高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸3Word版

《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸3Word版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸3Word版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第3課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.了解硝酸的物理性質(zhì)及保存方法。 2.理解硝酸的強(qiáng)酸性。 3.掌握硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和制取硝酸的原理。 過(guò)程與方法 1.學(xué)會(huì)全面觀察、分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，提高觀察、實(shí)驗(yàn)、探索、思維和自學(xué)能力。 2.通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能力。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 1.通過(guò)掌握濃、稀硝酸性質(zhì)的差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義的世界觀。 2.了解工業(yè)制硝酸中尾氣的危害及處理方法，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。 3.通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹

2、立熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 教學(xué)重點(diǎn) 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 教學(xué)難點(diǎn) 硝酸的強(qiáng)氧化性 教具準(zhǔn)備 多媒體、試管、試管夾、無(wú)色透明氣球、銅片、濃（?。〩NO3、酒精燈、膠頭滴管 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入新課 （用多媒體展示故事內(nèi)容——玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)拢? 丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他

3、們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。 師：本節(jié)課我們就要共同學(xué)習(xí)另外一種重要的強(qiáng)酸——硝酸。硝酸是我們中學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一，那么它具有酸的通性應(yīng)在情理之中，除此以外，硝酸會(huì)不會(huì)也像硫酸一樣也有自身某些特性呢？通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)對(duì)硝酸有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)。 ［展示］打開一瓶濃HNO3，觀察白霧，倒入試管少許觀察顏色、狀態(tài)、扇聞氣味。 師：通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn)濃硝酸有哪些物理性質(zhì)？ 生：無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味。 師：那么除以上性質(zhì)外，硝酸還有哪些物理性質(zhì)呢？ ［小材料］純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密

4、度為1.502 7 g·cm-3，沸點(diǎn)83 ℃，98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。 (學(xué)生閱讀材料了解硝酸的物理性質(zhì)。請(qǐng)一位學(xué)生代表口述) 師： 剛才認(rèn)識(shí)了硝酸的物理性質(zhì),硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)呢? ［板書］（二）硝酸的強(qiáng)氧化性 1.硝酸的強(qiáng)酸性：HNO3====H++ ［探究1］HNO3可以電離出H+，具有酸的通性，濃HNO3和稀HNO3遇石蕊試液分別有什么現(xiàn)象呢? ［學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)］濃HNO3遇石蕊試液卻是先變紅后褪色，且濃HNO3、稀HNO3和金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生H2。這都與HNO3的特殊性質(zhì)有關(guān)。 ［探

5、究2］濃HNO3、稀HNO3和金屬反應(yīng)是否有H2產(chǎn)生呢？ ［學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)］濃HNO3與稀硫酸和金屬鐵反應(yīng)（生：前者不產(chǎn)生H2，稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)有大量H2逸出） 師：為什么硝酸會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象呢？這說(shuō)明HNO3有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ ［板書］2.硝酸的強(qiáng)氧化性 師：鐵、鋁在濃H2SO4中為什么會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象？（生：強(qiáng)氧化性） 師：鐵、鋁在濃HNO3中同樣會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，因?yàn)闈釮NO3也有強(qiáng)氧化性。 師：濃H2SO4與不活潑金屬如銅反應(yīng)有何條件？（生：濃H2SO4氧化不活潑金屬需加熱）。那么，硝酸氧化不活潑金屬情況又如何？ ［探究3］濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)有什么現(xiàn)象呢？硝酸有酸性，

6、能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？ （視頻材料）濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng) 師：從這段視頻材料中，你觀察到了什么現(xiàn)象呢？ ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］對(duì)照視頻材料的操作，請(qǐng)完成濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并把現(xiàn)象記錄下表。 ［改進(jìn)方案］實(shí)驗(yàn)前，準(zhǔn)備好與試管配套的事先已系上塑料袋的帶導(dǎo)管的膠塞。實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有銅片的試管中加入濃、稀硝酸后，立即塞上上述已準(zhǔn)備好的膠塞（如圖所示），可觀察到銅片與濃、稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象，生成的氣體進(jìn)入塑料袋。 反應(yīng)現(xiàn)象 產(chǎn)物 濃硝酸+Cu 1.Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生 2.溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色 3.氣體顏色：紅棕色 4.反應(yīng)劇烈程度：劇烈 5.觸摸容器外

7、壁：很熱 Cu(NO3)2、NO2和H2O 稀硝酸+Cu 1.Cu片：有氣泡產(chǎn)生 2.溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 3.氣體顏色：無(wú)色(打開止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色 4.反應(yīng)劇烈程度：緩慢 5.觸摸容器外壁：溫?zé)? Cu(NO3)2、NO和H2O ［板書］（1）與金屬反應(yīng)：（引導(dǎo)學(xué)生討論反應(yīng)的化學(xué)方程式，并板書） Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 師：濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？ ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］濃硝酸+鋁片 師：鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，

8、表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。 ［小結(jié)］鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。 師：濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種材料制的容器？（生：鐵質(zhì)容器或鋁質(zhì)容器） 師：除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金、鉑等不溶于硝酸的金屬。 （要求學(xué)生記住王水的組成，可引導(dǎo)學(xué)生妙用王水中的“王”字的豎橫筆畫比，幫助記憶） 師：比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？ ［板書］（2）與非金屬反應(yīng) （視頻材料）濃硝酸與C、S反應(yīng) 師：對(duì)

9、照濃硫酸的性質(zhì)，你能否寫出濃硝酸與C、S反應(yīng)的化學(xué)方程式？ ［學(xué)生練習(xí)］ C＋4HNO3(濃)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(濃)====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 師：從剛才硝酸與金屬及非金屬的反應(yīng)及產(chǎn)物情況，你能夠得到的結(jié)論是什么呢？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系呢？ 生：討論硝酸的有關(guān)反應(yīng)特點(diǎn)，找一名同學(xué)匯報(bào)討論結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充完善。 （多媒體）歸納學(xué)生討論的結(jié)果，硝酸的反應(yīng)規(guī)律有： ①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。 ②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生鈍化。 ③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HN

10、O3可使石蕊試液變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。 ④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。 ⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。 ⑥王水（濃HNO3和濃鹽酸按體積比1∶3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。 師：（強(qiáng)調(diào)）反應(yīng)物或條件不同，硝酸的還原產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。 如：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 師：(設(shè)疑)

11、有人認(rèn)為：“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HNO3中的氮從＋5價(jià)降為＋4價(jià)而稀HNO3中的氮從＋5價(jià)降為＋2價(jià)，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？ 生：（提示）從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的條件和劇烈程度分析。 師：（展示）一瓶呈黃色的濃硝酸，啟發(fā)學(xué)生思考為什么久置的濃HNO3呈黃色？硝酸應(yīng)該如何保存呢？ ［板書］3.硝酸的不穩(wěn)定性 ［演示］濃HNO3加熱分解 （根據(jù)現(xiàn)象分析生成物，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式） 生：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 師：濃HNO3在保存的時(shí)候能否用橡皮塞或軟木塞

12、呢，為什么？ 生：不能，這與濃HNO3的強(qiáng)氧化性有關(guān)。 ［小結(jié)］濃HNO3顯黃色原因：分解生成的NO2溶于HNO3。 保存方法：放于棕色瓶中，置于陰涼處，不能用橡皮塞和軟木塞。 ［閱讀材料］硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。 ［例題剖析］ （例1）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是( ) A.V1＞V2＞V

13、3 B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2 師：大家可以討論本題的解題關(guān)鍵是什么？應(yīng)該如何解決呢？ 生：我認(rèn)為關(guān)鍵是這三種情況下可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是什么。 應(yīng)該重視的是溶液中氣體的體積變化。 （請(qǐng)同學(xué)互相交流彼此的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)共同提高） 教師精講：①NO不與H2O反應(yīng)，設(shè)原有NO、NO2各3體積，則由反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO知3體積的NO2與H2O反應(yīng)后，變?yōu)?體積的NO，此時(shí)剩余NO的總體積與原來(lái)氣體的體積比為4∶6。②由反應(yīng)4NO2+O2+2

14、H2O====4HNO3可知等體積的NO2與O2混合溶于水時(shí)O2過(guò)量，若二者皆為4體積，則剩余3體積氧氣，與原來(lái)總體積的比為3∶8。③N2不與水反應(yīng)，NH3與H2O完全反應(yīng)，氣體剩余體積為原來(lái)的一半。顯然有V1＞V3＞V2。 答案：B ［深化拓展］根據(jù)氣體中氮原子、氧原子守恒關(guān)系分析討論：將NO2、NO的混合氣體與O2同時(shí)通入水中，恰好完全溶解時(shí)應(yīng)滿足怎樣的比例關(guān)系？ 答：將NO2、NO的混合氣體與O2同時(shí)通入水中，發(fā)生的總反應(yīng)是：4NO2+O2+2H2O====4 HNO3，4NO+3O2+2H2O====4HNO3。由此分析可知恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種氣體中n(N)∶n(O)=2∶5。

15、 （例2）將3.20 g銅跟50.0 mL 10.0 mol· L－1的HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有x mol H+，則此時(shí)溶液中含的物質(zhì)的量為( ) A.mol B.(x+0.1) mol C.2x mol D.0.1x mol 師：這是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，涉及了計(jì)算，大家可以討論本題的解題關(guān)鍵是什么，應(yīng)該如何解決。 生：我認(rèn)為關(guān)鍵是要明確這兩種情況下可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是什么，另外，到底生成多少NO和NO2，可以通過(guò)列方程組解決。列方程組解決太麻煩，

16、可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒和反應(yīng)后溶液中的電荷守恒來(lái)解決。 師：很好，可否說(shuō)一說(shuō)你的思路呢？（引導(dǎo)學(xué)生充分表達(dá)自己的看法，讓其他同學(xué)參與討論，暢所欲言） 教師精講：因n(Cu)==0.05 mol，n(HNO3)=50×10-3 L×10 mol·L-1=0.05 mol，由反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O及3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O可知HNO3過(guò)量，則c(H+)>>c(OH－)；又根據(jù)反應(yīng)后的溶液中正負(fù)電荷守恒，2n(Cu2+)+n(H+)=n()+n(OH－)，由于c(H+

17、)>>c(OH－)，所以，n()=2n(Cu2+)+n(H+) =2×0.05 mol+x mol=(x+0.1) mol。 答案：B （例3）銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。 (1)某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。 藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體 步驟：①檢查裝置的氣密性； ②_______________；③_______________；④_______________；⑤_______________； ⑥用注射器

18、向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)。 (2)推入氧氣或空氣的目的是_____________________________________________。 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是由Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？_________(填“同意”或“不同意”)，原因是___________；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。 師：這是一道涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的問(wèn)題，對(duì)能力的要求比較高，大家可以互相討論本題的解題思路是什

19、么？應(yīng)該如何利用題給信息解決實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問(wèn)題呢？ 生：我認(rèn)為關(guān)鍵是要明確實(shí)驗(yàn)的目的是什么，可能通過(guò)發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，然后由化學(xué)反應(yīng)確定需要選擇的藥品和儀器裝置，從而探討實(shí)驗(yàn)的步驟。本題的解題關(guān)鍵首先要明確兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的比較，然后要注意把信息用好。 師：太棒了。（引導(dǎo)學(xué)生充分表達(dá)自己的看法，讓其他同學(xué)參與討論，暢所欲言） 教師精講：本題主要考查硝酸的性質(zhì)(強(qiáng)氧化性)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)應(yīng)用及在實(shí)驗(yàn)中探索發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 答案：(1)②向試管中加入一定量的CaCO3固體 ③向試管中倒入過(guò)量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞 ④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面

20、 ⑤將銅絲插入到溶液中 (2)檢驗(yàn)生成的NO氣體 (3)不同意 銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的Cu2+濃度相同 加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色 ［課堂小結(jié)］ 總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容：1.了解硝酸的物理性質(zhì)及保存方法。 2.理解硝酸的強(qiáng)酸性。 3.掌握硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和制取硝酸的原理。 板書設(shè)計(jì) （二）硝酸的強(qiáng)氧化性 1.硝酸的強(qiáng)酸性：HNO3====H++ 2.硝酸的強(qiáng)氧化性 （1）與金屬反應(yīng)： Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 鐵、

21、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。 （2）與非金屬反應(yīng)： C＋4HNO3(濃)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(濃)====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 3.不穩(wěn)定性 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 活動(dòng)與探究 1.用哪些方法可以區(qū)分濃硝酸與稀硝酸？（學(xué)生分組課后討論、歸納總結(jié)） 2.請(qǐng)通過(guò)上網(wǎng)查詢有關(guān)硝酸的資料和社會(huì)調(diào)查，了解硝酸有哪些主要用途，這些用途分別涉及硝酸的哪些物理、化學(xué)性質(zhì)并互相交流。 3.去硝酸廠參觀硝酸的生產(chǎn)流程，了解硝酸生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí)：如原料、貯存、運(yùn)輸、銷售等知識(shí)。 隨堂練習(xí) 1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（

22、 ） A.空氣在雷電作用下產(chǎn)生NO B.NO和O2生成NO2 C.銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 D.NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3 答案:A 2.銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來(lái)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗(yàn)市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是( ) A.硫酸 B.王水 C.鹽酸 D.硝酸 答案:D 3.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不

23、正確的是（ ） A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 答案:B 4.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是( ) A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3 答案:D 5.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是( ) A.稀鹽酸B.硫酸鈉晶體C.硝酸鈉晶體D.氯化鐵晶

24、體 答案:CD 6.利用下列各組中物質(zhì)制備和收集少量氣體，能采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（ ） ①鋅和稀硫酸 ②濃硫酸和濃鹽酸 ③過(guò)氧化鈉和水 ④亞硫酸鈉和硫酸 ⑤銅和稀硝酸 A.②③④ B.④⑤ C.②④ D.全部 答案:A 7.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。試計(jì)算： （1）NO的體積為多少？ （2）NO2的體積為多少？ 解：設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為a，NO2的物質(zhì)的量為b。 （1）4HNO3（濃）＋Cu====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，進(jìn)行下列反應(yīng) （2）8HNO3（?。?Cu====3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 由兩個(gè)反應(yīng)方程式中NO2與Cu、NO與Cu的計(jì)量關(guān)系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組： a＋b＝① ＋② 解①②兩個(gè)方程，得：a＝0.26 mol b＝0.24 mol 所以，NO的體積：0.26 mol×22.4 L· mol－1＝5.8 L NO2的體積：0.24 mol×22.4 L· mol－1＝5.4 L