高考化學大一輪復習 第8講 鈉及其重要化合物 考點3 堿金屬元素 焰色反應優(yōu)選課件

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1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第8 8講鈉及其重要化合物講鈉及其重要化合物欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1堿金屬元素 (1)物理性質(zhì)考點三堿金屬元素焰色反應考點三堿金屬元素焰色反應顏色顏色導電導熱性導電導熱性密度密度熔沸點熔沸點銀白色銀白色(銫略帶金色光澤銫略帶金色光澤)良好良好LiCs：呈增大趨：呈增大趨勢，但勢，但(K)(Na)逐漸降低逐漸降低 (2)化學性質(zhì) 鉀與水反應的化學方程式為2K2H2O=2KOHH2。 2焰色反應定義定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化

2、學上叫做焰色反應色，這在化學上叫做焰色反應實驗步驟實驗步驟火焰的顏色火焰的顏色 Na：_；K：_(觀察時要透過觀察時要透過_)黃色黃色 紫色紫色 藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃 堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察不顯紫色，該溶液一定是鈉鹽溶液。() (2)進行焰色反應時，使用稀硫酸清洗鉑絲。() (3)實驗室中也可以用鎳、鉻或無銹鐵絲進行焰色反應。() 2下列敘述正確的是() A碳酸鈉加熱時易分解為二氧化碳和氧化鈉 B隨原子序數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸升高 C鈉可保存在煤油中而鋰不能 D碳酸氫鹽的溶解度

3、大于其正鹽的溶解度C 1堿金屬的共性 (1)堿金屬均為質(zhì)地柔軟的輕金屬，熔沸點較低。 (2)堿金屬均為活潑金屬，易與O2、H2O等物質(zhì)反應。堿金屬元素性質(zhì)的共性與特殊性堿金屬元素性質(zhì)的共性與特殊性 2堿金屬的特殊性 (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。 (2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 (3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。 (4)堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，且酸式鹽比正鹽溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)。 例1 下列敘述正確的是() AFe分別與氯氣和稀鹽

4、酸反應所得氯化物相同 BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 解析 鐵屬于變價金屬，與強氧化劑反應生成Fe3，與弱氧化劑反應生成Fe2，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，A項不正確；當硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應生成KOH使溶液呈堿性，B項不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C項不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應的水化物的酸性

5、逐漸增強，D項正確。D 例1 (雙選)下列敘述正確的是() ANa還原TiCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應 B水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同 CNa2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱 D鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1 2 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告 解析 Cl2與H2O反應生成HCl、HClO，不屬于置換反應，A項錯誤；水晶熔化克服的是共價鍵，干冰熔化克服的是分子間作用力，B項錯誤；判斷非金屬性強弱可根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性判斷，酸性越強，對應元素的非金屬性越強，硫酸與Na2SiO3反應生成硅酸，說明硫酸酸性強于硅酸，從而說明S的非金屬性強于Si，C項正確；鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰燃燒生成Li2O，陰陽離子數(shù)之比均為1 2，D項正確。 答案 CD 1用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是() A只含有Na B一定含有Na，可能含有K C既含有Na，又含有K D可能含有Na，還可能含有KB (1)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)。 (2)焰色反應中火焰呈黃色，說明一定含鈉元素，但不能排除含鉀元素。