九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt

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第八單元金屬和金屬材料 復(fù)習(xí) 物質(zhì) 純凈物 混合物 化合物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬單質(zhì) 物質(zhì) 純凈物 混合物 化合物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 金屬 課標(biāo)要求 1 了解金屬的物理特征 認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn) 生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 了解有關(guān)合金的一些知識(shí) 2 知道常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣 酸和鹽的簡(jiǎn)單反應(yīng) 掌握常見金屬的活動(dòng)性順序 了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法3 了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法 4 認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬的重要性 金屬的物理性質(zhì) 我會(huì)總結(jié) 一 常溫下一般為 體 汞為 體 二 大多數(shù)呈 色金屬光澤 銅為 色 金為 色 三 一般密度 熔沸點(diǎn) 具有良好的 性 性 性 常溫下一般是固態(tài) 汞 液態(tài) 大多呈銀白色金屬光澤 銅 紫紅 金 黃 一般密度較大 熔點(diǎn)較高一般具有良好的導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬的物理性質(zhì) 共性與個(gè)性 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 下面是金屬的用途和性質(zhì) 請(qǐng)把用途和性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的連接起來(lái) 金屬銅用來(lái)作電線延展性鐵用來(lái)作鐵鍋導(dǎo)電性鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性 練一練 生產(chǎn)生活離不開金屬材料 金屬材料 知識(shí)總結(jié) 強(qiáng)度 耐腐蝕性 外觀 熔點(diǎn) 練一練 1 判斷下列物質(zhì)是合金的是 A 生鐵和鋼B 四氧化三鐵C 鐵粉和銅粉的混合物D 塑料2 鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能如熔點(diǎn)高 密度小 可塑性好 易于加工 鈦合金與人體有很好的 相容性 等 根據(jù)它們的主要性能 下列用途不切合實(shí)際的是 A 用來(lái)做保險(xiǎn)絲B 用來(lái)制造航天飛機(jī)C 用來(lái)制造輪船D 用來(lái)制造人造骨骼 A A 黃銅 銅 鋅合金 外觀和黃金極為相似 常被當(dāng)成黃金進(jìn)行詐騙 下面是警察收繳的假黃金 請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)知識(shí)幫助警察進(jìn)行鑒別收繳的是黃銅 討論與交流 鑒別方法 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣反應(yīng) 2 與酸 鹽酸 硫酸 的反應(yīng) 3 與某些鹽溶液反應(yīng) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 3 判斷下列反應(yīng)是否與氧氣反應(yīng) 如果反應(yīng) 請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 鋁 銅 金 4Al 3O2 2Al2O3 2Cu O2 2CuO 不反應(yīng) 金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn) 1 與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)難易程度 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 4 判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生 如果發(fā)生 請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 鎂與鹽酸 鐵與鹽酸 銅與鹽酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 不反應(yīng) 1 與氧氣反應(yīng) 2 與酸 鹽酸 硫酸 的反應(yīng) 反應(yīng)難易程度 反應(yīng)的劇烈程度 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn) 鋁與硫酸銅溶液 5 判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生 如果發(fā)生 請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 銅與硝酸銀溶液 鐵與硫酸鎂溶液 不反應(yīng) Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 1 與氧氣反應(yīng) 2 與酸 鹽酸 硫酸 的反應(yīng) 3 與某些化合物的溶液反應(yīng) 反應(yīng)難易程度 反應(yīng)的劇烈程度 能否進(jìn)行反應(yīng) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬的利用 金屬的保護(hù) 金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn) 練一練 1 下列金屬不能與鹽酸反應(yīng)的是 A 鋅B 鎂C 鋁D 銀2 將金屬A放入氯化銅溶液中有紅色物質(zhì)析出 放入氯化鎂溶液中無(wú)現(xiàn)象 則A Cu Mg三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A Mg A CuB Cu A MgC Mg Cu AD A Mg Cu D A 置換反應(yīng) 歸納已學(xué)的化學(xué)基本反應(yīng)類型A B ABAB A BA BC AC BAB CD AD CB 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 金屬資源的保護(hù) 1 鐵生銹的條件 氧氣 水 2 以自行車為例 討論防止金屬生銹的措施 歸納與總結(jié) 煉鐵的原理 高爐煉鐵原料 反應(yīng)原理 石灰石鐵礦石焦炭 知識(shí)再現(xiàn) 例 用800t含氧化鐵80 的赤鐵礦石 理論可以煉出含鐵95 的生鐵多少 以下解題是否正確 如不正確請(qǐng)加以改正解 設(shè)理論可以煉出含鐵95 的生鐵的質(zhì)量為XFe2O3 3CO 2Fe 3CO2160112800tXX 560t答 理論可以煉出含鐵95 的生鐵560t 高溫 160 112 800t X 例 用800t含氧化鐵80 的赤鐵礦石 理論可以煉出含鐵95 的生鐵多少噸 解 氧化鐵的質(zhì)量 800t 80 640t設(shè)理論可以煉出純鐵的質(zhì)量為XFe2O3 3CO 2Fe 3CO2160112640tXX 448t可練出生鐵的量為 448 95 471 6t答 理論可以煉出含鐵95 的生鐵471 6t 高溫 160 112 640t X 關(guān)于不純物的計(jì)算 1 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量 2 如果反應(yīng)物或生成物中含有雜質(zhì) 必須轉(zhuǎn)化為純凈物 m純凈物 m不純物X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 知識(shí)總結(jié) 10 某鋼鐵廠每天可生產(chǎn)含鐵96 的生鐵1000t 請(qǐng)問該廠理論上每天需要消耗含F(xiàn)e2O375 的赤鐵礦多少噸 鋼鐵廠用一氧化碳還原赤鐵礦 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 相對(duì)原子質(zhì)量 Fe 56O 16C 12 高溫 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 KCl Mg NaCl Cu H2SO4 NaOH NaCl HCl Cu NaCl MgCl2 Cu KNO3 NaCl CuSO4 Cu O2 練習(xí)提升 并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼 小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢 入口 出口 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方案 除去銅粉中含有的少量鐵粉 1 加入適量稀鹽酸或稀硫酸過濾 2 將混合物放入適量硫酸銅溶液中過濾 大顯身手 中考鏈接 學(xué)習(xí)金屬單元后 小強(qiáng)知道了鐵是當(dāng)今世界用量最多的金屬 而每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料 約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一于是小強(qiáng)對(duì)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)開展了探究性學(xué)習(xí) 1 如圖 小強(qiáng)將一根約20cm的光亮鐵棒放在自來(lái)水中 觀察A B C三處的變化 幾天后 他發(fā)現(xiàn) 填序號(hào) 處最先出現(xiàn)鐵銹 小強(qiáng)結(jié)合書本知識(shí)知道 鐵生銹實(shí)際是鐵和 等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的過程 2 小強(qiáng)來(lái)到已停產(chǎn)的企業(yè)廠房 看到許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑 他馬上想到可以用稀鹽酸將鐵銹 主要成分Fe2O3 除去 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 去銹后為防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕 小強(qiáng)想到的一種防護(hù)方法是 通過今天的學(xué)習(xí)你獲得哪些知識(shí) 學(xué)到了哪些復(fù)習(xí)的方法 謝謝大家