高中化學(xué)人教版必修一第一部分第二章第三節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固

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111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C．金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng) D．Cu2＋比Fe2＋的氧化性強(qiáng)，Cu比Fe的還原性強(qiáng) 解析：金屬在化合物中的化合價(jià)只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，A正確；非金屬單質(zhì)在化合物中，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，化合價(jià)可升可降，所以非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑，如Cl2。B錯(cuò)；金屬還原性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，如K的還原性強(qiáng)于Ca，C錯(cuò)；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，D錯(cuò)。 答案：A 2．對(duì)于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判斷，其中正確的是(　　) ①H2只是氧化產(chǎn)物?、贖2只是還原產(chǎn)物?、跦2O是氧化劑?、蹸aH2中的氫元素被還原?、荽朔磻?yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1 A．①④　　　　　　　　B．②③⑤ C．① D．③⑤ 解析：本題先從分析變價(jià)元素開(kāi)始。先定性解決問(wèn)題，只有H元素變價(jià)，在CaH2中H為－1價(jià)，被氧化成0價(jià)。在水中H元素化合價(jià)為＋1價(jià)，被還原成0價(jià)。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑。然后再定量解決問(wèn)題，Ca(OH)2中2個(gè)H原子沒(méi)有變價(jià)，2個(gè)H2O分子中的4個(gè)氫原子只有2個(gè)被還原生成1分子H2。CaH2中2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1∶1。故選D項(xiàng)。 答案：D 3．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋?、跢e3＋?、躍?、軭＋?、轓a＋?、進(jìn)g A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 解析：只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，所以符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。 答案：C 4．下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能完成的是(　　) A． H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO 解析：A、B轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)降低，H＋、MnO作氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C中化合價(jià)不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D中S的化合價(jià)升高，S2－作還原劑，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。 答案：D 5．[雙選題]交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說(shuō)法中正確的是(　　) A．鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià) B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng) C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性 D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化 解析：重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，它由橙紅色變?yōu)榫G色是化學(xué)變化，被還原，具有強(qiáng)氧化性。 答案：BC 6．一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，F(xiàn)e2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。 (1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2＋作__________劑，②中的 Fe3＋作__________劑。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有__________性。 (3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ ________________________________________________________________________， 離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。 解析：(1)中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，化合價(jià)升高，被氧化，所以Fe2＋作還原劑；而Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價(jià)降低，所以Fe3＋作氧化劑。 (2)維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素C作還原劑，具有還原性。 (3)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成Fe2＋。 答案：(1)還原　氧化　(2)還原　還原 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 111