高考化學二輪復習方案 專題3 氧化還原反應課件 新課標

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1、專題三專題三 氧化還原反應氧化還原反應主干知識整合主干知識整合專題三專題三 主干知識整合主干知識整合 要點熱點探究要點熱點探究專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一氧化還原反應的概念分析及計算探究點一氧化還原反應的概念分析及計算1解答氧化還原反應概念題的兩個關鍵是：解答氧化還原反應概念題的兩個關鍵是：(1)要理清知識線索要理清知識線索專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究(2)要明確解題的方法思路要明確解題的方法思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價找變價”是非常是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，關鍵的一步，特別

2、是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它的變化情況。必須弄清它的變化情況。2氧化還原反應的相關計算氧化還原反應的相關計算(1)基本方法基本方法得失電子守恒法得失電子守恒法對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質得得失電子守恒，列出守恒關系求解，即失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑氧化劑)變價原子個變價原子個數數化合價變化值化合價變化值n(還原劑還原劑)變價原子個數變價原子個數化合價變化化合價變化值。值。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究(2)特殊題型特殊題型對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程對于多步連

3、續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子無損耗，可直接根據起始物和最終產物得失電子相等，中電子無損耗，可直接根據起始物和最終產物得失電子相等，刪去中間產物，建立二者的守恒關系，迅速求解。例刪去中間產物，建立二者的守恒關系，迅速求解。例如：如： ，則，則Cu失去電子的物質的量等于失去電子的物質的量等于H2O2得電子的物質的量，忽略得電子的物質的量，忽略HNO3參加反應的過程。參加反應的過程。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究例例1 1 在濃鹽酸中在濃鹽酸中H H3 3AsOAsO3 3與與SnClSnCl2 2反應的離子方程式為：反應的離子方程式為：3Sn3Sn2 22H2H3 3A

4、sOAsO3 36H6H18Cl18Cl=2As=2As3SnCl3SnCl6 62-2-6M6M。關于該反。關于該反應的說法中正確的組合是應的說法中正確的組合是( () )氧化劑是氧化劑是H H3 3AsOAsO3 3還原性：還原性：ClClAsAs每生成每生成1 mol As1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為，反應中轉移電子的物質的量為3 mol3 molM M為為OHOHSnClSnCl6 62-2-是氧化產物是氧化產物A AB BC C D D只有只有專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究B【解析【解析】 此反應中此反應中SnCl2SnCl62-錫元素價態(tài)升高，則錫元素價態(tài)升

5、高，則SnCl2是還原劑，是還原劑，SnCl62-是氧化產物；故是氧化產物；故正確；正確；H3AsO3As中，中，As元素的化合價降低，故元素的化合價降低，故H3AsO3是氧化劑，則生成是氧化劑，則生成1 mol As，轉移電子的物質的量為，轉移電子的物質的量為3 mol，故，故正確；正確；Cl不是還不是還原劑，故原劑，故錯誤；由電荷守恒知錯誤；由電荷守恒知M為為H2O，故，故錯誤。錯誤。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 氧化還原反應的概念分析是解決氧化還原反應氧化還原反應的概念分析是解決氧化還原反應所有題目的基礎，而找變價是氧化還原反應有關概念分析所有題目的基礎，而找變

6、價是氧化還原反應有關概念分析的關鍵。的關鍵。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全殺菌劑。二氧化氯是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全殺菌劑。可采用氯酸鈉可采用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應的方法制備，此法的缺點主與濃鹽酸反應的方法制備，此法的缺點主要是在得到二氧化氯的同時產生了大量的氯氣。下列有關該反應要是在得到二氧化氯的同時產生了大量的氯氣。下列有關該反應的說法不正確的是的說法不正確的是()A二氧化氯中二氧化氯中Cl的化合價為的化合價為1B制備二氧化氯的反應中，制備二氧化氯的反應中，NaClO3是氧化劑，是氧化劑，HCl是還原劑是還原

7、劑C二氧化氯是二氧化氯是NaClO3的還原產物的還原產物D生成標準狀況下的生成標準狀況下的22.4 L二氧化氯時轉移電子二氧化氯時轉移電子1 mol專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】 ClO2中中Cl的化合價為的化合價為4，O的化合價為的化合價為2，A項錯誤；制備項錯誤；制備ClO2的化學方程式為：的化學方程式為：2NaClO34HCl(濃濃)=2NaCl2ClO2Cl22H2O，由此可知，由此可知，選項選項B、C、D正確。正確。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究例例2 在過量的稀硫酸溶液中加入在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，粉，待反應完全后，

8、再加入再加入50 mL 0.5 molL1KNO3溶液，恰好反應完全。該反應溶液，恰好反應完全。該反應的 方 程 式 為 ：的 方 程 式 為 ： “ _ _ _ _ F e S O4 _ _ _ _ K N O3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，則對該反應的下列說法正確的是，則對該反應的下列說法正確的是()A反應中還原產物是反應中還原產物是NOB氧化產物和還原產物的物質的量之比為氧化產物和還原產物的物質的量之比為1 4C反應過程中轉移的電子數為反應過程中轉移的電子數為8eD化學方程式中按物質順序的化學計量數是：化學方程式中按物質順序的化學計量數是：8、2、5

9、、1、4、1、5專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究D【解析【解析】 設還原產物中設還原產物中N的化合價為的化合價為a，由電子守恒可得，由電子守恒可得， 10.5 molL150103 L(5a)，解得，解得a1，所以還，所以還原產物為原產物為N2O；由得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式；由得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式得得8FeSO42KNO35H2SO4=K2SO44Fe2(SO4)3N2O5H2O，由化學方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之，由化學方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為比為4 1，反應過程中轉移的電子數為，反應過程中轉移的電子數為0.16.021023

10、。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前后陰、陽離子所帶電荷數必須相等；守恒。電荷守恒即反應前后陰、陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恒原子守恒( (或稱質量守恒或稱質量守恒) )，也就是反應前后各元素原子個數，也就是反應前后各元素原子個數相等；得失電子守恒是指在氧

11、化還原反應中，失電子總數一相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子總數一定等于得電子總數，即得失電子數目保持守恒。守恒法是解定等于得電子總數，即得失電子數目保持守恒。守恒法是解答化學計算題最常用的方法之一。答化學計算題最常用的方法之一。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究某含鉻某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘。不考慮處理過程中的實際損耗，下

12、列敘述錯誤的是述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x)B處理廢水中的處理廢水中的Cr2O的物質的量為的物質的量為nx/2C反應中發(fā)生轉移的電子數為反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx molD在在FeOFeyCrxO3中，中，3xy專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】Cr2O72-中中Cr的化合價為的化合價為6價，具有強氧化性，價，具有強氧化性，被被2價鐵還原為價鐵還原為3價，根據生成物的化學式可判斷部分鐵價，根據生成物的化學式可判斷部分鐵被氧化，被氧化的鐵的化合價升高為被氧化，被氧化的鐵的化合價升高為3價，因此根據得失價，因此根據得失電子守恒

13、電子守恒D項正確。鉻元素的化合價由項正確。鉻元素的化合價由6價降低為價降低為3價，價，即即1 mol Cr得到得到3 mol電子，因此電子，因此C項正確。由質量守恒判斷項正確。由質量守恒判斷B項也正確。項也正確。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二氧化還原反應的基本規(guī)律探究點二氧化還原反應的基本規(guī)律1物質氧化性、還原性強弱的判斷物質氧化性、還原性強弱的判斷物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關，可從與得失電子的數目無關，可從“熱冷熱冷”(溫度溫度)、“濃濃稀稀”(濃度濃度)、“易難易難”(反應

14、條件、劇烈程度反應條件、劇烈程度)，以及金屬活，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應方向的角度離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應方向的角度判斷判斷“劑物劑物”(同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性)。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究特別注意特別注意(1)含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強

15、氧化性。如：如：HClO的氧化性強于的氧化性強于HClO4，稀硫酸無強氧化性。，稀硫酸無強氧化性。(2)物質的氧化性、還原性是相對的，如物質的氧化性、還原性是相對的，如H2O2與與MnO4-反應作還反應作還原劑，與原劑，與I、Fe2、S2、SO32-反應作氧化劑。反應作氧化劑。(3)反應環(huán)境對物質氧化性、還原性的影響。反應環(huán)境對物質氧化性、還原性的影響。NO只有在酸性條件只有在酸性條件下才有強氧化性，而下才有強氧化性，而ClO無論在酸性、中性、還是在堿性條件無論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強氧化性。下都有強氧化性。(4)利用原電池正、負極判斷金屬的還原性時，要注意利用原電池正、負極判斷金

16、屬的還原性時，要注意Al和和Fe的的特殊性。如特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中溶液形成的原電池中Mg作正極、作正極、Al作負極；作負極；Al或或Fe、Cu、濃硝酸形成的原電池中，、濃硝酸形成的原電池中，Al或鐵為正極、或鐵為正極、Cu為負極。為負極。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究2氧化還原反應的一般規(guī)律氧化還原反應的一般規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律。得失電子守恒規(guī)律。(2)價態(tài)與表現(xiàn)性質規(guī)律：最高價態(tài)的元素只有氧化性，最價態(tài)與表現(xiàn)性質規(guī)律：最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還

17、原性。還原性。(3)性質強弱規(guī)律：氧化性性質強弱規(guī)律：氧化性氧化劑氧化產物；還原性氧化劑氧化產物；還原性還原劑還原產物。如：還原劑還原產物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧，氧化性：化性：Fe3Cu2，還原性：，還原性：CuFe2。(4)反應先后規(guī)律：如把反應先后規(guī)律：如把Cl2通入通入FeBr2溶液中，由于還原性溶液中，由于還原性Fe2Br，當通入少量，當通入少量Cl2時，根據先后規(guī)律，時，根據先后規(guī)律，Cl2首先將首先將Fe2氧化；但氧化；但Cl2足量時，就可將足量時，就可將Fe2、Br一并氧化。一并氧化。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究(5)價態(tài)歸中規(guī)律：即同種元素

18、不同價態(tài)之間的反應，高價價態(tài)歸中規(guī)律：即同種元素不同價態(tài)之間的反應，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能相交。如降低的化合價不能相交。如KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，氯酸鉀中，氯酸鉀中Cl元素的化合價由元素的化合價由5價降低到價降低到0價，而非價，而非1價，作還原劑的價，作還原劑的HCl是是5 mol，而不是，而不是6 mol。利用此規(guī)律。利用此規(guī)律可根據化合價判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產物、可根據化合價判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物，如某一混合體系有還原產物，如某一

19、混合體系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和和Fe2(SO4)3，則氧化劑為，則氧化劑為HNO3，氧化產物為，氧化產物為Fe(NO3)3和和Fe2(SO4)3；還原劑為；還原劑為FeSO4，還原產物為，還原產物為N2O。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究(6)鄰位價態(tài)規(guī)律：氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷忇徫粌r態(tài)規(guī)律：氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如位價態(tài)。如Cl一般被氧化成一般被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)的氯元素；，而不是更高價態(tài)的氯元素；S2一般被氧化成一般被氧化成S單質，而單質，而S單質一般被氧化成單質一般被氧化成SO2。但。但ClO、ClO3-

20、作氧化劑時，一般被還原成作氧化劑時，一般被還原成Cl，而不是，而不是Cl2(ClO、ClO3-與與Cl在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成Cl2除外除外)。(7)歧化原則：中間價態(tài)歧化原則：中間價態(tài)高價態(tài)低價態(tài)。一般有：中間價態(tài)高價態(tài)低價態(tài)。一般有：中間價態(tài)物質可以在堿液中歧化，而歧化產物又可以在酸液中發(fā)生歸中反物質可以在堿液中歧化，而歧化產物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應：應：3S6OH=2S2SO32-3H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O。記憶口訣：記憶口訣：“高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應價升高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應價升降，相鄰價態(tài)不反應

21、。降，相鄰價態(tài)不反應。”專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究例例3 根據下表信息，下列敘述中正確的是根據下表信息，下列敘述中正確的是() 序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應物其他反應物氧化產物氧化產物還原產物還原產物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸濃鹽酸Cl2Mn2A表中表中組反應的氧化產物只能是組反應的氧化產物只能是FeCl3B氧化性強弱比較：氧化性強弱比較：KMnO4Fe3Cl2Fe2C的離子方程式配平后，的離子方程式配平后，H的化學計量數為的化學計量數為16D表中表中還原產物是還原產物是KCl專題三專題三 要點

22、熱點探究要點熱點探究C【解析【解析】 Fe2的還原性強于的還原性強于Br，因此向，因此向FeBr2溶液中通溶液中通入入Cl2時優(yōu)先氧化時優(yōu)先氧化Fe2，故其氧化產物有，故其氧化產物有FeCl3，也可能有，也可能有Br2，A、B兩項錯誤；表中兩項錯誤；表中發(fā)生的是發(fā)生的是“歸中反應歸中反應”，其氧化產物，其氧化產物和還原產物都是氯氣，和還原產物都是氯氣，D項錯誤；根據電子守恒配平項錯誤；根據電子守恒配平的離子的離子方程式為方程式為2MnO4-10Cl16H=5Cl22Mn28H2O，C項正確。項正確。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究【點評】【點評】 在可能發(fā)生多個氧化還原反應的體系中，按氧

23、化在可能發(fā)生多個氧化還原反應的體系中，按氧化還原反應的還原反應的“先后反應規(guī)律先后反應規(guī)律”分析問題，能優(yōu)化思維過程，分析問題，能優(yōu)化思維過程，形成有序、條理的解題思路。形成有序、條理的解題思路。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究 已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2專

24、題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】 找出選項中反應的氧化劑與氧化產物，根據氧找出選項中反應的氧化劑與氧化產物，根據氧化性：氧化劑氧化產物，若符合題干中的氧化性順序化性：氧化劑氧化產物，若符合題干中的氧化性順序Co2O3Cl2FeCl3I2就可以發(fā)生，可知就可以發(fā)生，可知B、C、D項都符合，項都符合，正確；正確；A項中項中Cl2應先氧化應先氧化I，再氧化，再氧化Fe2，反應方程式應為：，反應方程式應為：3Cl22FeI2=2FeCl32I2，故，故A錯誤。錯誤。 專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究 已知已知：還原性：還原性HSO3I，氧化性，氧化性IO3I2。在。在含含3

25、mol NaHSO3的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入溶液。加入KIO3和和析出析出I2的物質的量的關系曲線如圖的物質的量的關系曲線如圖31所示。下列有關說法所示。下列有關說法正確的是正確的是()A當溶液中當溶液中n(I) n(I2)1 1時，加入時，加入的的n(KIO3)9/8molBa點時剩余點時剩余NaHSO3的物質的量為的物質的量為1.2 molCb點時的還原產物可能是點時的還原產物可能是I2D反應過程中的氧化產物均為反應過程中的氧化產物均為SO3專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究A【解析【解析】 分析題給已知條件和反應過程的圖像可知，分析題給已知條件和反應過程的圖

26、像可知，0b段發(fā)生反應的離子方程式為段發(fā)生反應的離子方程式為3HSO3IO3=3SO42I3H，bc段發(fā)生反應的離子方程式為段發(fā)生反應的離子方程式為IO35I6H=3I23H2O。a點點n(IO3)0.4 mol，參加反，參加反應的應的NaHSO3的物質的量為的物質的量為1.2 mol，剩余，剩余NaHSO3的物質的物質的量為的量為1.8 mol；b點時第一個反應恰好完成，還原產物點時第一個反應恰好完成，還原產物只有只有I；整個反應過程中的氧化產物有；整個反應過程中的氧化產物有SO42和部分和部分I2。專題三專題三 要點熱點探究要點熱點探究專題三專題三 教師備用習題教師備用習題【備用理由】【備

27、用理由】 強化根據電子守恒進行氧化還原反應的計算，強化根據電子守恒進行氧化還原反應的計算，該題目具有一定難度。該題目具有一定難度。 教師備用習題教師備用習題1在在2KIO3H2O=2KOHO2I2的反應中，當有的反應中，當有2 mol的的KI被氧化時，被還原的氧原子為被氧化時，被還原的氧原子為()A1 molB. 1/2molC.2/3 mol D. 1/3mol【解析【解析】 A分析化合價變化，分析化合價變化，O3中中3個氧原子，只有個氧原子，只有1個氧原個氧原子化合價降低為子化合價降低為2，所以被還原的氧原子為，所以被還原的氧原子為1 mol。專題三專題三 教師備用習題教師備用習題【備用理

28、由】【備用理由】本題集框圖推斷、氧化還原反應的離子方程式書寫、本題集框圖推斷、氧化還原反應的離子方程式書寫、離子共存、氧化還原反應有關概念的分析、氧化還原反應規(guī)律的離子共存、氧化還原反應有關概念的分析、氧化還原反應規(guī)律的運用于一體，綜合性強，難度適中，很符合現(xiàn)在高考的理念，是運用于一體，綜合性強，難度適中，很符合現(xiàn)在高考的理念，是一道好題。一道好題。2.已知物質已知物質K2EO4具有很強的氧化性，是一種高效綠色氧化劑，具有很強的氧化性，是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活污水的處理。根據下列框圖回答問題可用于廢水和生活污水的處理。根據下列框圖回答問題(答題答題時，化學式和化學方程式中的時，化

29、學式和化學方程式中的M、E用對應的元素符號表示用對應的元素符號表示)：專題三專題三 教師備用習題教師備用習題(1)M和和E相比，還原性較強的是相比，還原性較強的是_(填化學式填化學式)。(2)在在K2EO4的水溶液中能大量共存的離子是的水溶液中能大量共存的離子是_(填字母填字母)。AFe2 BS2 CSO32- DCl( 3 ) 寫 出寫 出 X 與 稀 硫 酸 和與 稀 硫 酸 和 H2O2混 合 液 反 應 的 離 子 方 程 式 ：混 合 液 反 應 的 離 子 方 程 式 ：_。(4)在在ZK2EO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。專

30、題三專題三 教師備用習題教師備用習題【答案【答案】 (1)Fe(2)D (3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (4)32【解析】【解析】 由由Y Y 紅色溶液可知，紅色溶液可知，Y Y中含有中含有FeFe3 3，逆，逆推可知推可知X X中含有中含有FeFe2 2，進一步逆推可得金屬，進一步逆推可得金屬E E為為FeFe，藍色溶液，藍色溶液中的中的MSOMSO4 4為為CuSOCuSO4 4，金屬，金屬M M為為CuCu，物質，物質K K2 2EOEO4 4是是K K2 2FeOFeO4 4。(1)Fe(1)Fe的金屬活動性強于的金屬活動性強于CuCu，因此，因此，F(xiàn)eFe的還原性強于的

31、還原性強于CuCu。(2)(2)由由Fe(OH)Fe(OH)3 3KOHKOHClCl2 2KClKClK K2 2FeOFeO4 4H H2 2O O可知，可知，ClCl在在K K2 2FeOFeO4 4的水溶液中能大量共存，而的水溶液中能大量共存，而FeFe2 2、S S2 2、SOSO3 32-2-不能在此不能在此溶液中大量共存。溶液中大量共存。專題三專題三 教師備用習題教師備用習題(3)根據化合價升降總數相等和電荷守恒可寫出反應的離子方根據化合價升降總數相等和電荷守恒可寫出反應的離子方程式為：程式為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)在在Fe(OH)3KOHCl2KClK2FeO4H2O中，中，Cl的化合價由的化合價由0降到降到1價，價，Cl2是氧化劑，是氧化劑，F(xiàn)e的化合價由的化合價由3升升高到高到6價，價，F(xiàn)e(OH)2是還原劑，根據電子守恒可得，氧化劑是還原劑，根據電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質的量之比為與還原劑的物質的量之比為3 2。