的木炭。木炭耐酸、耐堿、耐腐蝕，這說明了碳的什么性質(zhì)？說明碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。（引出新課題） 回答問題 思考并議論 聯(lián)系實際，領會碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。 鞏固已學知識。 增強學生

3、思維 意識。 引起學生濃厚興趣，激發(fā)學生學習積極性。 【板書】： 二、碳的化學性質(zhì) 1、常溫下的穩(wěn)定性 【提問】：1、木制的電線桿，在埋入地下前將表面微微燒焦的目的是什么？ 教師活動 回答：碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。 學生活動 強調(diào)“常溫”，條件不同，物質(zhì)的變 化不同。 設計意圖 2、為什么古代字畫（用墨或炭黑書寫）能夠保存很長時間而不變色？ 3、為什么兩國簽署文件要用碳素墨水？ 回答：碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。 培養(yǎng)學生運用知識解決問題能力。 【設問】：碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，那么在點

4、燃、加熱、高溫條件下，化學性質(zhì)又如何？ 【提問】：在新添煤的煤爐中，你會看到什么顏色的火焰? 【講解】：碳在氧氣中燃燒，氧氣充足時生成二氧化碳（如何檢驗？），如氧氣不足時，產(chǎn)物主要是一氧化碳。煤氣的主要成分是一氧化碳，冬天取暖時能將煤爐放在臥室中嗎？ 【提問】：上述內(nèi)容說明碳有什么性質(zhì)？ 【板書】：2、可燃性 思考并議論。 結合實際描述，會有少量藍色火焰。 規(guī)范書寫： C+O2CO2 2C+O22CO 理解碳不充分燃燒生成一氧化碳。 說明碳有可燃性，條件不同產(chǎn)物不同 增強學生思維意識。 聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生觀察能力。 強調(diào)主要產(chǎn)物

5、，防止誤解只有一種產(chǎn)物。 聯(lián)系實際，增強安全意識。 強調(diào)反應條件對反應產(chǎn)物的影響。 【練習】：1、碳原子的核電荷數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，最外層電子數(shù)為 。 2、常溫下，碳的化學性質(zhì) ，隨著溫度升高，碳的活動性 。 3、碳燃燒可以生成兩種氧化物是 和 ，其中碳的化合價分別為 。 【演示】：木炭還原氧化銅（引導學生觀察實驗裝置、實驗操作、實驗現(xiàn)象） 引導學生通過觀察現(xiàn)象，分析實質(zhì)：碳奪氧生成二氧化碳，氧化銅失氧生成銅。 【提問

6、】：1、試管口為什么要略向下傾斜？ 2、為什么要用金屬網(wǎng)罩？ 3、該反應說明碳有什么性質(zhì)？ 4、此裝置還能用來做什么實驗？ 引導學生通過觀察現(xiàn)象，分析實質(zhì)：碳奪氧生成二氧化碳，氧化銅失氧生成銅 C+2CuOCO2↑+2Cu 【講解】：在這個反應里，氧化銅失去氧，發(fā)生 還原反應，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。 觀察并記錄現(xiàn)象：石灰水變渾濁；反應后粉末中有紅色物質(zhì)。 學生思考并回答。 分析并得出結論。 傾聽、思考。

7、 培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。 復習已學舊知。鞏固新知。培養(yǎng)學生發(fā)散思維能力。 滲透氧化反應和還原反應的知識。 滲透碳的還原性。 【板書】：3、還原性 【講解】：單質(zhì)碳的還原性決定了它在冶金工業(yè)有著重要用途。例如，焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石中還原出來： 3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe 傾聽、思考、 分析。 聯(lián)系實際教學，培養(yǎng)學生能力。 加深理解碳的還原性。 【練習】：1、下列反應中，碳不體現(xiàn)還原性的是………………………………………〖 〗 A. CO2+C2CO B. 2Mg+CO

8、22MgO+C C. C+H2O（氣）CO+H2 D. 2C+Fe3O42CO2↑+3Fe 2、把一包黑色粉末加熱到高溫，生成紅色粉末和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體， 該黑色粉末可能是…………………………………………………………〖 〗 A. CuO和C B. MnO2 C. Fe3O4和C D. CuO 【小結】：在學生討論的基礎上完成：氧化反應與還原反應知識小結。 【總結】：引導學生總結碳的化學性質(zhì)。 【反思】：通過本

9、節(jié)課的學習你有哪些收獲？ 學生小結： 1、常溫下穩(wěn)定性。 2、可燃性（條件不同，產(chǎn)物不同）。 3、還原性。 幫助學生學習歸納、總結等方法。 布置作業(yè)：課本109頁，第2、6題。 @附：板書計劃? 二、碳的化學性質(zhì) 1、常溫下的穩(wěn)定性 2、碳與氧氣的反應（可燃性） 均放出熱量 C+O2CO2 2C+O22CO 3、碳與某些氧化物的反應（還原性） C+2CuOCO2↑+2Cu（與金屬氧化物反應） （黑色粉末） （紅色粉末） 現(xiàn)象 澄清的石灰水變渾濁

10、 反應后的粉末中有紅色物質(zhì) 3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe （紅色粉末） （黑色粉末） 現(xiàn)象 澄清的石灰水變渾濁 反應后的粉末中有黑色物質(zhì) C+CO22CO（與非金屬氧化物反應） 第六單元：“碳的化學性質(zhì)”——九年級化學 一、教材分析 本單元（或課題）的特點是實驗較多，聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際的內(nèi)容也較多。無論是講物理性質(zhì)，還是化學性質(zhì)，都應盡可能地從演示實驗引出；對一些不能在課堂演示的實驗，可密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，使學生聽起來倍感親切，接受起來比較自然，這樣便于學生從它們

11、的性質(zhì)了解它們的用途。 教學目標：1、知識與技能：通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察與分析，掌握碳在常溫下的穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。 2、過程與方法：會對演示或展示的資料進行分析、歸納；引導學生通過討論、探究等方式得出實驗結果。 3、情感態(tài)度與價值觀：以發(fā)展的眼光看待碳單質(zhì)；樹立物質(zhì)的組成、結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的觀點。 教學重點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。 教學難點：碳與某些氧化物的反應；學生分析能力的培養(yǎng)。 二、學情分析 在本單元之前，學生已學習了氧氣，并對氫氣有所認識，知道了碳、氫、氧是組成 物質(zhì)世界的三大元素。在本單元（或

12、課題）中，學生將學習探究碳及其氧化物的知識，對 非金屬單質(zhì)的通性形成一個較為完整的認識，進一步了解非金屬化合物的性質(zhì)和通途，擴 大對物質(zhì)分類知識的了解，深化對物質(zhì)結構初步知識的理解。 三、教學方法 本節(jié)課基本方法是以生活中實例和實驗為先導，綜合啟發(fā)式教學。整體思路為：教師 引入→演示實驗→提出問題→學生討論→教師講解→學生練習→討論歸納→教師引導→學生歸納小結→習題訓練。本方法體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體自主學習的原則。 四、學法指導 教是為了不教。教師在教知識的同時，關鍵是教學生方法。本節(jié)課教給學生善于觀察、 善于思考的學習習慣；引導學生通過討論、探究等方式自

13、主得出結論，這樣有利于學生進行探究式學習；還應鼓勵學生主動與他人交流和討論，清楚地表達自己的觀點，使學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 五、教學設計 教學環(huán)節(jié) 教學設計（簡要） 設計意圖 提問 1、 一種元素只能組成一種單質(zhì)？ 2、 由碳元素組成的單質(zhì)都是原子構成？ 再現(xiàn)舊知識，為學新知識 鋪墊，有利于新舊銜接。 設問 ※ 由碳元素組成的不同單質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)是否相同？ 增強學生思維意識。 引入 ※ 由我國考古學家挖掘出千年女尸不腐爛為情景引入。 引起學生好奇心和濃厚興趣，激發(fā)學生學習興趣。 講解 ※ 通過上述實例，引入碳在常溫下的化學

14、穩(wěn)定性。 聯(lián)系實際講解，學生易于理解和掌握。 練習 1、 木制電線桿埋入地下部分為何燒焦？ 2、 古代字畫為何存放時間久遠？ 3、 為何簽署文件用碳素墨水筆？ 培養(yǎng)學生運用知識解決實際問題的能力。 提問 ※ 在新添煤的煤爐中，你會看到什么顏色的火焰？ 聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生觀察能力。 講解 ※ 碳在氧氣中燃燒，氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不足時主要生成一氧化碳。（化學方程式略） 強調(diào)反應條件對反應產(chǎn)物的影響。 練習 1、 碳原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)？（解釋碳的穩(wěn)定性） 2、 一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合價各為多少？（預測一氧

15、化碳性質(zhì)） 強調(diào)結構、性質(zhì)、用途間的密切關系。 為以后學習一氧化碳知識做好鋪墊。 演示 ※ 演示木炭還原氧化銅實驗，引導學生觀察實驗，分析實質(zhì)。 培養(yǎng)學生觀察實驗能力；培養(yǎng)學生發(fā)散思維能力。 講解 ※ 根據(jù)實驗內(nèi)容（化學方程式略），講解還原反應、還原性等有關概念。 滲透氧化反應和還原反應知識；滲透碳的還原性。 練習 1、下列反應碳不體現(xiàn)還原性的是（題略） 2、一包黑色粉末加熱后生成紅色粉末和使石灰水渾濁氣體，黑色粉末為何物？ 碳的還原性為本節(jié)課難點，通過練習的詳細分析探討突破難點。 小結 氧化反應（奪氧）；還原反應（失氧）； 氧化性（提供氧）；還原性（奪取氧）。 使學生所學的知識系統(tǒng)化；滲透氧化還原反應。 總結 1、常溫下穩(wěn)定性；2、碳的可燃性； 3、碳的還原性。 使本節(jié)課所學知識固化、活化。 作業(yè) 同時收集反饋信息。 有利于今后教學。