高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 高考熱點題型3 無機工藝流程題解題指導(dǎo)課件 新人教版

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1、高考熱點題型 專題突破(三)-2-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練無機工藝流程題解題指導(dǎo)無機工藝流程題解題指導(dǎo)對近幾年的高考試題進(jìn)行分析,不難發(fā)現(xiàn),無機化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中,考查學(xué)生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。常見的命題角度有:(1)通過物質(zhì)的制備模擬化工生產(chǎn)流程;(2)通過化工流程考查實驗操作過程。-3-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練1.常用方法常用首尾分析法:首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種原材料物質(zhì)與最后一種產(chǎn)品物質(zhì),從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工

2、藝,然后再結(jié)合題設(shè)問題,逐一推敲解答。-4-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練2.基本步驟(1)審題:從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品,并在流程圖上標(biāo)出原料中的成分,找出原料中的雜質(zhì)。審流程圖:看箭頭,進(jìn)入的是原料(即反應(yīng)物)、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物);找三線,物料進(jìn)出線、操作流程線、循環(huán)線。(2)析題:分析流程中的每一步驟,知道“四個什么”:反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么反應(yīng)、該反應(yīng)造成了什么后果、對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點:一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。(3)技巧:從問題中獲取信息,幫助解題。題目中所提出的問題,有時對我們分析流程中某一步的作用有很大幫助,所以我們在做題時,

3、不僅要審讀題中所給信息及流程圖,還要把題中所提問題瀏覽一遍。-5-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練3.思維方向化工流程題目在流程上一般分為三個過程:原料處理分離提純獲得產(chǎn)品(1)原料處理階段操作的主要目的:粉碎、加熱目的是增大反應(yīng)速率。酸溶、堿溶、水溶(常見化工術(shù)語:水浸、浸出、酸浸)溶解。灼燒、焙燒、煅燒改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。-6-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練(2)分離提純階段的常見考點:調(diào)pH除雜:a.控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀,例如已知一定濃度時下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示:若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,應(yīng)該先用氧化

4、劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH至3.2;注意把溶液的pH調(diào)至3.2,可加堿或其他與酸反應(yīng)的物質(zhì)。-7-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練b.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點:能與H+或OH-反應(yīng),使溶液pH增大或減小;不引入新雜質(zhì)。例如若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。試劑除雜:加入某一試劑,使雜質(zhì)溶解或沉淀或轉(zhuǎn)化為氣體。加熱:增大反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解、易水解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3;還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMn

5、O4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫:防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、或使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動。萃取:利用萃取原理將混合物進(jìn)行分離,一般還需通過分液和蒸餾等方法。-8-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點:洗滌(冰水、熱水):洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)時控制一定的氣體氛圍抑制水解:如制備FeCl3、MgCl2等物質(zhì)時,應(yīng)在HCl的氣流中加熱其結(jié)晶水合物,以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶:如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾:如除去NaCl中的少量KNO3。重結(jié)晶。-9-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練4.規(guī)范答題文字

6、敘述類題目要規(guī)范答題,防止因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致失分,如:(1)洗滌沉淀:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作23次。(2)從溶液中得到晶體:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、烘干或干燥)。(3)趁熱過濾(或冰水洗滌)的目的:防止某些物質(zhì)降溫時會析出(或升溫時會溶解)而帶入新的雜質(zhì)。(4)反應(yīng)中采取加熱措施的作用:一般是為了增大反應(yīng)速率或加速某固體的溶解。-10-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練典例(2016課標(biāo)全國,28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:以下是一種廢釩催

7、化劑回收工藝路線: -11-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-12-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-13-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-14-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練1.(2016福建泉州模擬)濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏(主要成分為PbO、PbO2、PbSO4)中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示:-15-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練已知:Ksp(PbSO4)=1.610-5,Ksp(PbCO3)=3.310-14。(1)步驟中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。 (2)若步驟充分反應(yīng)后未過濾、洗滌,直接加入Na2CO3溶液,會導(dǎo)致步驟中Na2CO3的用量增加,其原因是。 (3)若母液中 ,試通過計算判斷PbCO3中是否混

8、有PbSO4?請寫出計算過程。(4)步驟中,若用同體積、同濃度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,對PbSO4轉(zhuǎn)化率有何影響,并說明理由。 。 (5)步驟中,PbCO3和焦炭按物質(zhì)的量比2 1投料,則排放氣體的主要成分是。 -16-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-17-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-18-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-19-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-20-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練2.(2016河南鄭州模擬)氯化亞銅(化學(xué)式為CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,通常是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕空氣中易水解氧化。某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯

9、化亞銅并同時生成電路板蝕刻液,設(shè)計流程如下:根據(jù)以上信息回答下列問題: -21-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練(1)固體A的成分為;為提高固體A的溶解速率,可采取的措施有(寫出2種)。 (2)某同學(xué)提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液,老師否定了這個建議,其理由是。 (3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,傾出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。 (4)CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗,酸洗采用的酸是(寫名稱);醇洗不能省略,原因是。 (5)實驗測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質(zhì)量為199,則氯化亞銅的化學(xué)式為。 (6)氯化亞銅在熱水中迅速與

10、水反應(yīng)生成磚紅色固體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。-22-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練-23-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練解析:用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液,焙燒廢渣生成氧化銅、二氧化硫,二氧化硫通入氫氧化鈉溶液得到亞硫酸鈉溶液,固體A主要為氧化銅和氧化鐵,加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液,加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,過濾得到氯化銅溶液和沉淀B(氫氧化鐵),亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅沉淀,洗滌得到固體粉末,沉淀B(氫氧化鐵)溶解于濃鹽酸得到蝕刻液。(1)固體A是焙燒硫化亞銅生成的氧化銅和原廢液中的氧化鐵的混合物,提高溶解速率可以采取增大反應(yīng)物接觸面積,把固體A粉碎,升高溫度,增大鹽酸的濃度等措施。(2)沉淀B是溶液中加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH促進(jìn)鐵離子水解徹底生成的氫氧化鐵沉淀,不宜將沉淀劑CuO改為NaOH溶液,其理由是NaOH溶液能與Cu2+反應(yīng)生成沉淀。-24-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練