高考化學試題分類解析 ——考點20化學實驗方案設(shè)計與評價

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1、 高考總復習同步訓練 考點20 化學實驗方案設(shè)計與評價 1.（2013·上?；瘜W·14）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是 A.鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小 B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結(jié)果偏大 C.烘干時間過長，回導致測定結(jié)果偏小 D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結(jié)果偏大 【答案】C 【解析】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應(yīng)完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導致測定結(jié)果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物

2、的質(zhì)量偏大，導致測定結(jié)果偏小，B錯誤；C正確；D項對結(jié)果無影響，錯誤。 【考點定位】考查誤差分析 2.（2013·上?；瘜W·10）下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是 A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸乙酯時正丁醇過量 C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時乙醇過量 【答案】C 【解析】采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。 3.（2013·北京理綜·28）（15分） 某學生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略

3、有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色 液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。 （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。 （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實驗a目的是 。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有H

4、C1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。 （5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】ks5u （1）； （2）堿性、漂白性； （3）①、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； ②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO

5、3溶液產(chǎn)生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①、CaSO4； ②、。 【解析】 （1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水； （2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性； （3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； ②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明S

6、O2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； ②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸。 4.（14分）（2013·新課標卷Ⅱ·27） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下: Zn ③ 過濾 調(diào)PH約為5 適量高錳酸鉀溶液② 稀H2SO4 ① 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒 ⑤ 過濾 Na2CO3

7、 ④ 過濾 濾液 濾餅 ZnO 提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ； (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

8、 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ； (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。 解析：以工藝流程為形式考察化學知識，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學計算等。 （1）除去的雜質(zhì)離

9、子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下來，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下來；反應(yīng)離子方程式為： MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。 （2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置換反應(yīng)；還有Ni。 （3）洗滌主要是除去SO42－和CO32－離子。檢驗洗凈應(yīng)該檢驗SO42－離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）令

10、ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 參考答案： （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置換反應(yīng)；Ni （3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。ks5u （4）1 5.（2013

11、·安徽理綜·27）（13分） 二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下： （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。 （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。 （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有

12、 、燒杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 。 27. 【答案】 （1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。 （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01% 【解析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3為存在于濾液中，濾渣為C

13、eO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+濾渣為SiO2③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣講Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。 Ce（OH）4~ FeSO4 n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g 【考點定位】以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。 ks5u 6.（2013·安徽理綜·28）（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即

14、可對該反應(yīng)堆起催化作用。 為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。 測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。 （2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學式）。 （3）實驗①和②的結(jié)果表明 ；實驗①中時間段反應(yīng)速率（）= (用代數(shù)式表示)。 （4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：起催化作用； 假設(shè)二：

15、 ； 假設(shè)三： ； ………… (5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 （除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定） 實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結(jié)果和結(jié)論 28. 【答案】 （2）CO2 （3）PH越大，反應(yīng)的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用 （5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應(yīng)所需時間 預期現(xiàn)象與結(jié)論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+ 【解析】該反

16、應(yīng)為探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用，該反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。 （3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快 （4）對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。 【考查定位】考察化學實驗探究基本能力和化學反應(yīng)基本原理 7.（2013·江蘇化學·16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反

17、應(yīng)的離子方程式為 。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 (3)濾渣2的成分是 (填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。

18、②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 【參考答案】 16.(12分) (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③

19、3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O 【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導中學化學教學關(guān)注化學學科的應(yīng)用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實驗的理解和應(yīng)用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3 這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中 冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。 8、（2013·浙江理綜·28）（14分） 利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備

20、磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下： 已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題： （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。 A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化 （2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。 （4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是

21、 。 （5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取K2Cr2O7 g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有 。（用編號表示） ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變

22、”）。 【答案】 （1）A、B （2）抽濾、洗滌、灼燒 （3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化 （4）不能 膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙 （5）0.7350 ③⑦ （6）偏大 【解析】 （1）廢舊鍍鋅鐵皮表面有油污和鍍鋅層，沒有鐵銹，也不會發(fā)生鈍化。 （2）Zn（OH）2類似于氫氧化鋁的性質(zhì)，因此需進行抽濾、洗滌、灼燒后得到ZnO。 （3）N2氣氛下，可防止Fe2+被氧化。 （4）膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙。 （5）0.7350 由于使用天平稱量，就不需要使用量筒，配制過程也不需要移液管。 （6）由于氣泡占據(jù)一定的體積，會導致計算數(shù)據(jù)偏大。

23、9.（2013·福建理綜·25）（15分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 （1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。 查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）： （2）實驗過程 ①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬

24、質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________ ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 ④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。 ② 根據(jù)D 中無明

25、顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究。 【知識點】化學實驗。 【答案】 不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案） ①裝置氣密性良好 ②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案） 移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管 （3） ①乙 ②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 O2在通過

26、裝置B時已參與反應(yīng)（或其它合理答案） 【解析】（1）Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（元素化合價既升高也降低），而丁組中，只有降低的N元素，而沒有升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原理； （2）①此裝置比較復雜，又是檢驗氣體，所以實驗之前必須檢驗裝置的氣密性。加熱試管A，如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡，則說明氣密性良好。 ②甲乙丙都有氧氣生成，而空氣中也存在氧氣，所以必須把空氣中的氧氣除去，以防帶來干擾。 ③玻璃管（盛有固體）在加熱前都要預熱，預熱的方法：移動酒精燈對玻璃管進行加熱。 （3）①紅棕色氣體是NO2，另外還應(yīng)有金屬氧化物MgO,所以乙的推論是正確的； ②D中盛

27、放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有還原性，能被氧氣氧化生成Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。 10、（2013·廣西理綜·29）（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： （1）寫出反應(yīng)1的化學方程式 ； （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)

28、2的離子方程式為 ； （3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ； （4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

29、－（2分） （3）濃H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分） （4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分） 【解析】本題是?？嫉慕?jīng)典Al的制備實驗，但新意在有兩個流程圖進行比較分析。①從鋁土礦中提煉Al2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙。 由流程①圖可知反應(yīng)1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應(yīng)，利用過濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體后轉(zhuǎn)變?yōu)闅?/p>

30、氧化鋁，加熱后生成氧化鋁。 由流程②圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點制取低沸點的HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復分解反應(yīng)的原子守恒不難寫出反應(yīng)方程式。 電解制備鋁的過程中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體為 O2、CO2（CO）。 11.（2013·上?；瘜W·35-39）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%

31、，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。 36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。 37.試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。 38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度： ①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾

32、；④ ；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。 若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。 【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。 【解析】35.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的

33、pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2～CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g，質(zhì)量分數(shù)為23.50%。 【考點定位】本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析。 12.（2013·上?；瘜W·40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空： 40.實驗室可

34、用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。 41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。 42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。 石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫

35、酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖： 堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖： 已知： 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格（元/kg） 0.36 2.9 吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232 石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ，缺點是 。

36、43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。 【答案】40.ae41.18.9 ，33.1 42.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。 43、 【解析】用硫酸和亞硫酸納反應(yīng)制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選ae 設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化

37、鈉低的多。 【考點定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計算、成本核算、方案設(shè)計及分析問題解決問題的能力。 ks5u 13.（15）（2013·新課標卷Ⅱ·26） 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。 Na2Cr2O7 H2SO4加熱 發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 沸點/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 實驗步驟如下：

38、 將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。 回答下列問題： （1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。 （2）加入沸石的作用

39、是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。 （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。 （4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。 a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定 （5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下” （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本實驗中，正丁醛

40、的產(chǎn)率為 %。 解析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、 分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。 （1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。 （3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。 （5）因為正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。 （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90

41、—95℃，根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）按反應(yīng)關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g×=3.9g，實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為： ×100%=51.3%。 參考答案： （1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）防止液體暴沸；冷卻后補加； （3）分液漏斗；冷凝管。 （4）c （5）下 （6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）51% 14.（2013·四川理綜化學·9）（15分） 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學

42、興趣小組設(shè)計了如下實驗。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴請完成下表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 ① 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ② ，振蕩 ③ 存在Fe2+ 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的熱

43、穩(wěn)定性性 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。 ⑵裝置B的作用是 。 ⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。 ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O 【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 實驗編號 操作 現(xiàn)象

44、a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硫酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 ① （填實驗編號）。 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ② 。 9.答案： ⑴:①變成血紅色 ②K3[Fe(CN)6] ③變成藍色i ⑵：緩沖瓶 ⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 ⑷： b ②Ag O2 NO2 解析：⑴:Fe3＋ 與SCN－絡(luò)合形成血紅色溶液 Fe2＋ 與CN－絡(luò)合形成普魯士藍溶液 ⑵：防止溶液倒吸進試管 ⑶：用帶

45、火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 ⑷：①b實驗中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O 有氣體產(chǎn)生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O ②紅棕色氣體是NO2 實驗證明有Ag O2 ks5u 15、（2013·天津化學·9）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： ①檢查裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣

46、； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 ④.。。。。。。。。 ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封 請回答下列問題： 裝置A中反應(yīng)的化學方程式為—————— 第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是—————— 操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）—— 裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：—— 在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E

47、并注明試劑 II.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為—————————————————— 電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為———————— 綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率100%；②—————————————————— 【解析】（1）A中反應(yīng)的化學方程式 （2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第④的操作應(yīng)該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。 （3）為防止FeCl3潮解所

48、采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2趕盡Cl2， （4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管， 裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。 （5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸 （6） （7）陽極的電極反應(yīng)： （8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。 答案：見解析 16.（13分）（2013·新課標卷I·26） 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如

49、下： ? 相對分子質(zhì)量 密度/（g·cm3） 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_______________

50、(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________(填正確答案標號)。 ?? A.立即補加??? B. 冷卻后補加? C. 不需初加??? D. 重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不

51、可能用到的儀器有_________(填正確答案標號)。 ?? A.圓底燒瓶? B. 溫度計?? C. 吸濾瓶??? D. 環(huán)形冷凝管?? E. 接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標號)。 ?? A. 41%???? B. 50%????? C. 61%??????? D. 70% 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B ks5u ? ?（3） （4）檢漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C 【解析】本實驗跟去年高考題的實驗題很類似，以醇的消去反應(yīng)為載體，考查物質(zhì)的分離提純，以及實驗數(shù)據(jù)處理的能力。 （2）加熱過程

52、中若忘了加碎瓷片，須停止加熱待反應(yīng)液冷卻后再打開瓶塞加入，如果不停止加熱直接打開塞子，則可能造成液體迸濺，造成傷害。 （3）合成烯烴，聯(lián)想到實驗室制乙烯的反應(yīng)，可以得出最可能的副反應(yīng)就是醇分子間生成醚。 （4）分液漏斗使用前須檢漏，這都是最基本的實驗室操作要求；分液時密度大的從下口流出，密度小的液體從上口倒出。 17.（2013·江蘇化學·19）(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O

53、下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Al3＋ 3.0 5.0 Fe2＋ 5.8 8.8 (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中 b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2C

54、O3溶液的反應(yīng)容器中 c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。 (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是 。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

55、 。 (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。 (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

56、 ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶體。 【參考答案】 19.(15分) (1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。 (3)①防止＋2價的鐵元素被氧化 ②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全 (4)

57、降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出 (5)過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。 (滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60℃飽和溶液 冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥 【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能

58、力。(5)過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變?yōu)槎r鐵。加熱濃縮得到60℃飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO4·7H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO4·7H2O晶體失水分解。 【備考提示】實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。

59、18．（2013·山東理綜·30）（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 （1）實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下 有關(guān)性質(zhì)如下表 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為

60、 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。 （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括： 90℃ 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡要工藝流程如下： ①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是

61、 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學式）。 解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質(zhì)實驗應(yīng)該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。。。。。終止實驗時為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點不同的液體混合物應(yīng)該用蒸餾。 （2）①因為礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2(S

62、O4)3，而后面過濾得到的是FeSO4·7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。 ②加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。 答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，蒸餾 （2）①鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。 ②Fe2+，F(xiàn)e2O3 19

63、.（2013·廣東理綜·33）（17分） 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 列收集Cl2的正確裝置時 。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4

64、(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。 （3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。 33、解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；

65、Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO—。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下：ks5u 由所給的電極材料可知，當

66、銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。 答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn 命題意圖：化學實驗、元素化合物與化學反應(yīng)原理 20、（2013·廣西理綜·28）（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： （1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱是 ，b的名稱是 ； （2）寫出NaNO2和(NH4)2SO