高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑Word版

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1、 氧化還原反應(yīng) 課題：第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(二) 授課班級 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識與 技能 1、掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還原劑的概念； 2、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用； 過程與 方法 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的過程，體會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 情感態(tài)度 價(jià)值觀 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)； 2、通過創(chuàng)設(shè)問

2、題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 重 點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 難 點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用 知識 結(jié)構(gòu) 與板 書設(shè) 計(jì) 4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 2、氧化還原反應(yīng)中電

3、子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1) 雙線橋法---表示電子得失結(jié)果 (2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況 3、常見的氧化劑與還原劑 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法 ［課前小練］判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 1、2 Na　+Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3

4、==CaO +CO2 ↑ ［師］請大家根據(jù)以上的練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 ［板書］4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ［講］置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。 ［投影］ ［點(diǎn)擊試題］1、判斷下列說法正確與否 、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)。 、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氯化還原反應(yīng)。 2、判斷下列反是否屬于氧化還原反應(yīng)？ △ 、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O 、MnO2＋4HC

5、l(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 、2H2O2======2H2O＋O2↑ 、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 ［過］在反應(yīng)中，H2――H2O　的變化實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO ---Cu 的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2 為CuO 的還原提供了電子，CuO 為H2 的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應(yīng)。在這里，H2 起還原作用稱為還原劑，CuO 起氧化作用稱為氧化劑。 ［板書］二、氧化劑和還原劑 ［問］1、從電子轉(zhuǎn)移的

6、角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？ 2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？ 3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？ ［討論并小結(jié)］得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。 ［板書］1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性 還原劑：失電子(

7、或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性 ［講］在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 ［板書］氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 ［總結(jié)］氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為 ［板書］化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ［過］氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。 ［板書］2、氧化還原

8、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1) 雙線橋法---表示電子得失結(jié)果 ［投影小結(jié)］步驟： 1、先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。 2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)。 ［點(diǎn)擊試題］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。 (1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O ［板書］(2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況 ［投影小結(jié)］步驟：重點(diǎn)： （1）單箭號（在反應(yīng)物之間）； （2）箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原

9、（得電子）元素； （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 ［過］下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑。 ［板書］3、常見的氧化劑與還原劑 ［投影小結(jié)］ 1、常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減) (2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2＋ (3

10、) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI ［結(jié)束語］氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對我們?nèi)祟惣扔胸暙I(xiàn)又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們在學(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來為人類服務(wù)。 屬于氧化還原反應(yīng)的有1、2、3、4、6；非氧化還原反應(yīng)有：5、7、8；化合反應(yīng)：1、5、6；分解反應(yīng)：3、4、8；置換反應(yīng)：2；復(fù)分解反應(yīng)：7； 學(xué)生討論后并小結(jié) 1、正確 2、不正確 只有最后一個(gè)不是氯化還原反應(yīng)。其它都是 帶著問題去閱讀教材37頁上的內(nèi)容。 通過例題引出表示方法，并通過講解和練習(xí)最大限度的加深學(xué)生對此表示法的理解。 通過講解和練習(xí)最大限度的加深學(xué)生對此表示法的理解。