高中化學 專題3 基礎材料和含硫化合物 微型專題重點突破（六）課件 蘇教版必修1

《高中化學 專題3 基礎材料和含硫化合物 微型專題重點突破（六）課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 基礎材料和含硫化合物 微型專題重點突破（六）課件 蘇教版必修1（41頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、微型專題重點突破(六)專題3基礎材料和含硫化合物學習目標定位1.熟知金屬的重要性質及應用。2.理解Fe3、Fe2的性質及其相互轉化。3.掌握無機物推斷的方法。微型專題考題精選內容索引微型專題微型專題一、金屬與氧氣反應的多樣性例例1下列說法不正確的是A.鈉在空氣中加熱能燃燒，火焰呈黃色，有淡黃色固體生成B.鎂在空氣中點燃可劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光C.燒紅的鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒，產生黑色固體氧化鐵D.不活潑金屬銅在空氣中加熱可生成氧化銅 解析解析燒紅的鐵絲在氧氣中燃燒，生成的黑色固體為四氧化三鐵。答案解析(1)活潑金屬鈉在常溫下即被氧化，加熱或點燃所得的產物為Na2O2。(2)較活潑金屬鎂在空氣

2、中加熱能劇烈燃燒，而鋁則不能燃燒。(3)較活潑金屬鐵在純氧氣中能劇烈燃燒，在潮濕的空氣中易形成鐵銹。(4)不活潑的金屬(如金、鉑等)一般不與氧氣反應。規(guī)律方法規(guī)律方法變式變式1下列敘述中不正確的是A.鈉在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中B.純鐵的抗腐蝕能力相當強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化C.常溫下，鎂在空氣中表面易形成致密的氧化膜而能穩(wěn)定存在D.金屬鋁與氧氣反應，條件不同，其產物不同解析解析鋁與氧氣反應的產物只有氧化鋁。答案解析解析解析c與強堿溶液反應放出氣體，則c為Al，e的一種氧化物具有磁性，則e為Fe，a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體，則a為Mg，b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d

3、，則b為Cu，d為Ag，故B項正確。二、金屬的置換反應例例2a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)a、c、e均能與稀硫酸反應放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質d；(3)c與強堿溶液反應放出氣體，e的一種氧化物具有磁性。由此判斷，a、b、c、d、e依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe答案解析(1)金屬與水、酸、鹽溶液發(fā)生置換反應的依據(jù)是金屬活動順序表。(2)鈉與任何水溶液都能發(fā)生置換反應，都有氫氣生成。(3)鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；

4、若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬。(4)金屬與酸反應產生氫氣的量相同時，則金屬轉移電子的物質的量相同，消耗金屬的物質的量之比等于反應后對應金屬呈現(xiàn)化合價的倒數(shù)之比。規(guī)律方法規(guī)律方法變式變式2鎂、鋁兩種金屬分別與相同體積、相同濃度的稀硫酸反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同。則下列說法正確的是A.兩個反應中轉移的電子數(shù)目相等B.加入鎂、鋁的質量比為43C.消耗Mg、Al的物質的量相等D.加入的Mg、Al的質量一定不相等答案解析解析解析Mg、Al與H2SO4反應的化學方程式分別為MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，同溫同壓下生成H2的體積相同，則兩

5、個反應中轉移的電子數(shù)相等，A項正確。設生成H2的物質的量為1 mol，若兩個反應中H2SO4均過量，則m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Mg)m(Al)43；若兩個反應中H2SO4均恰好完全反應，則加入的Mg和Al的質量可能相等也可能不相等，故B、C、D項錯誤。三、判斷確定金屬混合物的成分例例3由鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6 g，與足量的稀鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣2.8 L，由此得出的結論正確的是A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵答案解析解析解析設與足量稀鹽酸反應產生1 g氫氣需要混合物的質

6、量為x g，則1x 6，解得x24，運用平均組成法進行分析，則金屬混合物中必有一種金屬與酸反應產生1 g氫氣時所需金屬的質量大于24 g，另一種金屬與酸反應產生1 g氫氣時所需金屬的質量小于24 g。根據(jù)鎂、鋁、鐵與稀鹽酸的反應可知，產生1 g氫氣需要鎂、鋁、鐵的質量分別為12 g、9 g、28 g，則混合物中一定含有的金屬為Fe。而另一種金屬可能是Mg或Al。(1)先計算混合金屬的平均摩爾電子質量，即混合金屬在反應中轉移1 mol電子時的質量。(2)再計算各金屬的摩爾電子質量，即各金屬在反應中轉移1 mol電子時的質量。(3)比較平均摩爾電子質量與各金屬摩爾電子質量的大小，判斷確定混合金屬的

7、成分。 規(guī)律方法規(guī)律方法變式變式3由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產生1.0 g 氫氣，則混合物中一定含有的金屬是A.ZnB.FeC.Al D.Mg答案解析四、Fe3與Fe2相互轉化時離子種類的判斷例例4向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是A.只有Fe2和Cu2B.一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C.一定有Fe2，可能有Cu2D.只有Fe2解析解析混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2，一定不可能有Fe3，可能有Cu2。答案解析依據(jù)氧化性：F

8、e3Cu2Fe2，還原性：Fe2CuFe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應，且反應類型均為復分解反應答案12345678解析解析A項，F(xiàn)e2與NaOH溶液反應生成白色氧化亞鐵沉淀，能迅速被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能檢驗是否變質；D項，如果Fe2溶液變質，則生成Fe3，遇KSCN溶液呈血紅色，可以檢驗。5.為了檢驗某Fe2溶液是否變質，可向溶液中加入A.NaOH溶液 B.鐵片C.石蕊溶液 D.KSCN溶液答案解析123456786.合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應用范圍更廣，下列材料不是合金的是A.黃銅 B.合金鋼C.硬鋁 D.金箔答案123456787.下列物質與其俗名

9、匹配且相關敘述合理的是A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體B.鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C.雙氧水：過氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水D.蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸答案1234567解析解析鐵紅是氧化鐵，過氧化氫受熱不穩(wěn)定，蘇打是碳酸鈉，B、C、D錯。解析88.28 g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質量為A.36 g B.40 gC.80 g D.160 g答案1234567解析解析28 g鐵粉的物質的量是0.5 mol，溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾得到氫氧化鐵，將濾渣加強熱，最終得到的固體是氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的質量為0.25 mol160 gmol140 g，答案選B。解析8