高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第2講 鎂、鋁及其重要化合物 3.2.2 鋁的性質(zhì)及用途考點(diǎn)課件 新人教版

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1、10101020203030404典例剖析反思?xì)w納教材 高考23(溯源題)(2016上海化學(xué)，20改編)已知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)離子方程式分別為：_CO22OH=CO32-H2O、Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2考題探源 源于教材RJ必修1 P51“實(shí)驗(yàn)34：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)”及其拓展考查視角 鋁和常見酸、堿的反應(yīng)特點(diǎn)高考啟示 要把握鋁與酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意鋁與稀硝酸反應(yīng)不放氫氣

2、，常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。3轉(zhuǎn)解析3(2017保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸A提示：鋁與酸、堿均反應(yīng)生成氫氣，但是硝酸除外。比例關(guān)系為：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H24返回原題解析設(shè)Al為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A。52Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H) n(OH)3 1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：消耗Al的物質(zhì)的量之比為1 3。生成H2的物質(zhì)的量之比為1 3。鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系6