高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時 教案 系列1

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1、 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 （第2課時） 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識目標(biāo)】 1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系 2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算 【能力目標(biāo)】初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法 【道德情感目標(biāo)】 1、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程 2、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的。 二、重點與難點 【重點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計

2、算 【難點】氣體摩爾體積的計算 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程 討論法、歸納法、總結(jié)法 〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。 〖投影〗 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·cm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.

3、426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 溫度0°C、壓強101 kPa 物質(zhì) 物

4、質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·L－1 體積 L N2(氣) 1 1.2505 H2(氣) 1 0.0899 O2(氣) 1 1.429 F2(氣) 1 1.695 Cl2(氣) 1 3.17 Ne(氣) 1 0.900 Ar(氣) 1 1.7839 CH4(氣) 1 0.714 NH3(氣) 1 1.315 SO2(氣) 1 2.860 CO2(氣) 1 1.977 空氣(氣) 1 1.29 〖活動〗學(xué)生對

5、數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。 〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。 〖討論〗組織學(xué)生分組匯報討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。 （此時教師可以通過模型或形象的比喻進行引導(dǎo)） 〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。 〖小結(jié)〗物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的

6、大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。 〖講解〗 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol

7、，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。 〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V= n?Vm 〖小結(jié)〗指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。 補充習(xí)題 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少? 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？ 3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和

8、0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? (2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? (3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少? (4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________ C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_______________ 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。 作業(yè)：P18 10 五、教學(xué)后記：