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1、
幾種重要的金屬化合物 (3)
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)目標(biāo)】
1.掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。
2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn),使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)。
【能力目標(biāo)】
1.通過(guò)列表比較,了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究,體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用,并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
【道德情感目標(biāo)】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘
二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
【重點(diǎn)】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化、以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽的性質(zhì)
2、、焰色反應(yīng)
【難點(diǎn)】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)
三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉑絲、氯化鋇溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液
四、教學(xué)方法與過(guò)程:
探究式教學(xué),實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵
實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵
實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁
氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定
氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀
【板書】三.鹽
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉
【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書本P50)
【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3和鹽酸、澄清
3、石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定牲(操作參閱書本P50)
【投影】
碳酸鈉
碳酸氫鈉
俗名
顏色狀態(tài)
溶解性
水溶液堿性強(qiáng)弱
和鹽酸的作用
和澄清石灰水的作用
和氯化鈣溶液的作用
熱穩(wěn)定性
相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化
Na2CO3 + x H2O === Na2CO3·x H2O
Na2CO3·x H2O === Na2CO3 + x H2O
【板書】2.三價(jià)鐵的氧化性
①鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)】Fe3
4、+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書本P51)
Fe3+離子的氧化性(操作參閱書本P51)
【投影】
FeCl3
FeCl2
溶液的顏色
滴入KSCN溶液
加入少量鐵粉
滴加氯水
滴加氫氧化鈉溶液
相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
【練習(xí)】用方程式表示下列變化
Fe → FeCl2 Fe → FeCl3 FeCl2 → FeCl3 FeCl3 → FeCl2
【板書】②鋁鹽和鐵鹽的凈水作用
【實(shí)驗(yàn)】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書本P52)
【投影】
不加試劑
加入明礬
加入硫酸鐵溶液
2min
5、
5min
原因分析
【板書】3.焰色反應(yīng)
概念
【投影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)】焰色反應(yīng)(操作參閱書本P53)
【板書】②鈉鉀的焰色反應(yīng)
【課外作業(yè)】
1.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間;
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。
A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D
6、、①②③④
答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸,恰好使混合物溶解,并放出448mL氣體(S、T、P),此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子,則下列判斷正確的是
混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;
反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為1∶2;
混合物里,F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;
混合物里,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。
答案:B、C
3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X,放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1
7、 L(V1 ≠ 0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng),又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3與NaOH B. .Na2CO3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH
(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。
答案: (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 - V1) / (V2 + V1) 。
4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO
8、3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
稱取樣品的質(zhì)量 / g
所加Ba(OH)2溶液的體積/L
測(cè)得生成沉淀質(zhì)量/g
1
0.858
0.5
1.379
2
1.716
0.5
3
2.574
0.5
4.137
4
3.432
0.5
5.516
5
4.290
0.5
5.516
6
5.148
0.5
5.516
回答下列問(wèn)題:
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克,請(qǐng)將結(jié)
9、果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。
(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1 / 10,加水配成500mL溶液,求稀釋以后溶液的pH。(寫出計(jì)算過(guò)程)。
答案: (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12
5.現(xiàn)有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,下列情況填充∶
(1)反應(yīng)完畢,鐵粉仍有剩余。
①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽(yáng)離子,是____mol;一定沒(méi)有____陽(yáng)離子。
②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵
10、粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。
(2)反應(yīng)完畢,有銅生成,鐵粉無(wú)剩余。
①反應(yīng)后溶液中一定有______陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。
②溶液中可能含_______陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。
③溶液中一定不含 ____陽(yáng)離子。
④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。
(3)反應(yīng)完畢后,無(wú)固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽(yáng)離子,它們中物質(zhì)的量為定值 的是_____陽(yáng)離子,為________mol,它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽(yáng)離子,該數(shù)值范圍是____________。
作業(yè):P63 13
五、教學(xué)后記: