高中化學人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第三課時隨堂基礎鞏固

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111 111 隨堂基礎鞏固 1 在 100 mL 的溶液中溶有 0 1 mol NaCl 和 0 1 mol MgCl2 此溶液中 Cl 的物質的量 濃度為 A 3 mol L B 2 mol L C 0 3 mol L D 0 2 mol L 解析 n Cl 0 1 mol 2 0 1 mol 0 3 mol c Cl 3 mol L 0 3 mol0 1 L 答案 A 2 下列溶液中 Cl 的物質的量濃度與 50 mL 1 mol L AlCl3 溶液中 Cl 物質的量濃度相 等的是 A 150 mL 2 mol L KCl 溶液 B 75 mL 1 5 mol L MgCl 2 溶液 C 100 mL 1 mol L NaCl 溶液 D 25 mL 2 mol L AlCl 3 溶液 解析 溶液中溶質物質的量濃度大小與所取溶液體積大小無關 1 mol L 的 AlCl3溶液中 Cl 濃度為 3 mol L A B C D 中 Cl 濃度依次為 2 mol L 3 mol L 1 mol L 6 mol L 答案 B 3 關于 0 2 mol L NaOH 溶液 下列說法不正確的是 A 100 mL 該溶液中含 0 8 g NaOH B 200 mL 該溶液可與 100 mL 0 2 mol L 硫酸恰好完全反應 C 100 mL 該溶液中約含 1 204 1022 個 Na D 配制含 1 L 水的該溶液 需 NaOH 的質量為 8 g 解析 利用物質的量與物質的質量 粒子個數(shù)之間的關系來求解 m NaOH c NaOH V M NaOH 0 2 mol L 0 1 L 40 g mol 0 8 g 根據(jù) 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O 可知 1 mol H2SO4與 2 mol NaOH 恰好完全反應 即 200 mL 0 2 mol L NaOH 溶液與 100 mL 0 2 mol L 硫酸恰好完全反應 N Na n Na NA 0 2 mol L 0 1 L 6 02 10 23 mol 1 1 204 10 22 含 1 L 水的該溶液 溶液的體積肯定不是 1 L NaOH 的質量就不能以 1 L 溶液來計算 答案 D 111 111 4 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù) 下列關于 0 2 mol L 硝酸鋇溶液的說法不正確的是 A 1 L 溶液中所含陰陽離子總數(shù)是 0 6 NA B 1 L 溶液中含有 0 2 NA 個 NO 3 C 500 mL 溶液中含有 0 2 NA 個 NO 3 D 500 mL 溶液中 Ba2 濃度為 0 2 mol L 解析 1 L 溶液中含有 0 4 NA個 NO B 項錯誤 3 答案 B 5 配制一定物質的量濃度的某溶液 下列情況會使配制結果偏低的是 A 未冷卻即轉移 定容 B 未洗燒杯及玻璃棒 C 定容時俯視刻度線觀察液面 D 容量瓶中原有少量蒸餾水 解析 A 項未冷卻即轉移 最后導致溶液體積偏小 濃度偏高 B 項 未洗滌導致溶質 減少 濃度偏低 C 項 俯視刻度線 導致 V 偏小 濃度偏大 D 項沒有影響 答案 B 6 用 14 2 g 無水硫酸鈉配制成 500 mL 溶液 其物質的量濃度為 mol L 1 若從中取出 10 mL 其物質的量濃度為 mol L 含溶質質量 g 2 若將這 10 mL 溶液用水稀釋到 100 mL 所得溶液中 Na 的物質的量濃度為 mol L 若將該溶液中的 SO 全部沉淀下來 至少需要加入 0 1 mol L 的2 4 BaCl2 溶液 mL 解析 c 0 2 mol L nV mMV 14 2 g142 g mol 0 5 L 1 溶液均一 取任意體積濃度不變 m cVM 0 2 mol L 0 01 L 142 g mol 0 28 g 2 稀釋溶液 體積增大 10 倍 濃度減小 10 倍 則 c Na2SO4 0 02 mol L c Na 0 04 mol L c SO 0 02 mol L 要使 SO 完全沉淀 2 4 2 4 則 c SO V SO c BaCl2 V BaCl2 2 4 2 4 即 0 02 mol L 0 1 L 0 1 mol L V BaCl 2 V BaCl2 0 02 L 20 mL 111 111 答案 0 2 1 0 2 0 28 2 0 04 20