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1、
高中化學(xué)同步訓(xùn)練(人教版)
2011-2012學(xué)年高二化學(xué)選修4(人教版)同步練習(xí)第三章
第三節(jié) 鹽類的水解
一. 教學(xué)內(nèi)容:
鹽類的水解
二. 重點(diǎn)、難點(diǎn):
1. 鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)
2. 本節(jié)的難點(diǎn)是影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫
三. 具體內(nèi)容:
1. 探究鹽溶液的酸堿性
2. 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
3. 鹽類水解的定義
4. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)
5. 鹽類水解與鹽溶液酸堿性的關(guān)系
6. 鹽類水解反應(yīng)跟酸堿中和反應(yīng)的關(guān)系
7. 鹽類水解反應(yīng)的表示方法
8. 鹽類的水解平衡
9. 鹽類水解平衡的影響因素
10. 鹽類
2、水解平衡及其移動的實(shí)例
11. 鹽類水解的應(yīng)用
12. 鹽的水解常數(shù)
【典型例題】
[例1] 常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是( )
A. Al2(SO4)3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4
答案:B
解析:考查鹽的水解后溶液酸堿性的基本判斷。
[例2] 在相同溫度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為amol/L與bmol/L,則a與b的關(guān)系為( )
A. a>b B. a=10-4
3、b C. b=10-4a D. a=b
答案:B
解析:根據(jù)水的電離解題。
[例3] 已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,能使c(Fe3+)增大(溶液體積忽略不計)的是( )
A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液
C. 加熱 D. 加入少量NaOH溶液
答案:A
解析:考察水解平衡的移動問題。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1 ,應(yīng)采取的措施是( )
4、
A. 加入NaOH固體 B. 加入適量CH3COOH
C. 加入KOH固體 D. 加水稀釋
答案:BC
解析:考慮平衡移動和濃度變化兩個方面。
[例5] 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀
答案:C
解析:考察鹽的水解和溶液蒸干過程中的變化。
[例6] 常溫時,以下4種溶液pH最小的是( )
A. 0.01mol/L醋酸溶液
B. 0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合
5、
C. 0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合
D. pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合
答案:A
解析:本題考察鹽類水解與弱電解質(zhì)電離、pH等知識的綜合運(yùn)用。
[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小,其方法是( )
A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體
C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液
答案:D
解析:考察平衡理論。
[例8] 25℃時,將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,下列關(guān)系正確的是(
6、 )
A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(NH4+)+c(SO42-)= c(H+)=c(NH4+)
答案:B
解析:考察離子濃度大小的比較,運(yùn)用電荷守恒的原理。
【模擬試題】(答題時間:30分鐘)
1. 下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是( )
A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH
2. 由一價離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液
7、的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則AOH和BOH的堿性比較?HC和HD的酸性比較?
3. 常溫下,將甲酸與NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,則此溶液中( )
A. c(HCOO-)>c(Na+)
B. c(HCOO-)<c(Na+)
C. c(HCOO-)= c(Na+)
D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系
4. 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液
8、反應(yīng)
5. 把FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體是____。
6. NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )
A. NH2D·H2O、D3O+ B. NH3·D2O、HD2O+
C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO+
7. 物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序_____。
8. 在常溫下,純水中存在電離平衡H2OH++OH-,若要使水的電離平衡向電離方向移動,并使c(H+)增大,可加入的適當(dāng)物質(zhì)是( )
A.
9、硫酸氫鈉 B. 明礬 C. 碳酸氫鈉 D. 醋酸氫鈉
9. 物質(zhì)的量濃度相同的① 氨水;② 氯化銨;③ 碳酸氫氨;④ 硫酸氫氨;⑤ 硫酸氨5種溶液中,c(NH4+)的大小順序是_____。
10. 在氯化鐵溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>0。
(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液體里加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。
(2)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應(yīng)加入_______。
11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液變紅。該溶液中HSO3-的電離程
10、度______HSO3-的水解程度。
12. AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示): ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
【試題答案】
1. A 2. AOH>BOH;HC>HD 3. C 4. B 5. 三氧化二鐵 6. C
7. HX>HY>HZ 8. B 9. ⑤
11、④②③① 10. 生成紅褐色沉淀;少許濃鹽酸。
11. 大于 12. 酸;<;Ag++H2OAgOH+H+;抑制
【試題解析】
1. A為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;B為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,溶液呈中性;C為弱堿強(qiáng)酸鹽,溶液呈酸性;D為酸。
2. 第三種溶液的pH>7,說明其陰離子為弱酸根離子,最后一種溶液的pH<7,說明其陽離子為弱堿陽離子。
3. 根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,則c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而所得溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),進(jìn)而推斷C。
4. 和鹽水解的角度相反,因?yàn)閜H代表的是氫離子,所以如果為弱酸,則有部分未電離,
12、實(shí)際上總的氫離子多。
5. 因?yàn)镕eCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液中水解,產(chǎn)生Fe(OH)3,再灼燒分解成三氧化二鐵。
6. 考察水解過程,是NH4++D2ONH3·HDO+D+。
7. 根據(jù)pH,可判斷NaZ溶液的堿性最強(qiáng),說明相對其酸根離子所對應(yīng)的弱酸酸性最弱。
8. A電離產(chǎn)生H+,使平衡逆向移動;B中明礬中Al3+水解,消耗OH-,促進(jìn)水的電離;C中HCO3-水解,促進(jìn)水的電離,但同時消耗H+;D的CH3COO-和H+結(jié)合成醋酸分子,消耗氫離子。
9. ⑤中有角標(biāo)數(shù)2,氨根離子是其他的2倍;④中H+抑制了氨根離子的水解;②中氨根離子水解;③中碳酸氫離子的水解產(chǎn)生OH-,促進(jìn)了氨根離子的水解。
10. (1)膠體聚沉;(2)鹽酸提供H+,抑制鹽的水解。
11. 根據(jù)指示劑變色,判斷溶液呈酸性,而其電離,則溶液中存在H+,呈酸性,其水解,因?yàn)槭菑?qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性。
12. 強(qiáng)酸弱堿鹽,因水解而呈酸性;用H+抑制其水解。
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