高一化學(xué)學(xué)案：《29鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》學(xué)案（蘇教版必修一）

《高一化學(xué)學(xué)案：《29鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》學(xué)案（蘇教版必修一）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)學(xué)案：《29鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》學(xué)案（蘇教版必修一）（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 班級 姓名 學(xué)號 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、了解鐵銅的物理性質(zhì) 2、掌握鐵、銅及其化合物的重要性質(zhì) 3、掌握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別 [情景設(shè)計(jì)1]鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬，你能說出它們的有關(guān)應(yīng)用嗎？在這些應(yīng)用中體現(xiàn)了鐵、銅的哪些性質(zhì)？ [知識(shí)整理] 一、 物理性質(zhì) 鐵是 色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是 色金屬 。鐵和銅都有良好的 性和 性；鐵和銅的密度 ，熔沸點(diǎn) 。 二、 化學(xué)性質(zhì) 鐵 銅 與非金屬單質(zhì) (O2、Cl2、S等) 與酸(H+) 與鹽溶液 思考1：鐵能與所有酸反應(yīng)放出H2嗎？ 。 思考2：鐵和銅在一定條件下可以與某些非金屬、酸和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。鐵、銅在反應(yīng)過程中充當(dāng) 劑；銅在反應(yīng)過程中一般轉(zhuǎn)化為 價(jià)的銅的化合物；鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等溶液）生成 的鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化性（如氯氣等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 的鐵的化合物；鐵遇到稀鹽酸、硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出 ，但是遇到冷的濃硫酸，濃硝酸時(shí)會(huì) 。 [情景設(shè)計(jì)2] 如何區(qū)分Fe2+、Fe3+？ [演示實(shí)驗(yàn)] 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 向FeCl3溶液中滴加KSCN 分別向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH [知識(shí)整理] 三、Fe2+、Fe3+的區(qū)分 [知識(shí)拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀？ [情景設(shè)計(jì)3] Fe2+與Fe3+之間能否相互轉(zhuǎn)化？ Fe2+ Fe3+，化合價(jià) 需加入 (如 ) Fe3+ Fe2+，化合價(jià) 需加入 。 (如 ) [實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、鐵粉。請你設(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案？ 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 離子方程式 Fe2+→Fe3+ Fe3+→Fe2+ [知識(shí)整理] 四、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化 ( ) Fe2+ Fe3+ ( ) [情景設(shè)計(jì)3] 你知道電子工業(yè)上，如何制作印刷電路板嗎? 你知道實(shí)驗(yàn)室該如何保存FeCl2溶液? [知識(shí)整理] （閱讀課本P76） 五、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是 ( ) A、Fe2S3 B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是 （ ） A、濃HCl B、CuSO4 C、0.5mol/LHNO3 D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO4 3、如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì) 混合物成分 提純所用試劑 FeSO4中含少量CuSO4 FeCl2中含少量FeCl3 FeCl3中含少量FeCl2 [課外練習(xí)] 1、在Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子中，具有相同的 （ ） A、 質(zhì)子數(shù) B、 最外層電子數(shù) C、核外電子數(shù) D、 電荷數(shù) 2、下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變成+3價(jià)的是 （ ） A、氯氣 B、鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、稀硫酸 3、下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A、Fe2+的水溶液為黃色 B、Fe2+既有氧化性，又有還原性 C、Fe3+的水溶液為黃色 D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出現(xiàn)紅色沉淀 4、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（ ） A、Fe2+ 、Fe3+ B、 Fe2+ 、Cu2+ C、Cu2+、Fe3+ D、 Fe2+ 、 Cu+ 5、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ） A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無 6、要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含F(xiàn)e2+ ，進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)? （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液 A、① ③ B、③ ② C、③ ① D、① ② ③ 7、下列離子在無色溶液中能大量共存的是 （ ） A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- 8、下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是 （ ） A、FeCl3 AlCl3 B、NaCl BaCl2 C、MgCl2 CuCl2 D、FeCl2 FeCl3 9、向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)溶液顏色的變化是 （ ） A、變棕黃色 B、逐漸變淺 C、逐漸加深 D、無明顯變化 10、某久制的FeCl2溶液略呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+； 驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+的方法是： ； 若溶液中存在Fe3+，除去的方法是： ；離子方程式： 11、某氧化銅樣品中可能含有氧化亞銅（Cu2O）雜質(zhì)，已知：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O +Cu ，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該樣品中是否含有Cu2O： 12、金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時(shí)放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成血紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空氣中，會(huì)逐漸變成紅褐色沉淀F。 則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A B C D E F 。 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 13、將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合于密閉容器中加熱至紅熱,冷卻后加入足量的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為 。 14、下圖①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們都是化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中⑦是一種常見的金屬，⑩是紅褐色固體。 （1）①的化學(xué)式為 （2）⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）①→③的離子方程式 。 ①→②的離子方程式 。 （4）⑨轉(zhuǎn)變成⑩的化學(xué)方程式 ， 反應(yīng)現(xiàn)象 。 15、 將一定量氧化銅粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到H2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為0.224L；求： （1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 （2）原加入的氧化銅的質(zhì)量為多少克？如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物質(zhì)的量濃度是？ 16、FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入過量鐵粉完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，則原溶液中FeCl3 和CuCl2的物質(zhì)的量之比是多少？ 家長簽字 評價(jià) 111