2020年初中化學中考復習 15 酸堿鹽的綜合應用B卷.doc

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2020年初中化學中考復習 15 酸堿鹽的綜合應用B卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列實驗操作正確的是（ ） A . 給液體加熱 B . 聞氣體氣味 C . 讀液體體積 D . 稀釋濃硫酸 2. （2分）（2011?賀州）下列除去雜質的方法正確的是（ ） A . 用溶解、過濾的方法除去NaCl固體中少量的KNO3 B . 用足量的NaOH溶液除去CO氣體中少量的CO2 C . 用適量稀鹽酸除去的NaOH溶液中少量的Na2CO3 D . 用適量的K2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2 3. （2分）欲除去下列物質中的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所采取的方法正確的是（ ） 選項 物質 加入的試劑或操作 A NaCl 溶液（CaCl2） 過量的碳酸鈉溶液，過濾 B CaCO3（CaO） 髙溫煅燒 C Cu（NO3）2 溶液（AgN03） 足量銅粉，過濾 D CO2（HC1） 足量的氫氧化鈉溶液，洗氣 A . A B . B C . C D . D 4. （2分）（2015?百色）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖象能正確描述對應變化關系的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）化學概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關系。下列各圖中概念之間關系正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（ ） A . 甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B . 丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應 C . 甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應 D . 丙為Cu（NO3）2 ， 則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽 7. （2分）下列從左到右依次代表ABCD四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是（ ） A . 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸 B . 向一定量稀硫酸中加水稀釋 C . 加熱等質量的氯酸鉀制取氧氣 D . 向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO 8. （2分）下列各組物質加水充分攪拌，只得到無色溶液的是（ ） A . Fe（OH）3 H2SO4 B . CuSO4 NaOH C . Na2CO3 KOH D . CaCl2 K2CO3 9. （2分）實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗： ①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化； ②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解， 分析上面實驗得出的結論中，正確的是（ ） A . 只含有Mg2+、SO42﹣ B . 一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ C . 一定含有Mg2+、SO42﹣ ， 可能含有Cl﹣、K+ D . 一定含有Cl﹣、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42﹣ 10. （2分）下列四個圖像中能正確反映對應變化關系的是（ ） A . 在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量。 B . 表示向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量。 C . 在硫酸鈉和硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液 D . 向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量 11. （2分）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），下列實驗方案可行的是（ ） A . 銅粉（三氧化二鐵）﹣﹣通入一氧化碳氣體并加熱 B . 氫氣（氯化氫）﹣﹣依次通過濃硫酸和足量的NaOH溶液 C . 氯化鈉溶液（氯化鈣）﹣﹣通入適量的二氧化碳氣體，過濾 D . 氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）﹣﹣加入適量的石灰水，過濾 12. （2分）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示: 下列說法錯誤的是（ ） A . 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質 B . 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C . 上述流程涉及到三種基本反應類型 D . 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂 二、 實驗探究題 (共5題；共34分) 13. （5分）有一瓶標簽受損、沒蓋瓶蓋且裝有無色液體的試劑瓶，如圖所示。 老師告訴大家，瓶內(nèi)原有的液體只能是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水中的一種。為了判斷瓶內(nèi)是何種溶質，并確定試劑瓶的標簽，化學小組的同學進行了如下探究活動。 （1）（實驗探究） 從受損的標簽信息看，大家一致認為該液體不可能是________。 （2）甲同學設計了如下方案進行探究。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取適量瓶內(nèi)液體加入試管中，滴加足量的稀鹽酸 ________ 該液體是碳酸鈉溶液 （3）乙同學認為甲同學的結論不準確，又設計了如下方案進行探究。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取適量瓶內(nèi)液體加入試管中，滴加過量Ca(OH)2溶液。靜置后，取上層清液，滴加酚酞溶液 ________ 該液體中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉。反應的化學方程式：________ （4）丙同學認為乙同學的實驗方案有不足之處， 于是丙同學只改用了一種與乙同學所加物質類別不同的溶液，重新按照乙的方法進行實驗，得到的實驗現(xiàn)象和結論與乙同學的完全一致，且結論完全正確。則丙同學改用的試劑為________。 （5）（實驗結論）實驗結束后，最終得到的結論是：原試劑瓶標簽________。 （6）（反思與交流） ①為了不使標簽破損，應如何正確操作________。 ②藥品取完之后應及時密封保存。 14. （10分）研究性學習小組選擇從空氣中制取氮氣作為研究課題．通過查閱資料得知：氫氧化鈉溶液呈堿性，能吸收二氧化碳；濃硫酸有很強的吸水性，常用作干燥劑．以下是他們設計的實驗方案： 空氣→除去二氧化碳和水蒸氣→除去氧氣→氮氣 （1）除去二氧化碳和水蒸氣：如圖中A、B兩瓶不能顛倒是因為________． （2）除去氧氣：他們收集一瓶上述實驗得到的氣體，并用如圖C所示裝置進行除去氧氣的燃燒實驗．其中甲同學認為可以選用木炭，乙同學認為不可行，原因是________；丙同學認為可以選用鐵絲，乙同學仍認為不可行，原因是________；你認為應該選擇________(填物質化學式）進行實驗．寫出該物質燃燒的文字表達式________． （3）分析誤差：此法得到的氮氣密度（標準狀況下）經(jīng)科學測定，與純凈的氮氣密度有誤差，請你分析出現(xiàn)誤差的可能原因（只寫兩種，不考慮計算誤差）： ① ________；②________． 15. （6分）硫酸氫鈉( NaHSO4)溶于水形成無色溶液，請預測其化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。 預測 預測的依據(jù) 驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象 ①能夠與含Ba2+的鹽反應 ________ 取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,如果觀察到________，則預測成立 ②能夠與________(填物質類別)反應 ________ ________，如果觀察到________，則預測成立。 ③能夠與________(填物質類別)反應 ________ ________，如果觀察到________，則預測成立。 16. （7分）在高效復習課堂中，同學們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液對復分解反應發(fā)生的條件進行再探究． （1）知識回放． 通過分析上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中一個符合有沉淀生成這一條件的反應的化學方程式：________． （2）挖掘實質． ①圖甲是H2S04和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)H2S04在水中會解離出H+和 SO42﹣ ， NaOH在水中會解離出Na+和OH﹣ ． 以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是________（填離子符號）． ②圖乙是稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH﹣=H20． 我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩混合時有氣體生成的反應的實質：________． （3）實際應用． 利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得的物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯堿性，則在該溶液中一定含有的離子是________ 為了驗證該溶液中可能含有的其他離子，我設計了如下實驗進行驗證． 溶液中可能含有的離子 實驗步驟、現(xiàn)象與結論 可能含有CO32﹣ ________ 17. （6分）小明同學在實驗室將鎂放入NH4Cl溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。詢問老師后得知鎂與NH4Cl溶液反應能生成氣體和一種鹽。為了確定氣體的成分，進行下列實驗探究： 探究一： 【查閱資料】①NH4Cl溶液顯酸性； ②NH3+HCl=NH4Cl , 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 ③2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 【提出猜想】反應生成的氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種 【探究實驗】 （1）用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙不變________色，則該氣體中無HCl氣體。 （2）為了探究其它氣體是否存在，設計了如圖實驗裝置 A中溶液變紅色，證明有________氣體（填化學式）；濃硫酸的作用是________；B中玻璃管內(nèi)觀察到________，說明有氫氣。 （3）【實驗結論】鎂與NH4Cl溶液反應生成NH3和H2 ， 還生成一種鹽的化學式是________。 （4）【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，小林同學認為不需要單獨檢驗HCl氣體，就能說明HCl氣體不存在。理由是：________。 （5）探究二：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但實驗時小組同學拿出的鎂條卻是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質呢? 【查閱資料】（1）Mg（OH）2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水； （2）MgCO3： 白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳； （3）MgCO3的熱穩(wěn)定性比Mg（OH）2的熱穩(wěn)定性更強。 【提出猜想】 小組同學認為該固體不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3 ， 他們的理由是________。小組同學由銅生銹會產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3聯(lián)想到灰黑色的物質可能是Mg2（OH）2CO3。 （6）【實驗分析】 按下圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)；澄清石灰水變渾濁；同時灰黑色固體完全變?yōu)榘咨? 若灰黑色固體是Mg2（OH）2CO3 ， 請寫出Mg2（OH）2CO3受熱分解的化學方程式________。 （7）【組成測定】 工業(yè)生產(chǎn)中得到的堿式碳酸鎂晶體是4MgCO3?Mg（OH）2?zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應），測定剩余固體質量與分解溫度之間關系。 【數(shù)據(jù)處理】剩余固體質量與加熱時間關系如圖所示： 請回答下列問題： t4～t5段固體為________（寫化學式）。 （8）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算4MgCO3?Mg（OH）2?zH2O中z的數(shù)值是?（請寫出計算過程） 計算過程： 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18. （6分）如圖是氫、氧燃料電池的示意圖。電池工作時，H2與O2反應生成水，同時電流計指針發(fā)生偏轉。 （1）請寫出電池工作時反應的化學方程式。 （2）溶液pH將如何變化？ （3）如何用pH試紙測溶液的pH？ 19. （8分）食鹽是一種重要的化工原料，由于粗鹽中含有少量泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖（用于沉淀的試劑均過量），請回答下列問題： （1）操作 3 所用的玻璃儀器有什么？ （2）寫出操作 1 發(fā)生反應的化學方程式． （3）該實驗方案還需要完善，請寫出具體的操作步驟． 20. （6分）（2011?北海）現(xiàn)有一固體粉末，可能由KNO3、KOH、BaCl2、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一種或幾種混合而成．為探究其組成，做了如下實驗： ①取一定量該固體粉末于試管中，加適量水，得到無色澄清堿性的溶液． ②取少量步驟①所得的溶液于試管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 請根據(jù)實驗現(xiàn)象分析：混合物中一定含有________；一定不含有________；可能含有________． 21. （4分）A，B，C，D，E，F(xiàn)是H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2中的一種，把部分 物質兩兩組合進行實驗，現(xiàn)象如下表。 混合物質 B+C C+D D+E 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 （1）B和C混合時產(chǎn)生的氣體是________（寫化學式，下同），D物質是________。 （2）A+F的化學方程式是________。 （3）上述六種物質之間能發(fā)生的復分解反應一共有________個。 （4）上述六種物質中，有的物質之間能雙向轉化，如________?________（填化學式）。 四、 計算題 (共1題；共6分) 22. （6分）現(xiàn)有一種稀鹽酸和氯化鋁的混合溶液，取100g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鉀溶液，至氯化鋁正好完全轉化為沉淀，停止滴加氫氧化鉀溶液，經(jīng)測定，生成沉淀的質量為7．8g。請回答： （1）據(jù)觀察，產(chǎn)生沉淀前，消耗了一定量的氫氧化鉀溶液，請寫出該反應的化學方程式________。 （2）100g混合溶液中氯化鋁的質量分數(shù)是多少________？（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位。產(chǎn)生沉淀的化學方程式： ） 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實驗探究題 (共5題；共34分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 17-8、 三、 綜合題 (共4題；共24分) 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 四、 計算題 (共1題；共6分) 22-1、 22-2、