（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt

《（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石 第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點梳理過關(guān) 考點1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用6年4考 辨一辨 1 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 2 5g冰融化后得到5g水 符合質(zhì)量守恒定律 3 煤在空氣中燃燒后成為煤灰 煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小 但符合質(zhì)量守恒定律 4 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 考點2化學(xué)方程式6年6考 辨一辨 1 鎂條燃燒的化學(xué)方程式 Mg O2MgO2 2 木炭燃燒的化學(xué)方程式 C O2CO2 考點3利用化學(xué)方程式的簡單計算6年6考 想一想 根據(jù)化學(xué)方程式的計算過程中需要注意哪些問題 設(shè)未知量時不能帶單位 寫準物質(zhì)化學(xué)式 化學(xué)方程式要配平 相對分子質(zhì)量寫在反應(yīng)物的正下方 計算中需要的才寫 不需要的不寫 已知量 未知量的單位要統(tǒng)一 關(guān)系式對關(guān)系量 計算單位不能忘 關(guān)系量間成正比 解設(shè)比答要完整 例1 在一密閉容器里放入四種物質(zhì) 使其在一定條件下充分反應(yīng) 測得數(shù)據(jù)如下 已知甲 丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為1 1 則下列說法正確的是 C A 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B 待測值為18C 反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3 1D 甲 丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為1 2 典型例題運用 類型1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出乙反應(yīng)后的質(zhì)量為8g 乙的質(zhì)量不變 可能為催化劑 也可能沒有參加反應(yīng) 反應(yīng)后甲 丙的質(zhì)量增加 為生成物 丁的質(zhì)量減少 為反應(yīng)物 該反應(yīng)是丁生成甲和丙的反應(yīng) 屬于分解反應(yīng) A錯誤 待測值為8 B錯誤 反應(yīng)中消耗丁27g 生成丙9g 反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為27 9 3 1 C正確 由于甲 丙的相對分子質(zhì)量之比為1 1 生成的質(zhì)量比為2 1 所以兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為2 1 D錯誤 解題方法 解此類題目可分三步 第一步 未知物質(zhì)質(zhì)量的測定 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量 第二步 反應(yīng)物 生成物 催化劑的判定 反應(yīng)后質(zhì)量增加 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 可能是催化劑 也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì) 第三步 根據(jù)反應(yīng)物 生成物的種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤 注意事項 對于反應(yīng)中質(zhì)量不變的物質(zhì) 可能是反應(yīng)的催化劑 也可能是未參加反應(yīng) 對反應(yīng)沒任何影響的物質(zhì) 變式運用 1 2017 徐州中考 甲 乙 丙 丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說法正確的是 A 甲一定是該反應(yīng)的催化劑B 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C 丙物質(zhì)一定屬于化合物D 乙 丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5 2 C根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和 結(jié)合表格中的數(shù)值 解得m 4 甲質(zhì)量不變 可能是該反應(yīng)的催化劑 也可能是雜質(zhì) A錯誤 由于丙質(zhì)量減少 乙 丁質(zhì)量增加 所以發(fā)生的是分解反應(yīng) 丙一定是化合物 B錯誤 C正確 乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9g 丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6g 因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為3 2 D錯誤 2 2017 呼和浩特中考 下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 依據(jù)圖分析判斷 下列說法正確的是 A 甲物質(zhì)由5個原子構(gòu)成B 化學(xué)變化前后硅元素的化合價不變C 參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D 參加反應(yīng)的甲 乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 1 C由圖知 甲為SiCl4 乙為H2 丙為Si 丁為HCl 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4 2H2一定條件 Si 4HCl 甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成 每個SiCl4分子由1個Si原子和4個Cl原子構(gòu)成 A錯誤 在該反應(yīng)前后 Si元素化合價由 4價變?yōu)?價 B錯誤 由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知 參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量 C正確 在該反應(yīng)中 參加反應(yīng)的甲 乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 2 D錯誤 類型2結(jié)合坐標圖或表格進行化學(xué)方程式的計算 例2 2017 泰安中考 現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品 其中含雜質(zhì)氯化鈉 不含其他雜質(zhì) 為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 李明同學(xué)進行了三次實驗 實驗數(shù)據(jù)如下表 完成下列計算 計算結(jié)果精確到0 1 1 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 2 加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3 恰好完全反應(yīng)時 反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 解析 由題意分析實驗數(shù)據(jù)可知 第1次和第2次相比較 等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等 由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng) 固體有剩余 第2次和第3次相比較 等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等 由此可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余 固體樣品完全反應(yīng) 綜上分析可以知道第2次實驗時所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng) 計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)和氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時 都必須選擇第2次的數(shù)據(jù)進行計算 1 根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉 氯化鈣的質(zhì)量 樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量 從而可以計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 2 根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù) 3 生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì) 變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 二者的質(zhì)量之比就是反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 解題方法 對于利用化學(xué)方程式計算的試題 首先進行信息梳理 1 需要求的量 2 分析 選用計算公式 3 需要知道的量 4 根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù) 然后寫出化學(xué)方程式 根據(jù)已知條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例式求解即可 注意事項 計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì) 計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解 變式運用 3 2017 達州中考 NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 得到4 4gCO2和100g21 1 的NaCl溶液 求 1 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7 3g 2 原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 4 2017 武漢中考 鋼是鐵的合金 為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù) 取11 4g鋼樣 向其中加入稀硫酸 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng) 1 鋼是 填 是 或 不是 金屬材料 2 計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù) 5 2017 黔東南中考 我州石灰石資源豐富 某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 取某地石灰石樣品9 0g于燒杯中 將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中 充分反應(yīng)后 雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) 測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下 請計算 1 X的值為1 5 2 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83 3 3 所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g 而第四次減少了1 5g 說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng) 剩余固體為雜質(zhì) 所以第五次依舊為1 5g 進而算出碳酸鈣的質(zhì)量 而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對應(yīng)2g碳酸鈣來計算 重點實驗突破 實驗5 質(zhì)量守恒定律的探究 特別提醒 1 白磷燃燒實驗中氣球形狀變化的原因 由于白磷燃燒放出熱量 使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高 瓶內(nèi)壓強增大 所以氣球鼓起來 又因為白磷燃燒消耗氧氣 使瓶內(nèi)氣體減少 瓶內(nèi)壓強減小 所以氣球變小 冷卻后 瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強 所以氣球變得比白磷燃燒前更癟 2 氣球的作用 一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強 起緩存作用 二是起密封作用 防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換 典例分析 2017 杭州中考 小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律 在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1 m2 m3 m4和V 實驗中操作正確 O2的密度為 g cm3 1 裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 m1 m2 m3 m4和V和 之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1 m2 m3 m4 V 3 每次實驗結(jié)束后 小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味 他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量 發(fā)現(xiàn)總小于 加熱前MnO2的質(zhì)量 查閱資料后發(fā)現(xiàn) 一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下 第1步 2MnO2 2KClO32KMnO4 Cl2 O2 其中Cl2有刺激性氣味 第2步 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 第3步 K2MnO4 Cl22KCl MnO2 O2 寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因部分Cl2損失 未參加后續(xù)反應(yīng) 導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在 故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量 命題挖掘 化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律 做了鎂條在空氣中燃燒的實驗 如圖 同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒 發(fā)出耀眼的強光 產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中 最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體 1 請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式2Mg O22MgO 2 同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn) 在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量 有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是 大量的白煙彌漫到空氣中 使得生成物收集不全 3 小紅按右圖裝置改進實驗 驗證了質(zhì)量守恒定律 還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體 提出問題 黃色固體是什么 查閱資料 氧化鎂為白色固體 鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂 Mg3N2 固體 氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣 該氣體能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍 作出猜想 黃色固體是Mg3N2 實驗探究 請設(shè)計實驗 驗證猜想 反思與交流 氮化鎂中氮元素的化合價是 3 空氣中N2的含量遠大于O2的含量 可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2 合理的解釋是氮氣的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑 同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒 于是對燃燒條件又有了新的認識 燃燒不一定需要有氧氣參加 命題點1質(zhì)量守恒定律試題常以圖表數(shù)據(jù)的形式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 利用化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式 利用微觀圖示考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 通常以選擇題或探究題的形式考查對探究方案的選擇或評價 綜合性較強 六年真題全練 1 2017 濱州14題3分 在密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 使之充分反應(yīng) 反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 下列說法中 不正確的是 A 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB 乙是反應(yīng)物C 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為5 4D 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 18 1 2 32 X 26 2 12 解得X 13 所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g 故A說法正確 反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g 是生成物 故B說法錯誤 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為 26 1 32 12 5 4 故C說法正確 丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變 可能是該反應(yīng)的催化劑 也有可能是雜質(zhì) 故D說法正確 2 2015 濱州16題3分 在一個密閉容器中放入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時間后 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 下列說法中 不正確的是A 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB 乙是反應(yīng)物C 參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1 4D 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B 3 2014 濱州10題3分 柑橘中含有對人體有益的檸檬烯 若用R表示檸檬烯 其完全燃燒的化學(xué)方程式為R 14O210CO2 8H2O 則檸檬烯的化學(xué)式為 A C10H10B C10H16C C10H18D C5H10 B根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目不變 可知檸檬烯的化學(xué)式為C10H16 4 2012 濱州11題3分 化學(xué)中常常出現(xiàn) 1 1 2 的有趣現(xiàn)象 但也有例外 下列符合 1 1 2 的事實是 A 常溫下 1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB 常溫下 1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC 點燃時 1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D 20 1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液 C分子之間存在間隙 20 時 1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L A錯誤 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g B錯誤 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫 兩者恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為32 32 1 1 所以1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫 C正確 20 時硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 D錯誤 關(guān)聯(lián)考題 2013 濱州14題C3分 2016 濱州15題D3分 得分要領(lǐng) 結(jié)合微觀示意圖解釋質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式 判斷反應(yīng)類型時 解題的關(guān)鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷某一生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式及化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)時 解題的依據(jù)是反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變 結(jié)合坐標曲線圖或表格判斷反應(yīng)物 生成物及某時刻的質(zhì)量關(guān)系時 解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)的總質(zhì)量不變 猜押預(yù)測 1 從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中 獲得的信息不正確的是 A 該反應(yīng)是化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后原子的種類 個數(shù)都不變C 甲和乙的質(zhì)量比為11 4D 甲 乙 丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 1 1 D根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 CH42CH2O 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 屬于化合反應(yīng) A正確 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 即反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變 B正確 甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為44 16 11 4 C正確 甲 乙 丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1 1 2 D錯誤 5 2013 濱州21題5分 化學(xué)是一把雙刃劍 科學(xué)地利用它 才能更好地為我們服務(wù) 1 利用化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法 可以提高物質(zhì)的利用率和經(jīng)濟價值 如 用廉價的熟石灰與廚房中的純堿反應(yīng) 就可以制取用途廣 價格高的燒堿 其化學(xué)原理是 用化學(xué)方程式表示 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2 化學(xué)產(chǎn)品使用不當 也會給人類帶來危險 如 2013年5月4日 央視 焦點訪談 曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農(nóng)藥 神農(nóng)丹 種植生姜和大蔥的違法行為 該農(nóng)藥的化學(xué)式為C7H14N2O2S 它由五種元素組成 其相對分子質(zhì)量為190 其中氧 硫兩種元素的質(zhì)量比為1 1 命題點2化學(xué)方程式試題常給定化學(xué)方程式考查其表示意義 判斷化學(xué)方程式正誤 提供文字素材或微觀圖示寫出所體現(xiàn)的化學(xué)方程式 關(guān)聯(lián)考題 2015 濱州22題 3 2分 得分要領(lǐng) 判斷化學(xué)方程式書寫的正誤 抓住 四查 一查化學(xué)式 即該反應(yīng)是否符合客觀事實 二查配平 即該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律 三查反應(yīng)條件 除常溫常壓下進行的反應(yīng)不需要注明條件外 其余的反應(yīng)應(yīng)該注明反應(yīng)條件 四查箭頭 即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規(guī)范 1 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱 純堿是碳酸鈉的俗稱 氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 2 由 神農(nóng)丹 的化學(xué)式可知 該物質(zhì)是由五種元素組成的 神農(nóng)丹 的相對分子質(zhì)量為12 7 1 14 14 2 16 2 32 190 該物質(zhì)中氧 硫兩種元素的質(zhì)量比為 16 2 32 1 1 猜押預(yù)測 2 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 DA反應(yīng)不以客觀事實為基礎(chǔ) B在金屬活動性順序中 銅排在氫的后面 不與酸反應(yīng) C中離子交換后沒有沉淀 水或氣體生成 故反應(yīng)不能發(fā)生 命題點3化學(xué)方程式的計算結(jié)合質(zhì)量守恒定律 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以表格或圖像等形式出現(xiàn)的綜合計算 6 2017 濱州25題10分 小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 稱取12 5g珍珠粉樣品 進行四次高溫煅燒 冷卻 稱量剩余固體的重復(fù)操作 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 記錄數(shù)據(jù)如下 試計算 1 完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4 4g 2 求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 解析 高溫條件下 碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量 進一步計算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 7 2016 濱州25題10分 為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù) 同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng) 雜質(zhì)不參與反應(yīng) 并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收 該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示 1 上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 6g 2 計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù) 1 由圖像可知 將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收 溶液的總質(zhì)量由原來的100g增加到106 6g 因而增加的質(zhì)量就是產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量 CO2的質(zhì)量為106 6g 100g 6 6g 2 一氧化碳與赤鐵礦中的Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO Fe2O3高溫 2Fe 3CO2 已知CO2的質(zhì)量 然后根據(jù)Fe2O3和CO2的質(zhì)量比可以計算出10g赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量 Fe2O3的質(zhì)量與10g赤鐵礦石的質(zhì)量比就是該赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù) 8 2015 濱州25題10分 向10gCaCO3中不斷加入稀鹽酸 其質(zhì)量變化如圖所示 請回答下列問題 1 當10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時 所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g 2 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 寫出計算過程 結(jié)果精確到0 01 1 由圖像可知 當CaCO3質(zhì)量為0時 即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時刻 此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸 故10gCaCO3完全反應(yīng)時 所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g 2 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量 由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 9 2014 濱州25題10分 將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中 恰好完全反應(yīng) 放出氣體的質(zhì)量為0 4g 試求 1 鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量 2 鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù) 3 最后所得溶液的質(zhì)量 根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 利用化學(xué)方程式可以求出該鐵片中鐵的質(zhì)量 同時求出鐵銹的質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 原來生銹的鐵片的質(zhì)量 加入的稀鹽酸的質(zhì)量 放出的氣體的質(zhì)量 10 2013 濱州25題10分 將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63 7g稀硫酸中 恰好完全反應(yīng) 放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 試求 計算結(jié)果精確到0 1 1 完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0 2g 2 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量 11 2012 濱州25題10分 過氧化氫溶液長期保存會自然分解 使溶液的質(zhì)量分數(shù)減小 小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液 和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 他們?nèi)≡撊芤?1g 加入適量二氧化錳 生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 則 1 完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0 48g 2 計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 得分要領(lǐng) 認真分析圖像中的橫 縱坐標所表示的意義以及圖像起點 轉(zhuǎn)折點的含義是解題的關(guān)鍵 根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中 步驟一定要完整 單位不能漏掉 文字說明一定要有 這些都是解題過程中易疏漏的地方