《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 常見的化學(xué)計(jì)算課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 常見的化學(xué)計(jì)算課件（52頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分第二部分 專題研究專題研究專題四專題四 常見的化學(xué)計(jì)算常見的化學(xué)計(jì)算類型一類型一 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算（重點(diǎn)）文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算（重點(diǎn)） 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算通常會(huì)在題干中直接文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算通常會(huì)在題干中直接給出反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗的某物質(zhì)的質(zhì)量、生給出反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗的某物質(zhì)的質(zhì)量、生成物的質(zhì)量、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，然成物的質(zhì)量、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算相關(guān)的量。在解答時(shí)可先寫出發(fā)生后計(jì)算相關(guān)的量。在解答時(shí)可先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，再明確已知量和待求反應(yīng)的化學(xué)方程式，再明確已知量和待求量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。典例精析典例精析例例（2014資陽資陽）向）向1
2、54.7 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中加入酸溶液中加入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣下的氫氣2.24 L。（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為。（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）計(jì)算：（均保留計(jì)算：（均保留1位小數(shù)）位小數(shù)）（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量。）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（解：（1
3、）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：2.24 L0.09 g/L 0.2 g（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)，生成硫酸鋅的質(zhì)量為量為y Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2 g x=6.5 g y=16.1 g6520 2x. g 16120 2y. g （3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：154.7 g+6.5 g-0.2 g=161 g硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16 110010161. g%濾渣的質(zhì)量：濾渣的質(zhì)量：10 g-6.5 g=3.5 g答：（答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為）反
4、應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2 g； （2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾得濾渣的質(zhì)量為）反應(yīng)結(jié)束后，過濾得濾渣的質(zhì)量為3.5 g； （3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10。 此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計(jì)算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的定義式合計(jì)算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= )及變形公式及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)。100% 溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量1.（2
5、013成都成都）實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀或過氧化氫制?。?shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣。氧氣。（1）過氧化氫分解的變化可用下式表示：）過氧化氫分解的變化可用下式表示： 過氧化氫過氧化氫 水水+氧氣氧氣 上述變化所涉及的物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是上述變化所涉及的物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是_，氧元素的化合價(jià)為，氧元素的化合價(jià)為-1的是的是_。二二氧氧化化錳錳針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練二氧化錳二氧化錳過氧化氫過氧化氫（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是_；若未加入二氧化錳，則反應(yīng)；若未加入二
6、氧化錳，則反應(yīng)_（選填（選填“不能發(fā)生不能發(fā)生”或或“明顯減明顯減慢慢”）。）。催化作用催化作用明顯減慢明顯減慢（3）若實(shí)驗(yàn)室要制?。┤魧?shí)驗(yàn)室要制取48 g氧氣，至少需要氯酸氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？鉀多少克？解：設(shè)需要解：設(shè)需要KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl+3O2245 96 x 48 g x122.5 g答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為122.5 g。MnO22459648 xg【解析解析】（1）二氧化錳是氧化物且錳是金屬）二氧化錳是氧化物且錳是金屬元素，所以二氧化錳是金屬氧化物；化合物中元素，所以二氧化錳是金屬氧化物；化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和
7、為零，則各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，則H2O2中設(shè)氧元素中設(shè)氧元素化合價(jià)為化合價(jià)為x,則有則有2(+1)+2x=0，解出，解出x = -1，所以所以H2O2中氧元素化合價(jià)為中氧元素化合價(jià)為-1。（。（2）二氧化）二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，所以二氧化錳的作用是錳是該反應(yīng)的催化劑，所以二氧化錳的作用是催化作用；二氧化錳能使該反應(yīng)變快，如果不催化作用；二氧化錳能使該反應(yīng)變快，如果不加二氧化錳該反應(yīng)明顯減慢。加二氧化錳該反應(yīng)明顯減慢。2.（2014攀枝花攀枝花）將）將3.9克過氧化鈉（克過氧化鈉（Na2O2）加入）加入質(zhì)量為質(zhì)量為63.9克的水中，完全反應(yīng)后，在該溶液中加克的水中，完全反應(yīng)后，在該溶液中加
8、入入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（提示：過克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（提示：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,不考慮氧氣溶于水）不考慮氧氣溶于水）（1） 反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_克?？?。（2） 計(jì)算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加）若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)將最后所得溶液蒸發(fā)掉一倍，應(yīng)將最后所得溶液蒸發(fā)掉_克水?？怂?.858.5解：解：設(shè)反應(yīng)生成設(shè)反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成NaCl的
9、質(zhì)量為的質(zhì)量為y，生成，生成O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為z 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 156 160 323.9 g x z x=4 g z0.8 g1563 91563.9g =160 32z . gx NaOH+HCl NaCl+H2O40 58.54 g y y=5.85 g最后所得溶液的質(zhì)量為：最后所得溶液的質(zhì)量為：3.9 g+63.9 g-0.8 g+50 g =117 g最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=5%40458 5 g.y 5 85117.gg 結(jié)合坐標(biāo)曲線的計(jì)算題的特點(diǎn)是將反結(jié)合坐標(biāo)曲線的計(jì)算題的特點(diǎn)是將反應(yīng)過程中的有關(guān)量的變化以坐標(biāo)曲線
10、圖的應(yīng)過程中的有關(guān)量的變化以坐標(biāo)曲線圖的形式呈現(xiàn)。解題時(shí)應(yīng)分析坐標(biāo)曲線圖中的形式呈現(xiàn)。解題時(shí)應(yīng)分析坐標(biāo)曲線圖中的橫軸和縱軸所表示的意義，結(jié)合題中所涉橫軸和縱軸所表示的意義，結(jié)合題中所涉及的化學(xué)反應(yīng)分析圖像中的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和及的化學(xué)反應(yīng)分析圖像中的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)所表示的意義。終點(diǎn)所表示的意義。類型二類型二 坐標(biāo)曲線型計(jì)算（重點(diǎn)坐標(biāo)曲線型計(jì)算（重點(diǎn)）典例精析典例精析例例（2014南充南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100 g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應(yīng)后
11、生成）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_ g。（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。青果學(xué)院視頻青果學(xué)院視頻透析坐標(biāo)透析坐標(biāo)圖解決三類溶液計(jì)算綜合題圖解決三類溶液計(jì)算綜合題“上升型上升型”（上）（上）0.4（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2 98 2 x 0.4 gx =19.6 g 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。9820 4 x. g19 6g100100 .%g19 6 . %
12、 解答此類題的突破口是從圖像中找到已知量，解答此類題的突破口是從圖像中找到已知量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。找已知量的方法然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。找已知量的方法一般有三種：（一般有三種：（1）拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)；（）拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)；（2）拐）拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)（多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)（多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，可直接代入）；（可直接代入）；（3）起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。）起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1.（2014涼山州涼山州）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是著一層水垢（主要成份是CaCO3和和Mg(OH)2，其，
13、其他成分忽略不計(jì)）。某興趣小組的同學(xué)為了探究他成分忽略不計(jì)）。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中水垢中Mg(OH)2的含量，的含量，取取10 g水垢樣品，向樣水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為）生成二氧化碳的質(zhì)量為_ 克?？?。（2）該水垢樣品中）該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出解題步驟）出解題步驟）3.3（2）解：設(shè)水垢樣品中）解：設(shè)水垢樣品中CaCO3質(zhì)量為質(zhì)量為xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.3 g x=7.5 g則該水垢
14、樣品中則該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%答：該水垢樣品中答：該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。100443 3 x. g10-7.510g（）g g2. (2014綿陽綿陽)實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)后所得溶液體積為，反應(yīng)后所得溶液體積為40 mL（假設(shè)大理石（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積不中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積不變）。向該溶液中勻速逐滴加入變）。向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液并不溶液并不斷攪拌，測(cè)得溶液的斷攪拌，測(cè)得溶液的pH隨時(shí)間變化如圖所示隨
15、時(shí)間變化如圖所示，該過程共放出氣體，該過程共放出氣體660 mL(密度為密度為2.0 g/L)，析出沉淀析出沉淀5.0 g。（1）根據(jù)圖像可以看出，）根據(jù)圖像可以看出，Na2CO3首先與溶液中首先與溶液中_的反應(yīng)。的反應(yīng)。（2）本實(shí)驗(yàn)制取）本實(shí)驗(yàn)制取CO2所用大理石中含所用大理石中含CaCO3 _g。（3）已知制?。┮阎迫O2所用稀鹽酸的密度為所用稀鹽酸的密度為1.06 g/cm3,求這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留求這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，位小數(shù)，無計(jì)算過程不給分）無計(jì)算過程不給分）5.0HCl（3）解：設(shè)制取二氧化碳時(shí)，與大理石反應(yīng)的）解：設(shè)制取二氧化碳時(shí)，與大理
16、石反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，剩余，剩余HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為yCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 100 73 5.0 g x 解得：解得：x=3.65 g1005 073 . gxNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 73 44 y 0.66 L 2 g/L解得：解得：y =2.19 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=13.8答：這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8。73440 662 y.Lg / L33 652 19401 06 .g.gmL.g / cm【解析解析】 (1)由圖像可知，
17、加入碳酸鈉溶液之前由圖像可知，加入碳酸鈉溶液之前溶液的溶液的pH小于小于2，說明溶液顯酸性，即溶液中的，說明溶液顯酸性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，所以剛滴入碳酸鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，所以剛滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后，再與氯碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后，再與氯化鈣反應(yīng)。化鈣反應(yīng)。 結(jié)合表格數(shù)據(jù)型的計(jì)算題的特點(diǎn)是以結(jié)合表格數(shù)據(jù)型的計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一系列數(shù)據(jù)記表格的形式給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一系列數(shù)據(jù)記錄。解題時(shí)應(yīng)明確表格中各欄表示的意義，錄。解題時(shí)應(yīng)明確表格中各欄表示的意義，從化學(xué)反應(yīng)角度分析數(shù)據(jù)變化，通過數(shù)據(jù)從化學(xué)反應(yīng)角度分析數(shù)據(jù)變化，
18、通過數(shù)據(jù)的對(duì)比，確定反應(yīng)進(jìn)行的程度。的對(duì)比，確定反應(yīng)進(jìn)行的程度。類型三類型三 表格數(shù)據(jù)型計(jì)算表格數(shù)據(jù)型計(jì)算典例精析典例精析例例（2014內(nèi)江內(nèi)江）利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純）利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）。每次?。?。每次取1000 g樣品配制成溶液，向其中加入樣品配制成溶液，向其中加入 10的氫氧化的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：測(cè)定次數(shù)測(cè)定次數(shù)第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次第四次第四次樣品質(zhì)量樣品質(zhì)量（g）1
19、000100010001000氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液質(zhì)量（液質(zhì)量（g）320640820900沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量（g）23.246.45858（1）求粗鹽的純度（寫出解題過程）。）求粗鹽的純度（寫出解題過程）。（2）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為_。青果學(xué)院視頻青果學(xué)院視頻透析透析表格數(shù)據(jù)解決溶液計(jì)算表格數(shù)據(jù)解決溶液計(jì)算綜合題（綜合題（1）1022 g解：解：（1）分析表格信息可知，）分析表格信息可知，1000 g樣品中氯樣品中氯化鎂完全反應(yīng)后生成氫氧化鎂的質(zhì)量為化鎂完全反應(yīng)后生成氫氧化鎂的質(zhì)量為58 g設(shè)設(shè)
20、1000 g樣品中氯化鎂的質(zhì)量為樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為化鈉質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 58 g y x=95 g y=117 g958558 xg5858117 gy樣品中氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1000 g-95 g=905 g粗鹽的純度為粗鹽的純度為答：粗鹽的純度為答：粗鹽的純度為90.590510090 51000g%. %g 解答此類試題時(shí)應(yīng)用差量法，應(yīng)用差量法解答此類試題時(shí)應(yīng)用差量法，應(yīng)用差量法的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,常分為無氣體參加但有常分為無氣體參加但有氣體生成的
21、反應(yīng)和兩種溶液反應(yīng)生成氣體或沉氣體生成的反應(yīng)和兩種溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀的兩種類型。其中：淀的兩種類型。其中：無氣體參加但有氣體生成的反應(yīng)無氣體參加但有氣體生成的反應(yīng)：生成氣體：生成氣體的質(zhì)量的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量-反應(yīng)后反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量；稱量的物質(zhì)總質(zhì)量；兩種溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀兩種溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀：生成沉淀：生成沉淀(或或氣體氣體)的質(zhì)量的質(zhì)量=反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量之和反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量之和-剩余剩余溶液質(zhì)量。溶液質(zhì)量。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1.（2014廣安廣安）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合
22、溶液。為了測(cè)定該混合溶鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為加入鹽酸的質(zhì)量為15 g、30 g、45 g、60 g時(shí)，生時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。（1）第）第組數(shù)據(jù)組數(shù)據(jù)n為為_g。（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1）3.6第第組組 第第組
23、組 第第組組 第第組組稀鹽酸的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量/g15304560生成氣體的質(zhì)生成氣體的質(zhì)量量/g1.8n4.44.4（2）解：設(shè)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為）解：設(shè)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4 g x=10.6 g 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=21.2%答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。 106444 4 x. g10 650. gg2.（2013瀘州瀘州）黃銅是一種重要的金屬，它是銅）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常和鋅的合金
24、，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：樣品樣品第第1份份第第2份份第第3份份 第第4份份 第第5份份取樣品質(zhì)取樣品質(zhì)量（量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸取稀硫酸質(zhì)量（質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體質(zhì)量（質(zhì)量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列問題：按要求回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第_份開始，金份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。屬已經(jīng)反應(yīng)完
25、全了。（2）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）（要求寫出計(jì)算過程）4（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出40.0 g樣品中加樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。（2）解：設(shè)）解：設(shè)40 g樣品中含鋅的質(zhì)量為樣品中含鋅的質(zhì)量為xZnH2SO4 ZnSO4H265 2x 1 g x32.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10081.25%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25。6521 0 x. g32 540. gg（
26、3）【解析解析】（1）由上表可知加入第）由上表可知加入第4份和第份和第5份份樣品時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，均為樣品時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，均為1.0 g，而，而第第4份較第份較第3份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量增加份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量增加0.1 g，所以，所以，從第從第4份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。（3）由上表知每產(chǎn)生）由上表知每產(chǎn)生0.1 g氣體消耗氣體消耗H2SO4的的質(zhì)量為質(zhì)量為10 g，所以生成，所以生成1.0 g氣體消耗氣體消耗H2SO4的的質(zhì)量為質(zhì)量為100 g。 標(biāo)簽圖片型計(jì)算題的特點(diǎn)是以文字?jǐn)?biāo)簽圖片型計(jì)算題的特點(diǎn)是以文字?jǐn)⑹龊蜆?biāo)簽或?qū)嵨飯D的形式給出相關(guān)信息，述和標(biāo)簽或
27、實(shí)物圖的形式給出相關(guān)信息，然后要求根據(jù)圖中信息進(jìn)行計(jì)算。解題時(shí)然后要求根據(jù)圖中信息進(jìn)行計(jì)算。解題時(shí)應(yīng)仔細(xì)分析反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)變化，通常會(huì)應(yīng)仔細(xì)分析反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)變化，通常會(huì)涉及到差量法的應(yīng)用。涉及到差量法的應(yīng)用。類型四類型四 標(biāo)簽標(biāo)簽圖片型計(jì)算圖片型計(jì)算典例精析典例精析例例（2014瀘州瀘州）回答下列問題：）回答下列問題：（1）閱讀如圖包裝說明，這袋）閱讀如圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為_kg。（2）欲將）欲將50 kg 10的碳酸氫銨的碳酸氫銨溶液稀釋成溶液稀釋成1的溶液，用于農(nóng)作的溶液，用于農(nóng)作物的追肥，需加物的追肥，需加_kg水。水。45047.4【解析】【解
28、析】（1）碳酸氫銨的質(zhì)量）碳酸氫銨的質(zhì)量=47.4 kg。(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得質(zhì)的質(zhì)量不變可得50 kg10%=(x+50 kg) 1% ，解得解得x=450 kg。5016 81412163514 kg. %針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1.（2012攀枝花攀枝花）鋅是人體健康所必需的元素，）鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑。如圖是某品牌葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑。如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。 請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答問題：請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答問題：（1）葡萄糖酸鋅（相對(duì)）葡萄糖酸鋅（相
29、對(duì)分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為455）中鋅元）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到（精確到0.1%）。）。14.3（2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)要服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需要補(bǔ)充療程需要補(bǔ)充113 mg鋅元素，而這些鋅有鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用來自該口服液，則患者共需要服用_支葡支葡萄糖酸鋅口服液。萄糖酸鋅口服液。24【解析解析】（1）葡萄糖酸鋅中鋅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)）葡萄糖酸鋅中鋅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10014.3。（。（2）每支口服液含鋅元）每支口服液含鋅元素質(zhì)量素質(zhì)量
30、24.7 mg14.33.5 mg，口服液補(bǔ)鋅元，口服液補(bǔ)鋅元素質(zhì)量素質(zhì)量1137584.75 mg，則共需要服用支，則共需要服用支數(shù)數(shù) 24(支支)。6545584 753 5.g. g2.（2012廣安廣安）如圖是實(shí)驗(yàn)室中一瓶過氧化氫溶液）如圖是實(shí)驗(yàn)室中一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符，用燒杯取該溶液數(shù)是否與標(biāo)簽上相符，用燒杯取該溶液50克，加克，加入二氧化錳入二氧化錳1克，完全反應(yīng)后，克，完全反應(yīng)后，稱得稱得燒杯內(nèi)剩余物燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為49.4克。請(qǐng)回答下列問題：克。請(qǐng)回答下列問題：（1
31、）二氧化錳在反應(yīng)中的作用）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是是_。（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_。（3）通過計(jì)算回答，該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)）通過計(jì)算回答，該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符？1.6 g催化作用催化作用（3）解：設(shè)過氧化氫溶液的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）解：設(shè)過氧化氫溶液的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2H2O2 2H2O+ O2 68 3250 gx 1.6 g解得：解得：x=6.87，所以不相符，所以不相符答：略。答：略。MnO2 6850321 6 gx. g【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過氧化氫完全根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過氧化氫完全分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為50 g+1 g-49.4 g=1.6 g，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出過氧化氫溶液根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 常見的化學(xué)計(jì)算課件
