《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會考復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會考復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 專題知識復(fù)習(xí)專題知識復(fù)習(xí)主要知識內(nèi)容 構(gòu)成原子構(gòu)成原子“三粒子三粒子”（質(zhì)子、中子、電（質(zhì)子、中子、電子）的性質(zhì)和關(guān)系子）的性質(zhì)和關(guān)系 核外電子運動的特點及核外電子分層排核外電子運動的特點及核外電子分層排布的規(guī)律布的規(guī)律 元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別一、構(gòu)成原子“三粒子”（質(zhì)子、中子、電子）的性質(zhì)和關(guān)系質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N） 質(zhì)子質(zhì)子XZA中子中子原子核原子核核外電子核外電子 原子原子 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種
2、特殊的圖形。這種特殊的圖形。15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖呈現(xiàn)：呈現(xiàn)：1-181-18號元素的核外電子排號元素的核外電子排布布-原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖反饋練習(xí)： 1.寫出硫化鋁的化學(xué)式寫出硫化鋁的化學(xué)式,并寫出硫離子和并寫出硫離子和鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 2.描述硫化鋁的形成過程描述硫化鋁的形成過程原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陽離子陽離子核外電子數(shù)核外電子數(shù) +電荷數(shù)電荷數(shù)離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)=
3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陰離子陰離子核外電子數(shù)核外電子數(shù) -電荷數(shù)電荷數(shù)A2、若陰離子、若陰離子XO3-含有含有42個電子，質(zhì)量數(shù)為個電子，質(zhì)量數(shù)為83，氧原子的，氧原子的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則X元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7例題1某微粒用某微粒用 n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確 的是的是 A 所含質(zhì)子數(shù)所含質(zhì)子數(shù)An B 所含中子數(shù)所含中子數(shù)AZ C 所含電子數(shù)所含電子數(shù)Zn D 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)ZARAZ B 二、原子核外電子分層排布
4、的一般規(guī)律 核外電子總是盡先排布在能量較核外電子總是盡先排布在能量較_的的電子層，然后由里向外，依次排布在能電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步量逐步_的電子層。的電子層。 原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納_個個電子。電子。 原子最外層電子數(shù)目不能超過原子最外層電子數(shù)目不能超過_個（個（K層層為最外層時不能超過為最外層時不能超過_個），次外層電個），次外層電子數(shù)目不能超過子數(shù)目不能超過_個，倒數(shù)第三層電子個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過數(shù)目不能超過_個。個。 例題： 1、按下列要求寫出粒子的名稱、原子結(jié)構(gòu)示、按下列要求寫出粒子的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖和符號。意圖和符號。 （1）
5、核電荷數(shù)為）核電荷數(shù)為3，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為2；核；核電荷數(shù)為電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為8。 （2）核內(nèi)有）核內(nèi)有1個質(zhì)子的陰離子個質(zhì)子的陰離子；核外有；核外有18個電子的個電子的R2-。 （3）原子核外原子核外L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)層電子數(shù)4倍的粒倍的粒子是子是；原子核；原子核外外L層電子數(shù)是層電子數(shù)是M層電子數(shù)層電子數(shù)4倍的粒子是倍的粒子是。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+例題：2、已知、已知X、Y是核電荷數(shù)在是核電荷數(shù)在18以內(nèi)的原子，以內(nèi)的原子， X的最外層有的最外層有n個電子，次外層有個電子，次外層有n+2個電
6、個電子；子；Y的最外層有的最外層有m-5個電子，次外層有個電子，次外層有m個電子。試推斷個電子。試推斷X、Y各為什么元素？并繪各為什么元素？并繪出原子結(jié)構(gòu)示意圖。出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（提示：硫、鋁）（提示：硫、鋁）三、元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別1、核素：具有一定數(shù)目的、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。就各為一種核素。 2、同位素：同一元素的不同核素、同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。之間互稱同位素。 160、17O、180是是氧元素的三種核素，互為同位素氧元素的三種核素，互為同位
7、素 注意：1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了已發(fā)現(xiàn)了110種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠多于種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠多于110種種 3、同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。質(zhì)略有差異。 2、 17O是一種核素，而不是一種同位素。是一種核素，而不是一種同位素。160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。是氧元素的三種核素，
8、互為同位素。 例題：例題：1 H+、H2是是 （ ） 氫的五種同位素氫的五種同位素 . 五種氫元素五種氫元素 氫的五種同素異形體氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒氫元素的五種不同微粒11H12H13HD 例題：例題：2氯的原子序數(shù)為氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下是氯的一種同位素，下列說法正確的是列說法正確的是 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的的35Cl2氣體的體積為氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol B
9、D 例題：例題：課堂練習(xí) 有有A、B、C、D、E五種元素。已知五種元素。已知（1）A原子最外原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，倍，B的陰離子與的陰離子與C的陽離的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子原子M層上的電子比層上的電子比K層多層多5個。（個。（2）常溫下）常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是氣體，它對氫氣的相對密度是是16。（。（3）C的單質(zhì)在的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與與AB2反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成B2。（。（4） D的單質(zhì)在的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的
10、氣體藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在在DB2中中含量為含量為50%。根據(jù)以上情況，回答下列問題：。根據(jù)以上情況，回答下列問題： a、A是是，B是是，C是是，D是是，E是是。 b、E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖是是，AB2的電子式是的電子式是。 c、用電子式表示用電子式表示C和和D形成離子鍵的過程形成離子鍵的過程。 d、F和和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式。 提示：提示： C，O，Na，S，Cl課堂練習(xí) 1、某元素、某元素X與非金屬元素與非金屬元素R形成共價化合物形成共價化合物XRn，已知已知XRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為
11、分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，若核外，若核外電子總數(shù)為電子總數(shù)為74，則，則XRn的化學(xué)式為的化學(xué)式為；X的化合價的化合價為為。 2、某化合物由、某化合物由X、Y兩種元素組成，已知兩種元素組成，已知X、Y兩元素兩元素的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為7：4，相對原子質(zhì)量比為，相對原子質(zhì)量比為7：8，則化合物，則化合物可能是可能是。 3、有有xA、YB、mC、nD四種元素，已知四種元素，已知x+y+m+n=47，C2-和和D+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同，又知離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同，又知x=n-m。試推斷試推斷x、y、m、n的數(shù)值，并確定的數(shù)值，并確定A、B、C、D四種元素的名稱。四種元素的
12、名稱。CCl4+4X2Yx=3，y=9，m=16，n=19；鋰，氟，硫，鉀鋰，氟，硫，鉀本課到此結(jié)束 每天做點化學(xué)方面的練習(xí)，別停止，每天做點化學(xué)方面的練習(xí)，別停止，這樣可以使你熟能生巧。這樣可以使你熟能生巧。輕松時刻笑話 長度的單位長度的單位在我讀小學(xué)的時候，有一次上公開課，老師問我們在我讀小學(xué)的時候，有一次上公開課，老師問我們一個問題：一個問題：“各位同學(xué)，有誰知道長度的單位是什各位同學(xué)，有誰知道長度的單位是什么?。棵窗。俊边@時候，班上最最乖巧的一個同學(xué)舉手要這時候，班上最最乖巧的一個同學(xué)舉手要求回答，這是課前老師安排好的，當然就的他回答求回答，這是課前老師安排好的，當然就的他回答啦。啦。
13、 “老師，是米！老師，是米！” “不錯不錯，請坐下。不錯不錯，請坐下?！?“可是，有誰還知道有什么呢？可是，有誰還知道有什么呢？”這時候，平時學(xué)這時候，平時學(xué)習(xí)最最落后的同學(xué)也舉手，老師有點激動，雖然沒習(xí)最最落后的同學(xué)也舉手，老師有點激動，雖然沒有事先安排他，可是老師覺得不應(yīng)該有歧視，決定有事先安排他，可是老師覺得不應(yīng)該有歧視，決定給他一個機會。給他一個機會。 “老師，還有菜！老師，還有菜！” 輕松時刻笑話 我完全懂我完全懂 電腦課上，心不在焉的盧卡被教授點名電腦課上，心不在焉的盧卡被教授點名提問。提問。 “為什么不回答，盧卡，我提出的問題為什么不回答，盧卡，我提出的問題很難嗎？很難嗎？” “噢，不，先生。你的問題我完全懂，噢，不，先生。你的問題我完全懂，是答案把我難住了。是答案把我難住了?！?謝謝 保持快樂的心境，抬起自信的頭顱，珍惜每一寸光陰。
浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會考復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)課件
