九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測(cè)題_人教新課標(biāo)版

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1、word 第八單元 金屬和金屬材料 一、 選擇題 1．鞍鋼集團(tuán)全力支持某某世博會(huì)，為某某虹橋交通樞紐建設(shè)提供4．7萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的答案是 A．鋼是純凈物 B．鋼是鐵合金 C．鋼的含碳量低于生鐵 D．鋼的性能優(yōu)于生鐵 2.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，如此Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 3．鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品外表電鍍一層銅起防銹

2、作用。如下說法正確的答案是 A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液 C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣 D．鍍銅鐵制品是一種合金 4.芯片是電腦、“智能〞加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反響：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑，該反響的根本類型是 A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 D．復(fù)分解反響 5． “金銀銅鐵錫〞俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反響，這種金屬是 A．金

3、 B．銅 C．鐵 D．錫 6.光亮的鐵釘在如下幾種情況下，最不容易生銹的是〔 〕 7．如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)展的是 A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸 C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液 8.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿

4、反響 C.鋁常溫下不與氧氣反響 D.鋁外表生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 9．電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反響如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反響：2FeCl3+Fe==3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中參加一定量的鐵粉和銅粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確的答案是 A．向剩余的固體參加稀鹽酸，假如無氣體放出，說明反響后的溶液中沒有Cu2+ B．假如剩余固體是銅與鐵的混合物，如此說明兩種金屬都有局部溶解 C．剩余固體只含有

5、銅 D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅 10.如下防止金屬銹蝕的措施中，不正確的答案是 C.鐵制品放在枯燥的環(huán)境中 D.鐵制品外表的鐵銹用作防護(hù)層 11.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反響，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是如下物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C. 12.通過置換反響可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來比擬銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如此?yīng)選用如下試劑中的 A.稀硫

6、酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液 13．在一定條件下，如下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)的是 A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 14．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 15．往AgNO3和Cu(

7、NO3)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 16.小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制 成的仿制品，她不能選用的試劑是 A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 17．菜刀在生活中有重要應(yīng)用。如下情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是 ①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置 A．①③②

8、 B．②①③ C．③①② D．③②① 18．廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過濾，所得固體中含有的金屬是 A.Mg、Alu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag 19．一樣質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的鹽酸反響〔M、N在生成物中均為+2價(jià)〕，生成H2質(zhì)量 和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖。如下表示正確的答案是 〔 〕 A．金屬的活潑性N＞M B．兩個(gè)反響生成H2的體積相等 C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M D．兩個(gè)反響消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 20.

9、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別參加等質(zhì)量的鋅片和鐵片，如此從反響開始到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是〔 〕 A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左 二、填空題 21．金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。 ⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水一般用銅管。如下管材中，實(shí)驗(yàn)金屬材料的是______(填字母序號(hào)，下同)。 A．鑄鐵管 B．銅管 C．塑料管 ⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片

10、放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反響的化學(xué)方程式是_______________________、_______________________。 ⑶金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。 ①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式為________________； ②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響完畢后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的答案是______。 A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀 22.現(xiàn)有銅與另一種金屬R〔可能是銀、鎂、鐵中的一種〕的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成： 〔1〕請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種

11、金屬的元素符號(hào)填寫在如下金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。 …… …… 金屬性由強(qiáng)到弱 …… …… …… H 〔2〕取少量的金屬粉末于試管中，逐滴參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，如此R不可能是。 〔3〕待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)展〔填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法〕，得到溶液和銅。然后往溶液中參加潔凈的鋅片，鋅片外表有金屬析出，如此R是。 〔4〕寫出金屬R與稀硫酸反響的化學(xué)方程式。該反響的根本類型屬于〔選填“化合〞、“分解〞、“置換〞或“復(fù)分解〞〕反響。 23.人類生活離不開金屬。 (1)鐵是生活中常用的金屬。如下圖是某“取暖片〞外包裝的圖片。該“取暖片〞中發(fā)熱劑主要成分有

12、鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。 ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。 ②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。 〔2〕應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。 如下各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反響。 A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ①寫出Fe和CuSO4溶液反響的化學(xué)方程式。 ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。 24．小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請(qǐng)你幫他分析菜刀生銹的原因：；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪

13、些防銹措施、〔填兩條〕。 25. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，X山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 〔1〕以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇。 〔2〕兩個(gè)方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 〔3〕寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反響的化學(xué)方程式： 方案甲 方案乙 〔4〕你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫出你的方案 26．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬〞。地球外表富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 ⑴F

14、eTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，如此鐵的化合價(jià)為。 ⑵冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反響生成Ti和NaCl。 請(qǐng)寫出后一步反響的化學(xué)方程式：(不要求標(biāo)出反響條件)，其反響類型是。 ⑶在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途：。 ⑷鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法：。 27．青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。 (1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有 ______________(填序號(hào))。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成 鋁箔是利用了鋁的_____________性。

15、 (3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是________________________________。 (4)假如要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是__________________________________________________。 28．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造某某世博會(huì)的中國館——“東方之冠〞的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。 〔1〕鋼鐵屬于 〔填“純凈物〞或“混合物〞〕； 〔2〕煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦〔主要成分是氧化鐵Fe2O3

16、〕、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反響的化學(xué)方程式： ； 〔3〕每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果； 〔4〕為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法〔任寫一種〕來達(dá)到目的。 (5) 市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反響的化學(xué)方程式為。這種麥片必須真空保存，原因是。 29．置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律，即

17、活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生如下反響： C12+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判斷如下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的答案是。 A．C12+2NaI = 2NaCl+I2B．I2+2KBr = 2KI+Br2 C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓D．C12+K2S = 2KCl+S↓ 30．鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經(jīng)常會(huì)生銹。 (1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹? (2)鐵鎖的各個(gè)局部通常采取了怎樣的防銹措施?(例舉兩個(gè)不同部位 的不

18、同措施) (3)鐵鎖鎖身生銹可用化學(xué)試劑除去，試寫出除銹的反響方程式 。 (4)鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，可向其中加使其潤滑而轉(zhuǎn)動(dòng)靈活。 31．人們常說的“五金〞是指“金、銀、銅、鐵、鋅〞，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反響的金屬是①〔填名稱〕。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)藏、貨幣等，其原因是②。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅③〔填“大〞、“小〞或“一樣〞〕。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 32．某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)完畢后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)展探究，請(qǐng)你一起參與。 【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)?

19、【交流表達(dá)】 〔1〕小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。 〔2〕小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是： 。 【作出猜測(cè)】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】〔1〕小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶 液pH的方法：。 〔2〕小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了一樣的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是。 通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。 【拓展應(yīng)用】 〔1〕假如將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中參加過量的。寫出該反響過程中的一個(gè)化學(xué)方程式。 〔2〕反響完全后，過

20、濾，濾渣中物質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。 33.為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時(shí)呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜測(cè)】猜測(cè)1：該粉末是木炭粉 猜測(cè)2：該粉末是鐵粉 猜測(cè)3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物 小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，填寫表中空格。 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 猜測(cè)是否成立 實(shí)驗(yàn)1 參加足量的硫酸銅溶液 猜測(cè)1：不成立 實(shí)驗(yàn)2 參加足量的 稀鹽酸 猜測(cè)2：成立 實(shí)驗(yàn)3 用磁鐵吸引 粉末被全部吸引 猜測(cè)3： 【交流與反

21、思】 〔1〕根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是〔填物質(zhì)的化學(xué)式〕。 (2)采用什么實(shí)驗(yàn)方法可以使失效的粉末“再生〞？〔用化學(xué)方程式表示〕。 四、計(jì)算題 34．我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金〔Cu-Zn〕，它可用來制造電器零件與日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成〔不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)〕。將30mL稀鹽酸分三次參加到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反響后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)參加鹽酸的體積/mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量/g

22、 〔1〕從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g； 〔2〕求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 35. 我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反響原理為： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。 (1)上述反響不是置換反響的理由是：。 (2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸? 參考答案： 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

23、 14 15 16 17 18 19 20 A B C C C B C D D D C D A B C A B B C D 二、填空題 21.⑴AB ⑵潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②AC …… …… 金屬性由強(qiáng)到弱 …… …… …… Mg Fe Ag 22. 〔1〕 〔2〕銀〔或Ag〕 〔3

24、〕過濾；鐵〔或Fe〕 〔4〕Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置換 23.〔1〕①水、氧氣 ②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 〔2〕 ①Fe+ CuSO4=== Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu 24.〔1〕隔絕空氣或氧氣〔凡表示合理均可得分〕； 〔2〕元素； 〔3〕鐵與空氣中的氧氣和水接觸，滿足了鐵生銹的條件；保持刀具枯燥；涂油 〔凡合理答案均可得分〕 25.〔1〕方案乙 〔2〕漏斗、燒杯、玻璃棒 〔3〕方案

25、甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ 〔4〕能 用磁鐵吸 26.⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反響 ⑶ 鐵用于制作機(jī)床底座 ⑷ 鐵外表刷油漆 27.(1) ①②④ (2) 延展 〔3〕 鋁與氧氣反響外表形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其他合理答案均可) 28． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3) 氧氣〔O2〕和水〔 H2O〕 或 水〔H2O〕和氧氣〔O2〕

26、 (4) 噴漆〔合理答案均可〕 (5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止鐵與氧氣、水蒸氣等反響而變質(zhì) 29． B 30． (1)雨淋(或在潮濕空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等) (2)鎖芯通常是銅制的；鎖身通常噴漆；鎖勾通常是不銹鋼或鍍鉻鎳(答出兩種即可，各0.5分) (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O (4)注入鉛筆芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可) 31．①金、銀、銅 ②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ③大 三、實(shí)驗(yàn)探究題 32．【交流表達(dá)】〔1〕溶液顯藍(lán)色 〔2〕鐵絲與稀硫酸〔或硫酸銅溶液〕反響生成硫酸亞鐵 〔或反響生成

27、的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反響〕 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】〔1〕將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬，確定pH 〔2〕滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成 【拓展應(yīng)用】〔1〕鐵片〔或Fe、鐵粉、鐵絲等〕 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑〔或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu〕 〔2〕鐵和銅〔或Fe和Cu〕 33．【猜測(cè)】 黑色粉末變成紅色 黑色粉末逐漸溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生 不成立 【交流與反思】 〔1〕鐵與空氣中的氧氣和水反響生成了鐵銹 Fe2O3〔2〕3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 四、計(jì)算題

28、 34． 〔2〕解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0 .2g = x=6.5g 〔1分〕 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35 % 答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35 % 。 35.(1) 反響物中沒有單質(zhì) (2) (3) 解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2 160 112 800 t×60％ x x=336 t 答：理論上可煉出純鐵336 t。 8 / 8