初三化學(xué)核外電子排布.ppt

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 課題二原子核外電子排布 故事非常精彩 漫游原子世界我是一個小小的電子 我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動 雖然空間很大 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引 可是原子核這個小老頭很有能耐 雖然只占原子的一丁點空間 里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成 中子不帶電 質(zhì)子帶正電 正好把我身上的負(fù)電深深吸引 本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 核外電子排布規(guī)律2 離子形成以及正確書寫離子符號3 離子表示的意義 一 原子核外電子的排布 1 電子層核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 2 核外電子的分層排布電子在不同的電子層上運動的 人們將這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布 KLMNOPQ 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動 電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 把原子核外分成七個運動區(qū)域 又叫電子層 分別用n 1 2 3 4 5 6 7 表示 n值越大 說明電子離核越遠(yuǎn) 能量也就越高 3 原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系 原子核 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 電子層 電子數(shù) 要點 圓圈標(biāo)核電 正號寫在前 弧線呈扇面 數(shù)字一條線 原子結(jié)構(gòu)示意圖 上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么規(guī)律 1 18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 核外電子是分層排布的 2 第一層最多排2個 第二層最多排8個 最外層不超過8個電子 只有1層的不超過2個電子 3 排布時 先排滿能量低也就是離核近的電子層 然后再依次往外排在離核較遠(yuǎn)的電子層 你答全了嗎 氦 He 氖 Ne 氬 Ar 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 若只有一個電子層 則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如 He 化學(xué)反應(yīng)中原子有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點 那么 什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢 思考 分析下列原子核外電子排布有什么特點 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個 金屬元素 最外層電子數(shù) 4個 易失去電子 非金屬元素 最外層電子數(shù) 4個 易得到電子 稀有氣體 最外層電子數(shù) 8個 He為2個 穩(wěn) 定結(jié)構(gòu) 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 元素的性質(zhì) 特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 氯化鈉這種化合物是怎樣形成的 鈉 氯氣氯化鈉 點燃 二 離子的形成 氯化鈉的形成過程 Na Cl Na Na Cl Cl 鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 鈉 氯氣氯化鈉 點燃 電子 原子核 11 17 鈉原子 氯原子 11 17 11 17 外層電子變?yōu)? 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 外層電子變?yōu)? 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子 帶電的原子或原子團陽離子離子陰離子離子符號 Na Cl 離子符號的表示方法 在元素符號或原子團的右上方標(biāo)上離子所帶的電性和電荷數(shù) 先寫數(shù)目 后寫正負(fù) 離子符號 離子符號的化學(xué)意義 Mg2 表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷 2Na 表示2個鈉離子 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 課堂練習(xí) 1 對于同種元素的原子和離子 一定具有相同的 A 質(zhì)子數(shù)B 電子數(shù)C 電子層數(shù)D 最外層電子數(shù) 2 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 A 電子層數(shù)B 中子數(shù)C 核外電子數(shù)D 最外層電子數(shù) A D 3 下列符號表示陽離子的是 C 4 六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 1 A B C D E F共表示種元素 2 表示原子的粒子是 填序號 下同 3 表示離子的粒子是 四 ACF BDE 5 右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 弧線表示 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 第二層上的電子數(shù)是 6 金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易電子 變成離子 這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般4個 7 某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為 該原子的核電荷數(shù)為 在化學(xué)反應(yīng)中易 填 得 或 失 電子 屬元素 填 金屬 或 非金屬 電子層 11 8 失去 陽 少于 11 失 金屬 8 已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al 1 表示的意義 2 鋁元素原子核外共有個電子層 最外層電子數(shù)是 3 鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易 填 得 或 失 電子 形成離子 填 陰 或 陽 帶個單位的 電荷 填 正 或 負(fù) 鋁離子的符號表示為 4 由此可以看出 原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后 一般不會發(fā)生改變的有 元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 相對原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個數(shù) 原子核內(nèi)有13個質(zhì)子 3 3 失 陽 3 正 例3 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 1 x表示 該粒子有個電子層 y與粒子的關(guān)系非常密切 2 當(dāng)x y 10 該粒子為 填類別 3 y 8時 該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷 該粒子的符號為 4 當(dāng)y 1的中性原子與y 7的中性原子化合時 形成的化合物屬于化合物 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) 原子 S2 離子