2019初中化學知識點總結.doc
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工作總結/學習總結 2019初中化學知識點總結 化學被喻為“理科中的文科”。因為化學有很多知識點要背誦和熟記。特別是化學物質(zhì)的基本屬性。這是歷年中考化學常考的內(nèi)容。下面學習頻道小編為大家提供2019年中考化學必背知識點,同學們跟著小編一起來學習一下吧! 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ?、沤饎偸⑹篊 ⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有K+、Na+、NO3+、NH4+的物質(zhì)都溶于水 ; 氯化合物中只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水;含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3 、Ag2CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國; 16、中國最大煤炭基地在:山西省; 17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用); 18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生; 19、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 20、最簡單的有機化合物CH4 。 五、初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。 6、構成物質(zhì)的元素可分為三類:即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種,其化學式:為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個:(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應,結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W方程式有兩個原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是:點燃、加熱、高溫。 15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑; (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。 29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器 。 32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。 33、構成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子。 34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。 37、煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦爐氣 。 38、濃硫酸三特性:吸水性、脫水性、氧化性。 39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 40、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解。 41、生物細胞中含量最多的前三種元素:O、C、H 。 42、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 六、化學口訣 1、基本反應類型: 化合反應:多變一 分解反應:一變多 置換反應:一單換一單 復分解反應:互換離子 2、常見元素的化合價: 一價鈉鉀氫氯銀,二價氧鈣鎂銅鋅,三價鋁來四價硅;二三鐵三五氮磷。 3、實驗室制取氧氣的步驟: “茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟: “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱; “三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四?!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現(xiàn)象: “氧正氫負,氫二氧一”:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。 6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系: “失陽正,得陰負,值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。 8、化學實驗基本操作口訣: 固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小; 試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序: 金屬活動性順序由強至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學式的口訣: “正價左負價右,十字交叉約簡定個數(shù),寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣: 斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫記忘。 12、實驗中的規(guī)律: ?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 ?、诜彩墙o試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。 ?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。 ?、芊彩侵茪怏w實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。 ?、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ?、薹彩屈c燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。 ?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四?!? 13、反應規(guī)律: 置換反應: (1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 : H前,非氧化性酸 (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽: 前置后、鹽需溶,K、Ca、Na不可行。 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 復分解反應: 雙交換、價不變 生成氣體、水、沉淀 鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應)必須溶(于水) 弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應) ?、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O ?、鬯?鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 ?、蓰}+堿→新鹽+新堿 14、金屬+酸→鹽+H2↑中: ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:AlMgFeZn ?、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ?、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。 ?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。 金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中: ?、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。 ?、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。 15、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率,它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 16、用洗氣瓶除雜的連接:長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進長出,密大則長進短出 17、實驗除雜原則:先除其它,后除水蒸氣 實驗檢驗原則:先驗水,后驗其它。 總結:以上就是中考化學必背知識點的介紹了,希望以上的內(nèi)容能對你有所幫助,也希望考生們都能積極備考,保持一個好心態(tài),最終能取得好成績! “學在苦中求,藝在勤中練。”相信同學們只要堅持努力復習,中考一定會有收獲。同學們,我們一起來加油,堅持到最后一秒!- 配套講稿:
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- 2019 初中化學 知識點 總結
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