高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第3課時 常見的弱電解質(zhì)

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1、 精品資料 專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 第三課時常見的弱電解質(zhì)作業(yè) 1．水的電離過程為H2OH++OH-，在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW(25℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，KW(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。則下列敘述正確的是 (　　) A．c(H+)隨著溫度的升高而降低 B．35℃時，c(H+)>c(OH-) C．水的電離程度25℃>35℃ D．水的電離是吸熱的 2．向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 (　　

2、) A．pH升高 B．酸性增強 C．水中c(H+)與c(OH—)的乘積增大 D．c(OH一)減小 3．下列能促進水電離的是 (　　) A．加酸 B．加入強堿 C．降溫 D．加入醋酸鈉 4．(2000年上海高考題)水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為 K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-

3、14。則下列敘述正確的是 (　　) A．c (H+)隨著溫度升高而降低　　　　　　 B．35℃時，c(H+)>c（OH—） C．水的電離度＞　　　 D．水的電離是吸熱的 5．室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組(　　) A．Na+ NH4+ Cl— SO42— B．S2— CH3COO— Na+ Cs+ C．K+ Na+ HCO3— NO3— D．K+ Na+ NO3— SO42— 6．某溫度時，水的離子

4、積常數(shù)為1.0×10-14，由此可知在該溫度時水的電離度是(　　) A．1.8×10-7% B．1.0×10-8% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14% 7．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH3+NH3NH4++NH2—。對該體系的說法 中錯誤的是 (　　) A．一定溫度下，液氨中c(NH4+)與c(NH2—)的乘積為一常數(shù) B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—) C．只要不加入其它物質(zhì)c

5、(NH4+)=c(NH2—) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。 8．硫化氫在水溶液中的電離方程式正確的是 (　　) A．H2S=== 2H++S2- B．H2S+H2OH3O++HS- C．H2S+2H2O2H3O++S2- D．H2S=== H++HS- 9．90℃時，水的離子積為3.8×10-13 mol2·L-2，該溫度下的水 (　　) A.為酸性 B.為堿性 C.為中性

6、 D.無法判斷 10．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是(　　) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大，KW不變 C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，c(H+)降低 D.將水加熱，KW增大，c(H+)不變 11．下列說法正確的是 (　　) A．HCl溶液中無OH- B．NaOH溶液中無H+ C．NaCl溶液中既無OH-也無H+ D．常溫下，

7、任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×10-14 mol2·L-2 12．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.75×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO-3H++CO32- K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H3PO4 H3PO4 H++H2PO4 - H2PO4- H++HPO42- HP

8、O42- H++PO43- K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 回答下列各題： （1）當(dāng)溫度升高時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？ 。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最強的是 ，最弱的

9、是 。 （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 （5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實 （填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：

10、 。 13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答： （1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由 。 （2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為 。 （3）a、b、c三點中電離度最大的是 。 （4）若使c點溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為① ；② ；③

11、 。 14．現(xiàn)有10mL的0.01mol/LHCl溶液若分別加水稀釋①102倍②103倍③108倍求稀釋后溶液中的H+濃度（溫度為25℃）。 參考答案 1．D 2．BD 3．D 4．D 5．D 6．A 7．BD 8．B 9．C 10．B 11．D 12． （1）增大 （2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強 （3）H3PO4 HPO42- （4）K1>K2>K3 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （5）能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸。 13.（1）由于醋酸為共價化合物，在固、液態(tài)時不存在離子，也就談不上存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電 （2）b