廣東省中考化學總復習 第二部分 物質(zhì)的化學變化 第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律和化學方程式課件 新人教版

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1、第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律和化學方程式第二部分第二部分 物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化要點要點1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1. 質(zhì)量守恒定律: (1)參加_的各物質(zhì)的_,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 注意: 在進行質(zhì)量守恒定律探究實驗時,若有氣體參加反應或反應有氣體生成,實驗必須在_容器中進行。 質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學變化。一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?;瘜W反應化學反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和總和總和密閉密閉 (2)化學反應的本質(zhì):在化學反應中,反應物的分子破裂為_,_重新組合成新物質(zhì)的_。 (3)質(zhì)量守恒的原因:在一切化學反應中,反應前后原子的_沒有改變,原子的_沒有

2、增減,原子的_也沒有變化。所以,化學反應前后各物質(zhì)的_必然相等。 (4)對質(zhì)量守恒定律的理解,可歸納為“5個不變、2個一定變、1個可能變”。原子原子原子原子分子分子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和 2. 質(zhì)量守恒定律的應用: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)推斷物質(zhì)的組成; (2)根據(jù)質(zhì)量變化計算反應物或生成物的質(zhì)量。 注意: 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化; 質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”,不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒; “質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)。要點要點2 化學方程式化學方程式

3、1. 定義:化學方程式是用_來表示_的式子。 2. 化學方程式的意義: (1)表示反應物、生成物以及反應條件; (2)表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì) 量和化學計量數(shù)的乘積之比); (3)表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比?;瘜W式化學式化學反應化學反應 3. 化學方程式的書寫: (1)書寫化學方程式的原則:以_為依據(jù);遵守_。 (2)書寫步驟: 寫:寫出反應物和生成物的化學式; 配:在各物質(zhì)的化學式前面配上適當?shù)臄?shù)字(化學計量數(shù)),使等號兩邊各元素原子個數(shù)相等; 注:注明反應條件; 標:對生成物中的氣體或沉淀標上“”“”; 改:將短線改為等號。客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定

4、律 注意:氣體“”的標注:當反應物中沒有氣體參加反應,而生成物中有氣體生成,則生成物中的氣體要用“”標明出來; 沉淀“”的標注:在溶液中進行的反應,當反應物中沒有固體參加反應,生成物中的固體要用“”標明出來。 4. 書寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤: (1)違反客觀事實,隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應;(2)沒有按化合價要求書寫化學式,造成化學式書寫錯誤;(3)化學方程式?jīng)]有配平、配平不完整;(4)寫錯或漏寫反應條件;(5)錯標或漏標氣體或沉淀符號等。因此,書寫化學方程式時應細心,時時注意化學方程式的科學性和完整性??键c考點1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1. (導學號98702153)(2

5、016廣州)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑,工業(yè)制取該物質(zhì)的化學方程式為:Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O。 則X 的化學式為( ) A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4 C 3. (導學號98702155)(2015揭陽)丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學方程式為:C3H85O2 xCO2yH2O,其中x、y分別為( ) A. 34 B. 38 C. 13 D. 15A考點演練考點演練 5. (導學號98702157)科學家以二氧化碳和金屬為原料,在一定條件下制得了金剛石,化學方程式為:3CO2+4Na xR+C(金剛石),則x、R為( ) A. 1 Na2CO3

6、 B. 2 Na2CO3 C. 4 Na2CO3 D. 2 Na2O2B 6. (導學號98702158)用“”和“”分別代表兩種不同元素的原子。這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生以下反應,反應前后的微觀模擬如圖2-3-2: (1)該反應的基本反應類型是_;分解反應分解反應 (2)據(jù)此可知化學反應前后_不變; (3)已知“”的相對原子質(zhì)量是“”的m倍,該反應中生成物 與 的質(zhì)量比為_。原子的種類、個數(shù)原子的種類、個數(shù)(m+2) 2m考點考點2 化學方程式化學方程式考題再現(xiàn)考題再現(xiàn) 2. (導學號98702161)(2016梅州) 將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質(zhì)兩兩

7、混合,在一定條件下能發(fā)生的化學反應有( ) A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個C 3. (導學號98702162)(2016廣東)初中化學常見物質(zhì)AI分別是下列物質(zhì)中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(A+B)、分解反應(C)、置換反應(D+E)、中和反應(F+G)、復分解反應(H+I)等反應類型。試回答下列問題: (1)A+B的反應化學方程式是CaO+H2O Ca(OH)2; (2)C的化學式為_,硫酸銅溶液參加_反應(填反應類型); (3)H+I的反應方程式是_。CaCO3

8、置換置換 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH考點演練考點演練 5. (導學號98702164)關于化學反應A+B C+D,下列說法正確的是( ) A. 若生成物C和D分別是鹽和水,則反應物一定是酸和堿 B. 若C是單質(zhì)、D為化合物,則A和B中一定有一種是單質(zhì),一種是化合物 C. 若B是酸,則C和D一定有一種是鹽 D. 若A、B各取10 g混合,使其充分反應,則C、D質(zhì)量的總和一定等于20 g C 6. (導學號98702165)某有機物6.0 g在空氣中完全燃燒,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,則該化合物的組成元素是( ) A一定只含有碳元素 B一定只含有碳、氫兩

9、種元素 C一定含有碳、氫、氧三種元素 D一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素B考點點撥考點點撥 化學方程式的書寫必須以客觀事實為依據(jù),必須遵守質(zhì)量守恒定律,同時還應抓住四查:一查化學式書寫是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號是否正確使用。 1. (導學號98702167)我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入刑?!熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車,其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 2Cr2(SO4)3+2CO2+9X,反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3,其中X的化學式為( ) A. O2 B. H2O C. SO2 D. COB 2. (導學號98702168)

10、完全燃燒2.8 g某有機物,生成了8.8 g二氧化碳和3.6 g水。下列對該有機物的判斷正確的是( ) A. 該有機物中一定含碳、氫、氧元素 B. 該有機物的化學式為CH4 C. 該有機物的相對分子質(zhì)量為46 D. 該有機物由碳、氫元素組成,且碳、氫元素的質(zhì)量比為6 1D 4. (導學號98702170)圖2-3-3表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是( ) A. 圖中單質(zhì)的化學式為N2 B. 該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體 C. 反應物都屬于氧化物 D. 反應前后原子、分子個數(shù)都不變D 5. (導學號98702171)下列化學方程式的表達一定不正確的是( ) A. 2Fe+6HCl2 FeCl3+3H2 B. BaCl2+CuSO4 BaSO4+CuCl2 C. SO3+2NaOH Na2SO4+H2O D. Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHA 7. (導學號98702173)航天飛行常利用反應2Na2O2+2CO2 2X+O2來提供氧氣,“X”的化學式是( ) A. CO B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3D

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