20XX初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc
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工作總結(jié)/學(xué)習(xí)總結(jié) 20XX初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)被喻為“理科中的文科”。因?yàn)榛瘜W(xué)有很多知識(shí)點(diǎn)要背誦和熟記。特別是化學(xué)物質(zhì)的基本屬性。這是歷年中考化學(xué)常考的內(nèi)容。下面學(xué)習(xí)頻道小編為大家提供XX年中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn),同學(xué)們跟著小編一起來學(xué)習(xí)一下吧! 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ?、沤饎偸⑹篶 ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)干冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh (10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3h2o(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色 3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色 4、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍(lán)色:cu(oh)2 紅褐色:fe(oh)3白色:其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒) ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2、 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有k+、na+、no3+、nh4+的物質(zhì)都溶于水 ; 氯化合物中只有agcl不溶于水,其他都溶于水; 含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水;含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2、 caco3、 baco3 、ag2co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻? 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó); 16、中國(guó)最大煤炭基地在:山西省; 17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用); 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生; 19、最早得出空氣由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4 。 五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式:為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8、溶液的特征有三個(gè):(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑; (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、co2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物:so2、co、no2。 29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器 。 32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。 33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子。 34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:h2、co、ch4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。 37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。 38、濃硫酸三特性:吸水性、脫水性、氧化性。 39、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 40、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解。 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:o、c、h 。 42、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 六、化學(xué)口訣 1、基本反應(yīng)類型: 化合反應(yīng):多變一 分解反應(yīng):一變多 置換反應(yīng):一單換一單 復(fù)分解反應(yīng):互換離子 2、常見元素的化合價(jià): 一價(jià)鈉鉀氫氯銀,二價(jià)氧鈣鎂銅鋅,三價(jià)鋁來四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟: “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。 4、用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟: “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,“四?!钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止co污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: “氧正氫負(fù),氫二氧一”:正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。 6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系: “失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣: 固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小; 試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?,慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動(dòng)性順序: 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣: “正價(jià)左負(fù)價(jià)右,十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù),寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 11、過濾操作口訣: 斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫記忘。 12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律: ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。 ?、诜彩墙o試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。 ?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 ?、莘彩怯瞄L(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 ⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),一定先要檢驗(yàn)它的純度。 ?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)時(shí),最后一定要處理尾氣。 ?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時(shí),一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停” 13、反應(yīng)規(guī)律: 置換反應(yīng): (1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 : h前,非氧化性酸 (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)另一種金屬 + 另一種鹽: 前置后、鹽需溶,k、ca、na不可行。 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng): 雙交換、價(jià)不變 生成氣體、水、沉淀 鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必須溶(于水) 弱酸制強(qiáng)不能行(如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反應(yīng)) ①堿性氧化物+酸鹽+h2o ②堿+酸鹽+h2o ?、鬯?鹽新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2 ⑤鹽+堿新鹽+新堿 14、金屬+酸鹽+h2中: ?、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:almgfezn ?、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ?、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。 ?、茉诮饘?酸鹽+h2反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。 金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中: ?、俳饘俚南鄬?duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。 ?、诮饘俚南鄬?duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。 15、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 16、用洗氣瓶除雜的連接:長(zhǎng)進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進(jìn)長(zhǎng)出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長(zhǎng)出,密大則長(zhǎng)進(jìn)短出 17、實(shí)驗(yàn)除雜原則:先除其它,后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則:先驗(yàn)水,后驗(yàn)其它。 總結(jié):以上就是中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的介紹了,希望以上的內(nèi)容能對(duì)你有所幫助,也希望考生們都能積極備考,保持一個(gè)好心態(tài),最終能取得好成績(jī)! “學(xué)在苦中求,藝在勤中練?!毕嘈磐瑢W(xué)們只要堅(jiān)持努力復(fù)習(xí),中考一定會(huì)有收獲。同學(xué)們,我們一起來加油,堅(jiān)持到最后一秒- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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