高中化學(xué)人教版必修一第一部分第二章第二節(jié)第二課時課時跟蹤訓(xùn)練

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111 [課時跟蹤訓(xùn)練] 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列離子方程式書寫錯誤的是(　　) A．三氧化硫與水反應(yīng)：SO3＋H2O===2H＋＋SO B． 碳酸鈣與鹽酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化銅與稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D． 碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)： Ba2＋＋CO===BaCO3 解析：D項(xiàng)中NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)。 答案：D 2．[雙選題]下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸 C．硝酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉 解析：一個離子方程式往往可以表示一類離子反應(yīng)，但前提是這一類離子反應(yīng)的特征相同。本題中離子反應(yīng)的特征是H＋與OH－反應(yīng)生成水的反應(yīng)，滿足要求的只有C、D兩項(xiàng)。 答案：CD 3．下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 解析：A項(xiàng)，CuCO3不溶于水，與NaOH不反應(yīng)；B項(xiàng)，漏掉了H＋與OH－的反應(yīng)；D項(xiàng)，AgCl不溶于水，與Cu不反應(yīng)。 答案：C 4．下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4 B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3 C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3 D．BaCl2＋NaHSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 解析：D項(xiàng)中，BaCl2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 答案：D 5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO 解析：溶液中離子不能共存，即發(fā)生了離子反應(yīng)，而溶液中離子可大量共存則是沒有發(fā)生離子反應(yīng)。A項(xiàng)中氫離子、鎂離子與氫氧根離子可發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)中鋇離子與碳酸根離子可生成沉淀；C項(xiàng)中氫離子與碳酸根離子可生成氣體。 答案：D 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：A選項(xiàng)電荷、電子得失均不守恒，錯誤；碳酸鋅不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，B錯誤；CO2與醋酸鈉溶液不反應(yīng)，C錯誤；只有D項(xiàng)正確。 答案：D 7．下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　) A．氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液 D．石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸 解析：A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項(xiàng)中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(8分)某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO、SO、CO、Cl－。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，則不可能有__________存在。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有____________存在。 (3)當(dāng)溶液中有____________和____________等陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。 解析：溶液中離子能共存，即發(fā)生了離子反應(yīng)。氫離子可與亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們不能共存；鋇離子可與硫酸根、亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們在含有鋇離子的溶液中不能存在；銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀，所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干上的離子都不能存在。 答案：(1)SO、CO (2)SO、SO、CO (3)Ba2＋　Ag＋ 9．(9分)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。 ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入______________________________________； ②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－； ③加入______________________，使沉淀完全溶解； ④__________________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。 解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。 答案：(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸鈉溶液?、巯∠跛帷、苷舭l(fā)結(jié)晶 10．(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動。 (1)某同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________________。 (2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明__________________________________________________。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。 (4)探究結(jié)果為___________________________________________________________。 (5)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 解析：本題考查的知識既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。 答案：(1)H2O、H＋、SO中的某一種微粒能夠使CuO溶解 (2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H＋、SO兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸 (4)氧化銅固體溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 11．(12分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。 (2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為 Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。 (4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 111