高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池課件 魯科版.ppt

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第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池 第六章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 考綱展示 1 了解原電池的工作原理 能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 2 了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理3 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 一 原電池工作原理 化學(xué)能 電能 一 原電池工作原理 鋅片 銅片 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 鋅片 銅片 負(fù)極 正極 一 原電池工作原理 活潑性不同 電解質(zhì)溶液 閉合回路 二 常見(jiàn)的化學(xué)電源 二 常見(jiàn)的化學(xué)電源 二 常見(jiàn)的化學(xué)電源 H2 2H 2e H2 2OH 2H2O 2e O2 4e 4H 2H2O O2 4e 2H2O 4OH 三 金屬的腐蝕與防護(hù) 無(wú) 有 三 金屬的腐蝕與防護(hù) 更普遍 關(guān)系 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 3 x H2O 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 其他反應(yīng)及產(chǎn)物 2H2O O2 4e 4OH 2H 2e H2 正極反應(yīng) Fe Fe2 2e 負(fù)極反應(yīng) 酸性很弱或呈中性 酸性較強(qiáng) 水膜性質(zhì) 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 類(lèi)型 吸氧腐蝕 三 金屬的腐蝕與防護(hù) 三 金屬的腐蝕與防護(hù) 正極 負(fù)極 陰極 陽(yáng)極 1 不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池 2 原電池的兩電極中 較活潑的電極一定為負(fù)極 3 燃料電池的反應(yīng)條件是燃燒 4 可充電電池中的電極反應(yīng)是可逆反應(yīng) 考向一原電池原理 考向一原電池原理 考向一原電池原理 考向一原電池原理 考向一原電池原理 本題在新情境下考查原電池的基本原理 解題關(guān)鍵是要明確原電池工作時(shí)兩極相應(yīng)的氧化還原反應(yīng) 堿性條件下 鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na Al OH 4 和H2 因此燒杯 中負(fù)極反應(yīng)式為2Al 6e 8OH 2 Al OH 4 A項(xiàng)錯(cuò)誤 非強(qiáng)氧化性酸溶液作電解質(zhì)時(shí) 活潑金屬易失電子 為原電池的負(fù)極 B項(xiàng)正確 燒杯 中 鐵與銅都不能與NaOH溶液反應(yīng) 不能形成原電池 C項(xiàng)錯(cuò)誤 燒杯 中銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 固體不可能完全溶解 D項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 考向一原電池原理 B 考向一原電池原理 在原電池中 易失去電子的物質(zhì)作負(fù)極 或在負(fù)極區(qū)參加負(fù)極反應(yīng) 故Li作負(fù)極 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) A選項(xiàng)錯(cuò)誤 原電池在放電過(guò)程中 負(fù)極失去的電子經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極 在電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極 陽(yáng)離子移向正極 這樣形成了閉合回路 但是帶電粒子只能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng) 不能進(jìn)入外電路 B選項(xiàng)錯(cuò)誤 有機(jī)溶劑不能導(dǎo)電 故要形成閉合回路 LiClO4在有機(jī)溶劑中必定會(huì)發(fā)生電離 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 考向一原電池原理 D 本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理 不同條件下電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 鎂燃料電池 鎂作負(fù)極 失電子 產(chǎn)物由電解質(zhì)溶液決定 若為酸性溶液 解析 考向一原電池原理 生成Mg2 若為堿性溶液 生成Mg OH 2 ClO 在正極反應(yīng) 由圖可知有Cl 和OH 生成 ClO H2O 2e Cl 2OH OH 向負(fù)極移動(dòng) 生成Mg OH 2 解析 考向一原電池原理 A 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 1 氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子 肼在負(fù)極上被氧化轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)夂退?2 相當(dāng)于氮?dú)夂蜌錃庀群铣砂?然后與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨 3 三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子 從而設(shè)計(jì)成原電池證明該結(jié)論 解析 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 答案 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 相連時(shí) 外電路電流從 流向 說(shuō)明 為負(fù)極 為正極 金屬活動(dòng)性 相連時(shí) 為正極 為負(fù)極 金屬活動(dòng)性 相連時(shí) 上有氣泡逸出 說(shuō)明 為負(fù)極 為正極 金屬活動(dòng)性 相連時(shí) 的質(zhì)量減小 說(shuō)明 為負(fù)極 為正極 金屬活動(dòng)性 由此可知 金屬活動(dòng)性 B項(xiàng)正確 解析 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 B 本題借助 便攜式乙醇測(cè)量?jī)x 考查原電池原理的應(yīng)用 乙醇失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 通入乙醇的一極為負(fù)極 A項(xiàng)錯(cuò)誤 正極上O2得電子 與H 結(jié)合生成H2O H 向正極移動(dòng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 被氧化成乙醛或乙酸時(shí) 正極上的反應(yīng)式為O2 4e 4H 2H2O C項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 乙醇被氧化成乙酸的總反應(yīng)式為CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O 與正極反應(yīng)式O2 4e 4H 2H2O相減 得出負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H D項(xiàng)正確 解析 考向二原電池工作原理的應(yīng)用 D 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池 發(fā)生電化學(xué)腐蝕 此實(shí)驗(yàn)在直形管中的現(xiàn)象說(shuō)明 潮濕是鐵生銹的前提 而沒(méi)有潮濕程度對(duì)生銹快慢的影響 直形管實(shí)驗(yàn)與燒杯實(shí)驗(yàn)的對(duì)比 則說(shuō)明O2濃度是影響生銹快慢的一個(gè)重要因素 解析 考向三金屬的腐蝕 1 電化學(xué)腐蝕負(fù)極 2Fe 4e 2Fe2 正極 2H2O O2 4e 4OH 也可寫(xiě)總反應(yīng)方程式 多寫(xiě)Fe OH 2 Fe OH 3的反應(yīng)方程式也不算錯(cuò) 2 球形干燥管堿石灰 或無(wú)水CaCl2 干燥O2 3 與O2接觸 與水接觸 答案 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 解析 考向三金屬的腐蝕 C 高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo) 原電池的工作原理 高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo) 原電池的工作原理 誤區(qū)警示 原電池和化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)誤區(qū) 誤區(qū)警示 原電池和化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)誤區(qū)