高中化學(xué)人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第二課時(shí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

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111 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L C．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 解析：本題中A為非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，B中H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，D中氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。故選C。 答案：C 2．下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L B．1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L C．在20℃時(shí)，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合氣體所含原子總數(shù)為2NA 解析：A項(xiàng)，任何物質(zhì)不正確，它必須是指氣體；B項(xiàng)中分子數(shù)相同是正確的，但是沒(méi)指明氣體所處的狀況，體積不一定為22.4 L，故不正確；C項(xiàng)，氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度定，而壓強(qiáng)不定，1 mol氣體的體積自然不能確定，也就是在20℃時(shí)，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，還可能等于22.4 L，故不正確。 答案：D 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11. 2 L B．25℃，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 解析：A項(xiàng)，氦為單原子分子，NA個(gè)氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L；B項(xiàng)，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體。 答案：D 4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由題意可得化學(xué)方程式2X2＋3Y2===2Z，由質(zhì)量守恒定律可得Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。 答案：D 5．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是(　　) A．1 mol NO B．22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 C．6 g H2 D．6.021023個(gè)SO2分子 解析：均變成物質(zhì)的量再比較。 A項(xiàng)：n(NO)＝1 mol。 B項(xiàng)：n(O2)＝＝1 mol。 C項(xiàng)：n(H2)＝＝3 mol。 D項(xiàng)：n(SO2)＝＝1 mol。 答案：C 6．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L CO一定與1 L N2的質(zhì)量相等 B．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等 C．分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等 D．在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 解析：A項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，不能比較CO和N2的質(zhì)量；C項(xiàng)在不同的溫度和壓強(qiáng)下，分子數(shù)不同的CO2和O2的體積有可能相等；D項(xiàng)，只有氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后相等時(shí)，才成立。 答案：B 7．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A. B. L C. L D. L 解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量M＝＝ g/mol，c g該氣體的物質(zhì)的量為n＝＝ mol。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n22.4 L/mol＝ mol22.4 L/mol＝ L。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(8分)一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)。 (1)若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，質(zhì)量比為_(kāi)_________。 (2)若放出氫氣的體積相同，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，質(zhì)量比為_(kāi)_________。 解析：(1)由鈉、鎂、鋁的化合價(jià)，知Na～H、Mg～2H、Al～3H。它們的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氫氣的體積比是1∶2∶3，此時(shí)鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比23∶24∶27。 (2)放出氫氣的體積相同，假設(shè)都是3 mol H2，即為6 mol H，則由以上關(guān)系式可看出，所消耗的金屬分別為：鈉，6 mol；鎂，3 mol；鋁，2 mol。質(zhì)量比為623∶324∶227＝23∶12∶9。 答案：(1)1∶1∶1　23∶24∶27 (2)6∶3∶2　23∶12∶9 9．(9分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)，XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g/L。 (1)反應(yīng)前O2的體積為_(kāi)___________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________。 (3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)___________和____________(寫元素名稱)。 解析：(1)由題中方程式XY2(l)＋3O2(g)===XO2 (g)＋2YO2(g)可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前O2的體積為672 mL。 n(O2)＝＝0.03 mol。 (2)因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量之比為1∶3(由方程式知)，故XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol。又因反應(yīng)后的氣體體積為672 mL，密度為2.56 gL－1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為m＝ρV＝2.56 g/L67210－3 L＝1.72 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律有 m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.03 mol32 g/mol＝0.76 g， M(XY2)＝＝76 g/mol。 (3)由題意有 解得 所以X為碳元素，Y為硫元素。 答案：(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)碳　硫 10．(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)_________ mol，其中CO2為_(kāi)_________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。 解析：任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol，所以，題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為＝1.75 mol。設(shè)混合氣體中CO為x mol，CO2為y mol，則有： x＋y＝1.75,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即100%＝57.1%。M(混)＝＝＝34.9 g/mol。 答案：1.75　0.75　57.1%　34.9 g/mol 11．(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。 ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。 ③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。 ④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。 ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題： (1)如何檢查裝置的氣密性？_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是______(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。 進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是______mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位) 。 解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過(guò)捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管液面高度的變化來(lái)判斷裝置氣密性。 (2)在測(cè)量收集到O2的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時(shí)若仰視量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取O2的體積偏小。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15．95 g－15.55 g＝0.4 g。 n(O2)＝＝0.0125 mol， 則Vm＝＝22.38 L/mol。 答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣 (2)②①③　偏小 (3)0.0125　22.38 L/mol 111