高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 Word版含答案

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1、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (建議用時(shí)：45分鐘) 1．下列不是離子反應(yīng)的是(　　) A．氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水 B．硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀 C．CuO與稀鹽酸反應(yīng) D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 2．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸 3．加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是(　　) A．Cl－ B．Ba2＋ C．NO D．Na＋ 4．離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓它可

2、能表示(　　) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 5．下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu

3、＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 7．某無色溶液中，可大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－ 8．在酸性的無色透明溶液中，能大

4、量共存的離子組是(　　) A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、NO、Cl－ C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO、SO 9．一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是(　　) A．一定溶有SO B．一定溶有CO C．一定有Ag＋ D．可能有SO 10．下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4 B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3 C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3 D．BaCl2＋NaHSO4，

5、Ba(OH)2＋NaHSO4 11．(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式 ①NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________； ②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________； ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：____________________________________； ④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：_________________________________________； ⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：___________

6、_____________________。 (2)寫出下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式 ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：_____________________________________ ②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：______________________________________ ③Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 12．某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：______________________________ ______________

7、_________________________________________________。 (2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。 ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入__________________________________； ②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－； ③加入__________________，使沉淀完全溶解； ④____________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。 13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H

8、2O＋CO2↑ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋ Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 14．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C

9、．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 15．某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是(　　) A．H＋　Na＋　MnO　SO B．Na＋　CO　Al3＋　Cl－ C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO 16．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定

10、存在的離子是________，有關(guān)離子方程式為 _______________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為______________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

11、 參考答案與解析 1. 【解析】　離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生的條件是：生成難溶物或水或揮發(fā)性物質(zhì)。B、C、D符合以上條件。A項(xiàng)氫氣與氧氣的反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)。 【答案】　A 2. 【解析】　各選項(xiàng)所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。 【答案】　C 3. 【解析】　此題有助于理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。加入硫酸后硫酸根離子與Ba2＋生成沉淀。 【答案】　B 4

12、. 【解析】?、苤羞€存在OH－與H＋反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)。 【答案】　D 5. 【解析】　A項(xiàng)，CuCO3不溶于水，與NaOH不反應(yīng)；B項(xiàng)，漏掉了H＋與OH－的反應(yīng)；D項(xiàng)，AgCl不溶于水，與Cu不反應(yīng)。 【答案】　C 6. 【解析】　離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)；其次因?yàn)樗腔瘜W(xué)方程式的一種特殊形式，即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；第三因?yàn)樗从车氖请x子反應(yīng)的本質(zhì)，所以須按電離的實(shí)際進(jìn)行拆寫。A項(xiàng)中碳酸鎂不應(yīng)拆寫；B項(xiàng)中還有水，不應(yīng)拆寫后抵消；C項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，因?yàn)殍F只能被氫離子氧化為亞鐵離子。 【答案】　D 7. 【解析】　B項(xiàng)，Cu2＋有顏色；C項(xiàng)，H＋與CO不

13、能共存；D項(xiàng)，Mg2＋與OH－不能共存。 【答案】　A 8. 【解析】　A項(xiàng)中Ag＋和Cl－可以生成沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)中各離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)中CO和H＋生成氣體而不能大量共存；D項(xiàng)中各離子能大量共存，但Cu2＋有顏色。 【答案】　B 9. 【解析】　與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是SO或是Ag＋。 【答案】　D 10. 【解析】　D項(xiàng)中，BaCl2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H

14、2O。 【答案】　D 11. 【答案】　(1)①H＋＋OH－===H2O ②Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (2)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ ③BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓ 12. 【解析】　題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===

15、Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。 【答案】　(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸鈉溶液　③稀硝酸?、苷舭l(fā)結(jié)晶 13. 【解析】　A項(xiàng)，醋酸不能拆開，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba2＋和OH－不符合1∶2的組成關(guān)系。 【答案】　B 14. 【解析】　A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋===H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為

16、離子形式，應(yīng)為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋，不應(yīng)為Fe3＋，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【答案】　C 15. 【解析】　A項(xiàng)，MnO是紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，堿性時(shí)Al3＋生成沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，堿性時(shí)HCO＋OH－===CO＋H2O。 【答案】　C 16. 【解析】　(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。 (2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。 (4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。 【答案】　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B