（河北專版）九年級化學 重點題目精講 第八單元 金屬和金屬材料課件 新人教版.ppt

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第八單元課題1金屬材料 9 2016 保定二模 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示 注 硬度以金剛石的硬度為10作標準 導電性以銀的導電性為100作標準 已知該合金耐腐蝕 硬度大 從性能上看 該合金不適合制 C A 門窗框B 爐具C 導線D 航天器 解析 合金的硬度大 可做門窗框 A錯誤 合金的熔點高 可做爐具 B錯誤 合金的導電性差 不能做導線 C正確 合金的硬度大 密度小 熔點高 可制航天器 D錯誤 第八單元課題2金屬的化學性質(zhì) 解析 把等質(zhì)量的X Y Z M四種金屬分別加入到稀鹽酸中時 只有X Z反應 說明X Z的活動性大于Y M 從把X加入到Z NO3 2溶液中 M加入到Y(jié)NO3溶液中反應的關系圖可以看出 X能把Z置換出來 M能把Y置換出來 可以得出X的活動性大于Z的活動性 M的活動性大于Y的活動性 故四種金屬的活動性順序為X Z M Y 11 5分 2016 淄博中考 合金的種類很多 用途非常廣泛 黃銅是銅和鋅的合金 它可以用來制造機器和電器的零件等 化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 不考慮黃銅中的其他雜質(zhì) 請你參與他們的探究過程 稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中 量取45mL稀鹽酸分三次加到其中 每次充分反應后 測定生成氫氣的質(zhì)量 實驗數(shù)據(jù)如下表 試求 1 m的數(shù)值 0 04 2 此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少 寫出計算過程 解析 1 由表格分析可知 第一次加入15mL稀鹽酸時 能產(chǎn)生0 04g的氫氣 第三次再加入稀鹽酸后還能產(chǎn)生氫氣 因而可知第二次產(chǎn)生的氫氣一定是0 04g 到第三次時產(chǎn)生的氫氣為0 02g 說明第三次反應時樣品中的鋅全部反應完了 因而該反應中m的數(shù)值為0 04g 2 反應結(jié)束時產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為0 04g 0 04g 0 02g 0 1g 根據(jù)氫氣的質(zhì)量為0 1g 可以計算得出10g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量 黃銅的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量差就是銅的質(zhì)量 銅的質(zhì)量與黃銅的質(zhì)量相比就可以得出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 解析 在金屬活動性順序中 向盛有金屬Ag的試管中加入稀鹽酸 Ag的表面無變化 說明H Ag 向盛有金屬Cu的試管中滴加FeSO4溶液 無現(xiàn)象發(fā)生 說明Fe Cu 向盛有金屬Fe的試管中滴加稀鹽酸 金屬鐵的表面有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變成淺綠色 說明Fe H 向盛有金屬Cu的試管中滴加AgNO3溶液 Cu的表面有銀白色物質(zhì)析出且溶液由無色變成藍色 說明Cu Ag 對照四個實驗可知 實驗 組合可以證明三種金屬的活動性強弱順序為Fe Cu Ag 8 2016 黃石中考 驗證Zn Fe Cu金屬的活動性強弱 下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗目的的是 C A FeSO4溶液 Zn CuB ZnSO4溶液 稀鹽酸 Fe CuC ZnSO4溶液 FeSO4溶液 CuD ZnCl2溶液 Fe CuCl2溶液 解析 FeSO4溶液與Zn反應 證明金屬活動性Zn Fe FeSO4溶液不與Cu反應 證明金屬活動性Fe Cu 據(jù)此可以證明三種金屬的活動性順序為Zn Fe Cu Fe能與稀鹽酸反應 證明金屬活動性Fe H Cu不能與稀鹽酸反應 證明金屬活動性H Cu 據(jù)此證明金屬活動性Fe Cu Fe不與ZnSO4溶液反應 證明金屬活動性Zn Fe 據(jù)此可以證明三種金屬的活動性順序為Zn Fe Cu ZnSO4溶液不與Cu反應 證明金屬活動性Zn Cu FeSO4溶液不與Cu反應 證明金屬活動性Fe Cu 但是無法證明Fe與Zn的金屬活動性 ZnCl2溶液不與Fe反應 證明金屬活動性Zn Fe Fe與CuCl2溶液反應 證明金屬活動性Fe Cu 據(jù)此可以證明三種金屬的活動性順序為Zn Fe Cu 解析 將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵 硝酸銀的混合溶液中 鋅會先置換出硝酸銀中的銀 然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵 溶液最終變?yōu)闊o色 說明硝酸銀 硝酸亞鐵完全反應 每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀 會置換出56份質(zhì)量的鐵 所以溶液的質(zhì)量是先減小 然后增大 最后不變 則固體的質(zhì)量是先增大 然后減小 最后不變 故A錯誤 D正確 鋅是先置換銀 然后再置換出鐵 所以鐵的質(zhì)量不能從時間為零開始 B錯誤 溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大 然后不變的 C錯誤 第八單元課題3金屬資源的利用和保護 11 2017 衡水一模 鋼鐵是重要的金屬材料 在生產(chǎn) 生活中有廣泛的用途 我市建造的國際會展中心使用了大量的鋼鐵 1 鋼鐵屬于 混合物 填 純凈物 或 混合物 2 每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高 鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失 鐵在空氣中銹蝕 實際上是鐵跟空氣中的 水 和 氧氣 發(fā)生反應 3 為了防止鋼鐵銹蝕 人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法 這些方法都能防止銹蝕的共同原理是 隔離空氣 4 煉鐵廠常以焦炭 赤鐵礦 主要成分是氧化鐵 空氣等為主要原料煉鐵 反應過程如下 請寫出第 步反應的化學方程式 5 金屬礦物的儲量有限 而且不能再生 目前世界上已有50 以上的廢鋼鐵得到回收利用 其目的是 節(jié)約金屬資源 填 合理開采礦物 或 節(jié)約金屬資源 解析 1 鋼鐵是鐵的合金 屬于混合物 2 鐵同時接觸水和氧氣時易生銹 3 在鋼鐵制品的表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法都能隔絕空氣而防銹 4 一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳 反應的化學方程式為 5 回收廢舊金屬能起到節(jié)約金屬資源的目的 探究二 影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學說 媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快 這種說法對嗎 同學們廣泛查閱資料 資料一 導電性強的溶液都可加速鐵的生銹 資料二 海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊 能有效降低鋼材被腐蝕的速率 3 將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的 a 可使鐵生銹的速率加快 a 硫酸鈉溶液b 無水乙醇c 蔗糖溶液 4 一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層 不同的涂層被破壞后 鐵生銹的速率不同 你認為下列 b 涂層破壞后 鐵生銹的速率較快 a 鍍鋅鐵b 鍍錫鐵 5 一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬 你認為該金屬可能是 c a 銀粉b 銅粉c 鎂粉 交流與思考 6 寫出一種防止鐵生銹的方法 刷油漆 合理即可 解析 1 鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果 A中鐵釘滿足鐵生銹的條件 一段時間后會出現(xiàn)明顯的銹跡 2 將A裝置中的空氣換作氮氣或二氧化碳就可驗證空氣中氮氣或二氧化碳有沒有參加鐵生銹的反應 3 因為導電的溶液可加速鐵的生銹 硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子 如果把蒸餾水換為硫酸鈉溶液 可使鐵生銹速率加快 4 鐵比錫活潑 錫層被破壞后 鐵生銹的速率較快 5 大門上刷一層銀白色金屬 該金屬可能是鎂 因為鎂在空氣中能形成一層致密堅固的氧化鎂薄膜 隔絕水分和氧氣 起到防銹作用 6 鐵制品防銹的方法有涂保護層 刷油漆 等 第八單元雙休加餐鞏固訓練 12 2016 邢臺三模 某學生為了驗證鐵 鋅 銅三種金屬的活動性順序 設計了四種方案 將Zn Cu分別加入到FeSO4溶液中 將Fe Cu分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4 CuSO4溶液中 將Fe分別加入到ZnSO4 CuSO4溶液中 其中能達到目的的是 A A 和 B 和 C 和 D 和 解析 鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵 而銅不能置換出鐵 說明金屬活動性鋅 鐵 銅 所以可以區(qū)分出這三種金屬的活動性強弱 銅不能置換出硫酸鋅中的鋅 說明鋅的活動性大于銅 無法比較鋅和鐵 銅和鐵的活動性 所以該方案不可行 鋅可以把鐵和銅分別從硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中置換出來 說明鋅的活動性大于鐵和銅 但是不能比較鐵和銅的活動性 所以該方案不可行 鐵不能置換出硫酸鋅中的鋅 但是可以置換出硫酸銅中的銅 說明金屬活動性鋅 鐵 銅 所以可以區(qū)分出這三種金屬的活動性強弱 16 某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù) 取出3g合金樣品 將60g稀硫酸分6次加入樣品中 充分反應后過濾 洗滌 干燥 稱重 得到的實驗數(shù)據(jù)如下 1 測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2 從以上數(shù)據(jù)可知 最后剩余的0 6g固體的成分是 Cu 或銅 這六次實驗中 第 五 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應 表格中 m 2 5g 3 計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù) 解 答 合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為80 解析 1 根據(jù)金屬的活動性順序 鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣 銅不反應 反應的化學方程式為Mg H2SO4 MgSO4 H2 2 因為銅不與硫酸反應 因此最后剩余的0 6g固體的成分是銅 從表格數(shù)據(jù)可知 每10g硫酸消耗0 5g鎂 因此m 3g 0 5g 2 5g 第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應 3 鎂的質(zhì)量分數(shù)