高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯2 Word版

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1、 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.進(jìn)一步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)——與NaOH反應(yīng)。 2.掌握Cl-的檢驗(yàn)方法。 3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、歸納能力、推理能力、分析比較能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 過程與方法 1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究Cl2的性質(zhì)、用途。 2.在教師的指導(dǎo)下完成一系列實(shí)驗(yàn)。 3.探究與活動(dòng):探究Cl-的檢驗(yàn)方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 2.通過對(duì)Cl2性質(zhì)兩面性的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 氯氣與NaOH反應(yīng)、Cl-的檢驗(yàn) 教學(xué)難點(diǎn)

2、 Cl-的檢驗(yàn) 教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀、廣口瓶、集氣瓶（盛有Cl2）、試管、膠頭滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)引入 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣的部分化學(xué)性質(zhì)——與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)。 請(qǐng)同學(xué)們寫出氯氣與Na、Mg、Al、Fe、H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。之后，教師總結(jié)。 師：這節(jié)課我們繼續(xù)學(xué)習(xí)新課——氯氣與堿溶液反應(yīng)、Cl-的檢驗(yàn)。 （多媒體投出標(biāo)題——2 富集在海水中的元素——氯） （多媒體播放一游泳館動(dòng)畫片） 師：同學(xué)們，你們?cè)谟斡攫^游泳時(shí)，水質(zhì)怎樣?游泳館是怎樣給水消毒的?是直接

3、用Cl2嗎? 生：是 不是 …… 師：請(qǐng)同學(xué)們自己看書。 思考：為什么不用Cl2? 生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。 （2）生成的HClO不穩(wěn)定。 （3）使用不方便。 （4）效果不理想。 ［活動(dòng)與探究］ 師：根據(jù)Cl2與水的反應(yīng)原理，試寫出Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。 教師檢查學(xué)生書寫的情況。 ［板書］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 師：穩(wěn)定性：NaClO > HClO，NaClO雖然也會(huì)分解，但是，它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右。 師：請(qǐng)寫出Cl2和Ca（OH）2溶液反

4、應(yīng)的化學(xué)方程式。 （多媒體播放游泳館用漂粉精消毒的動(dòng)畫片） ［活動(dòng)與探究］ 漂粉精漂白紅紙、蘸有藍(lán)墨水的棉花。 紅紙 藍(lán)色的棉花 現(xiàn)象 結(jié)論 師：看書，了解氯氣的重要用途。 （多媒體播放幻燈片——氯氣的用途） （例1）國(guó)家游泳池水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)： 游離性余氯 0.3～0.5 mg·L-1 pH 6.5～8.5 渾濁度 ≤5度 細(xì)菌總數(shù) ≤1 000個(gè)/mL 大腸菌群 ≤18個(gè)/mL 硫酸銅劑量 0.25～0.50 mg·L-1，最大加藥量不超過1.0 mg·L-1 *游離性余氯：包括ClO-及HClO等。 請(qǐng)參考表中有

5、關(guān)信息回答以下問題： (1)游泳池一般用漂粉精作為消毒劑，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其消毒原理是_________________________________。 (2)池中加入硫酸銅的目的是_________________________________，如果加入硫酸銅的劑量過大會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生有害作用，其原因是什么? _________________________________。 (3)某游泳池注滿水，水的總體積為1.50×103 m3，該游泳池消毒一次所用的漂粉精，理論上需用多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣和多少克氫氧化鈣來制取?(列式計(jì)算)(池水的密度為1.00 g·cm-

6、3，游離性余氯按ClO- 0.50 mg·L-1計(jì)) 生：(1)Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅細(xì)菌和病毒。 (2)加入硫酸銅的目的是為了增加水的藍(lán)色。 對(duì)不起，我不知道。 師：沒關(guān)系，請(qǐng)坐。還有哪位同學(xué)可以回答？ 生：加入硫酸銅的目的是為了抑制游泳池中藻類的生長(zhǎng)。硫酸銅屬重金屬鹽，進(jìn)入人體內(nèi)，可以使人中毒。 教師精講：(3)小題屬于理論聯(lián)系實(shí)際問題，根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)方程式，找出關(guān)系式即可以求解。 由：2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 得關(guān)系式：Cl2 ~ Ca(OH)2 ~

7、 ClO－ 1 mol 74 g 51.5 g n(Cl2) m〔Ca(OH)2〕 1.50×103×0.5 g 74 g∶51.5 g =m〔Ca(OH)2〕∶1.50×103×0.5 g 解之得：m〔Ca(OH)2〕＝1.08×103 g 1 mol∶74 g =n(Cl2)∶1.08×103 g 解之得： n(Cl2)＝14.6 mol V(Cl2)=14.6 mol×22.4 L·mol-1 =327 L 答案：(1)Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅細(xì)菌

8、和病毒 (2)為了抑制游泳池中藻類的生長(zhǎng) 硫酸銅屬重金屬鹽，進(jìn)入人體內(nèi)，可以使體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而使人中毒 (3)V(Cl2)=327 L m〔(Ca(OH)2〕＝1.08×103 g 小結(jié)：隨著新教材改革的不斷深入，化學(xué)高考命題中已明顯地體現(xiàn)了由原來的考查知識(shí)變?yōu)橹匾暷芰疾?，?shí)際應(yīng)用性情景題大幅度增加，與生物、物理學(xué)科簡(jiǎn)單知識(shí)的綜合也常有出現(xiàn)。因此，在高一的教學(xué)中也可以適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行這類題的訓(xùn)練，以逐步培養(yǎng)學(xué)生的能力，以適應(yīng)時(shí)代和高考的要求。本題就是要應(yīng)用簡(jiǎn)單的生物知識(shí)和化學(xué)知識(shí)解決游泳池的消毒、殺菌問題。 所以，在平時(shí)的教學(xué)中要有意識(shí)地圍繞教材中的實(shí)際問題、科普知

9、識(shí)去設(shè)計(jì)問題，讓學(xué)生覺得學(xué)有所用，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)在訓(xùn)練中注重學(xué)生心理素質(zhì)的訓(xùn)練，不要被信息題中的無關(guān)信息影響了情緒，干擾了解題思路。 師：氯氣是一種有毒的氣體，曾經(jīng)被法西斯用作化學(xué)武器。開了戰(zhàn)爭(zhēng)史上使用化學(xué)武器的先例。 氯氣的毒性主要表現(xiàn)為損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可以因窒息而亡。 （多媒體播放重慶天原化工廠氯氣泄漏畫面） （多媒體播放淮安氯氣泄漏畫面） 師：科學(xué)技術(shù)是一把雙刃劍，就像人們可以利用核能發(fā)電來為人類服務(wù)，而作為核武器，則會(huì)給人類帶來災(zāi)難一樣，化學(xué)技術(shù)和化學(xué)品也具有兩面性。氯氣和氯的化合物在生產(chǎn)、生活中有十分廣泛的用途，

10、但是，有時(shí)因?yàn)槭褂貌划?dāng)或者其他原因而給人類帶來嚴(yán)重的后果，甚至是意想不到的災(zāi)難。例如，近來，就有研究表明，使用氯氣給自來水消毒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有致癌作用的物質(zhì)如三氯甲烷（CHCl3）。因此，在發(fā)達(dá)國(guó)家有的已用更好的替代品如二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）等。 ［板書］二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) 師：請(qǐng)同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)46要求完成實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或化學(xué)方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自來水 蒸餾水 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么還

11、要再滴加稀硝酸溶液? 生：由上述實(shí)驗(yàn)可以知道Ag2CO3也是不溶于水的白色沉淀，但是，Ag2CO3易溶于稀硝酸，所以，還要再滴加稀硝酸溶液加以進(jìn)一步確定。 ［例題剖析］ （例2）現(xiàn)有三種白色粉末，分別是：Na2CO3、Na2SO4、NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把它們一一區(qū)別開來。 分析：物質(zhì)的鑒別，一般是根據(jù)它們的重要的性質(zhì)、典型的特征，如：沉淀、氣體、顏色、氣味等。解題時(shí)，要認(rèn)真審題。對(duì)于離子化合物，要認(rèn)真分析其組成，看其陰離子或陽離子是否相同。想一想這些離子有哪些特征反應(yīng)，然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求正確取樣、溶解、實(shí)驗(yàn)等。 在要求敘述實(shí)驗(yàn)的步驟時(shí)，要做到以下幾點(diǎn)： （1）原理

12、正確 （2）條理清楚 （3）步驟簡(jiǎn)潔 （4）術(shù)語規(guī)范 本題中三種鹽的陽離子相同，因此，必須從分析陰離子的特征入手：既可以與Ca2+、Ba2+反應(yīng)形成沉淀，又可以與H+反應(yīng)放出CO2氣體；可以與Ba2+、Ag+形成沉淀；Cl-可以與Ag+形成沉淀，在此基礎(chǔ)上，可以作出正確的判斷。 解答： （1）分別取少量樣品溶于適量的蒸餾水中配成溶液，并分盛于三支試管中。 （2）再分別取少量上述溶液于另外三支試管中。 （3）取少量稀鹽酸分別加入（2）中的三支試管中。 （4）若發(fā)現(xiàn)有氣體放出的一支試管，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為Na2CO3溶液。 （5）另取（1）中未檢出的兩種溶液分別放于兩支試管

13、中。 （6）向（5）中試管中分別加入BaCl2溶液。 （7）有白色沉淀生成的一支試管，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為Na2SO4，余下的一種，則為NaCl溶液。 生：看書P86科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素 ［知識(shí)拓展］ 師：F、Cl、Br、I原子最外層都有7個(gè)電子，結(jié)構(gòu)相似，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也相似。請(qǐng)類比氯氣的性質(zhì)，試推導(dǎo)F2、Br2、I2可能的化學(xué)性質(zhì)。 生：它們都能與Na、H2、H2O反應(yīng)。 師：它們與Na、H2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物及條件會(huì)不會(huì)完全相同呢? 生：不應(yīng)該完全相同——畢竟是不同的物質(zhì)。它們可能與Na、Mg、Al、Fe、H2O反應(yīng)。

14、師：根據(jù)剛才同學(xué)們推測(cè)的可能的性質(zhì)，請(qǐng)分別寫出F2、Br2、I2與Na、Mg、Al、Fe、H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式。 生：（1）F2+2Na ====2NaF F2+Mg====MgF2 3F2+2Al====2AlF3 3F2+2Fe====2FeF3 F2+H2O====HF+HFO （2）Br2+2Na====2NaBr Br2+Mg====MgBr2 3Br2+2Al====2AlBr3 3Br2+2Fe====2FeBr3 Br2+H2O====HBr+HBrO （3）I2 +2Na====2NaI I2 +2MgMgI2 3I2+2Al====2Al

15、I3 3I2+2Fe====2FeI3 I2+H2O====HI+HIO 師：同學(xué)們的類比能力比較強(qiáng)，大部分的反應(yīng)方程式是正確的。其中 F2+H2O====HF+HFO 3I2+2Fe====2FeI3 兩反應(yīng)方程式是錯(cuò)誤的，F(xiàn)2的氧化性非常強(qiáng)，可以置換出水中的氧元素而形成O2放出；而I2的氧化性比F2、Cl2、Br2弱，不能形成FeI3。 正確的反應(yīng)方程式為： 2F2+2H2O====4HF+O2 I2 +Fe====FeI2 師：鹵素原子的結(jié)構(gòu)相似導(dǎo)致性質(zhì)相似，結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同。在進(jìn)行類比推理時(shí)，既要考慮到相似的一方面，也要考慮到不同的一方面，力爭(zhēng)做

16、到全面分析，正確判斷。 （例3）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( ) A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4 I2 D.NaCl NaI Na2SO4 師：請(qǐng)同學(xué)們先自行分析討論。 生：選A，因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑，可以把Br-、I-、全部氧化，分別生成Br2、I2、。 充分灼燒后，I2升華，Br2揮發(fā)，所以A正確。選A、

17、B，因?yàn)轭}中“通入一定量氯氣”并未指明氯氣的量是多少，是不足還是足量，因此應(yīng)該分兩種討論：①氯氣足量；②氯氣不足。當(dāng)氯氣足量時(shí)，A項(xiàng)正確，當(dāng)氯氣不足時(shí)，應(yīng)該先氧化還原性強(qiáng)的離子。三種陰離子的還原順序?yàn)椋海綢-＞Br-。當(dāng)氯氣不足時(shí)，只氧化、I-，而Br-不被氧化，所以，B項(xiàng)也正確。 師：兩位同學(xué)都根據(jù)自己的理解，提出了自己的答案，大家認(rèn)為哪一個(gè)是正確的呢？ 生：（齊聲）第2個(gè)正確！ 師：（總結(jié)）大家討論、分析得很好。無論是做哪種形式的練習(xí)，首先要做到認(rèn)真審題，找出關(guān)鍵的描述，有時(shí)甚至是關(guān)鍵的字、詞。對(duì)于選擇題，還具有其自身的特點(diǎn)：有選項(xiàng)可以供選擇。因此，要結(jié)合選項(xiàng)

18、，分析其特點(diǎn)，找出其可能的規(guī)律，該排除的要果斷地排除，迅速地作出判斷。這樣既可以提高解題的正確率又可以大大提高解題的速度。 例如，在本題中，A、C兩項(xiàng)很快就能作出判斷，因此，解題的精力就應(yīng)該主要放在B、D兩項(xiàng)上。 因?yàn)槿N陰離子的還原順序?yàn)椋海綢-＞Br-。D項(xiàng)中I-未被氧化而Br-卻被氧化了，與氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律不符，所以，D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 ［課堂小結(jié)］ 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn)，了解了鹵族元素的氧化性的強(qiáng)弱規(guī)律，要從氧化還原反應(yīng)的角度去分析、理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)。Cl-的檢驗(yàn)是本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)，在以后的學(xué)習(xí)中我們還會(huì)經(jīng)常用到它。因此，要求

19、能夠掌握并熟練應(yīng)用。 板書設(shè)計(jì) 二、Cl2的化學(xué)性質(zhì)、Cl－的檢驗(yàn) （一）Cl2的化學(xué)性質(zhì) 1.與H2O反應(yīng) 2.與NaOH反應(yīng) 3.與Ca(OH)2反應(yīng)（重要用途） （二）Cl-的檢驗(yàn) 1.試劑：AgNO3、稀HNO3 2.現(xiàn)象：白色沉淀，不溶于稀硝酸 3.干擾:Ag2CO3（注意） 三、鹵素 1.結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似 2.結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同 3.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 活動(dòng)與探究 1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2>Br2>I2。 原理 Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl Br2 +2NaI====I2+2NaBr 儀器 試管、膠頭

20、滴管、新制飽和氯水、NaBr溶液、NaI溶液、苯 現(xiàn)象： 結(jié)論： 步驟1 取一支試管，加入少量NaBr溶液，向其中加入適量新制備飽和的氯水，振蕩，再加入適量苯，振蕩，觀察 現(xiàn)象： 結(jié)論： 2 取一支試管，加入少量NaI溶液，向其中加入適量新制備飽和的氯水，振蕩，再加入適量苯，振蕩，觀察 現(xiàn)象： 結(jié)論： 3 取一支試管，加入少量NaI溶液，向其中加入適量溴水，振蕩，再加入適量苯，振蕩，觀察 現(xiàn)象： 結(jié)論： 4 取一支試管，加入少量NaCl溶液，向其中加入適量溴水，振蕩，再加入適量苯，振蕩，觀察 現(xiàn)象： 結(jié)論： 結(jié)論 隨堂練習(xí) 1.可以用于除去氯氣

21、中水蒸氣的干燥劑是（ ） A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體燒堿 答案:BC 2.檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是( ) A.硝酸銀溶液 B.酚酞試劑 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊試劑 答案:D 3.下列說法不正確的是( ) A.AgBr見光會(huì)分解，可用作制作感光材料 B.碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，可用作糕點(diǎn)發(fā)酵粉 C.氯氣有毒，不能用于對(duì)自來水消毒殺菌 D.鈉鉀合金常溫條件下呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 答案:C 4.市場(chǎng)上出

22、售的“84”消毒液，其商品標(biāo)示上有如下文字：（1）本品為無色溶液；（2）使用時(shí)可加水稀釋；（3）可對(duì)鐵制餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為該消毒液可能是( ) A.碘酒 B.氯水 C.次氯酸鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液 答案:C 5.下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是（ ） A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D.Fe2(S

23、O4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 答案:AD 6.制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ） A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2 答案:A 7.下列離子方程式，正確的是（ ） A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH-====＋H2↑ D.

24、金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+====Al3+＋H2↑ 答案:B 8.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是（ ） A.溴單質(zhì)只具有氧化性 B.溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 C.溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性 D.溴離子可以用AgNO3酸性溶液來檢驗(yàn) 答案:A 9.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________

25、___。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用___________________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________________（填化學(xué)式）,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________________（用字母代號(hào)填）。 A.O2 B.Cl2 C.CO2

26、 D.HClO （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天源化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是______________。 A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3 答案:（1）潮濕的有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH） 2NaOH+Cl2====NaClO+

27、NaCl+H2O Ca(ClO)2 C （3）D 10.小明在閱讀《化學(xué)課外補(bǔ)充材料（高一）》時(shí)，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為Ca(ClO)2+4HCl(濃)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 小明設(shè)計(jì)了如下圖的裝置驗(yàn)證上述反應(yīng)原理。已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸，A試管裝次氯酸鈣，B廣口瓶裝飽和食鹽水，C試管裝KI淀粉溶液，D燒杯裝飽和石灰水?；卮鹣铝袉栴}： （1）在小明設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)過程中，D裝置的作用是__________________________________。 （2）根據(jù)濃鹽酸和次氯酸鈣反應(yīng)原理和小明的設(shè)計(jì)思路，裝

28、置C將預(yù)期可見的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將家里放置較長(zhǎng)時(shí)間的漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）置于A試管中，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C裝置無明顯現(xiàn)象，裝置D中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)你幫助小明分析上述現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)失敗的原因（涉及化學(xué)反應(yīng)的，必須用化學(xué)方程式表示）。 答案:（1）吸收尾氣 （2）溶液變藍(lán) 2KI+Cl2====2KCl+I2（I2遇淀粉變藍(lán)） （3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2====CaCO3

29、↓+H2O 失敗的原因：漂白粉已經(jīng)變質(zhì)。 Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 習(xí)題詳解 1.答案:氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅水中的病菌。 點(diǎn)撥：主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯氣用于自來水的消毒，主要是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅水中的病菌。 2.答案： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或化學(xué)方程式 滴入AgNO3溶液 白色沉淀 AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 滴在藍(lán)色石蕊試紙上 先變紅后很快褪色 氯水具有酸性和漂白性 滴

30、入紅墨水 褪色 氯水具有漂白性 點(diǎn)撥：主要考查氯水的成分，氯水中含有的粒子有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-和極少量的OH-。氯水分別滴加到不同溶液中，會(huì)表現(xiàn)氯水中不同離子的性質(zhì)。 3.答案：CaCO3CaO+H2O CaO+H2O====Ca（OH）2 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(C lO)2+2H2O 點(diǎn)撥：主要考查氯氣與堿的反應(yīng)。 4.答案：D 點(diǎn)撥：主要考查物質(zhì)的強(qiáng)氧化性與漂白性。 5.答案：C 點(diǎn)撥：主要考查燃燒的定義：凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都叫燃燒。 6.答案：B 7.答案：C 8.答案：Ca(ClO

31、)2，優(yōu)點(diǎn)是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以較長(zhǎng)時(shí)間放置。 點(diǎn)撥：主要考查漂白粉的成分及使用時(shí)與氯水優(yōu)缺點(diǎn)比較。 9.答案：觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購(gòu)買之后應(yīng)密閉保存在干燥的地方等。 點(diǎn)撥：主要考查漂白粉的漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用，但HClO又不穩(wěn)定容易分解，長(zhǎng)時(shí)間放置或處理不當(dāng)會(huì)使其變質(zhì)。因此，購(gòu)買前應(yīng)注意是否變質(zhì)。 10.答案：應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等。 點(diǎn)撥：主要考查氯氣的毒性及物理性質(zhì)。 11.答案：（1）氯氣會(huì)隨風(fēng)飄散，所以逆風(fēng)方向氯氣濃度低。（2）使NaOH與Cl2反

32、應(yīng) Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 12.答案：（1）Cl2+2KBr====Br2+2KCl、Cl2+2KI====I2+2KCl （2）Br2+2KI====I2+2KBr 點(diǎn)撥：主要考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（氧化性的比較） 13.答案：（1）取極微量嘗味道；（2）加入醋酸或鹽酸，看有無氣體放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有無沉淀產(chǎn)生；（4）用pH試紙測(cè)其溶液的pH；（5）分別溶于水后滴入酚酞溶液，看是否變紅,等等。 點(diǎn)撥：主要考查生活中常見的化學(xué)物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)了解其化學(xué)性質(zhì)并能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋一定的生活現(xiàn)象。 14.答案：設(shè)需MnO2的質(zhì)量為x MnO2~Cl2↑ 87 g 71 g x 4×100 mL×2.91×10-3 g·mL-1 x=1.43 g 答:理論上需MnO2 1.43 g。 （2）在反應(yīng)中MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，鹽酸變稀后，反應(yīng)會(huì)終止。 15.建議：（1）可以以小組形式進(jìn)行；（2）到附近廠礦、農(nóng)技單位進(jìn)行調(diào)查；（3）教師可適當(dāng)介紹網(wǎng)站和書籍，如《化工辭典》（王箴主編，化工出版社）、google、baidu等。