高考化學(xué)第五單元 化學(xué)實驗 第26講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗

《高考化學(xué)第五單元 化學(xué)實驗 第26講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第五單元 化學(xué)實驗 第26講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗（93頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第26講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗考綱定位選項示例掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法1.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是：C.箅渣取液。(2016 年北京卷)2.CCl4 萃取碘水中的 I2：先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層。(2016 年新課標卷T9D)考綱導(dǎo)視序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2_固體吸收氣體COCO2_或堿石灰_或固體吸收氣體CO2CO_用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl_Cl2HCl_洗氣CO2SO2_洗氣碳粉CuO_基礎(chǔ)反饋除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液洗氣灼熱的 CuO飽和 NaHCO3 溶液洗氣飽和食鹽水飽和 NaH

2、CO3 溶液稀酸(如稀鹽酸)過濾序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法Fe2O3Al2O3_NaHCO3 溶液Na2CO3_加酸轉(zhuǎn)化NaCl 溶液NaHCO3_FeCl3 溶液FeCl2_加氧化劑轉(zhuǎn)化FeCl2 溶液FeCl3_MgCl2 溶液FeCl3_NaCl 晶體NH4Cl_乙酸乙酯乙酸_(續(xù)表)NaOH 溶液過濾加酸轉(zhuǎn)化Cl2CO2稀鹽酸加熱分解飽和 Na2CO3溶液分液Fe加還原劑轉(zhuǎn)化MgO沉淀轉(zhuǎn)化考點一 物質(zhì)分離、提純的常用物理方法【知識梳理】1.物質(zhì)分離、提純的一般原則。分離或提純一般應(yīng)遵循 “兩不兩易”原則，既不增加_，也不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易取，所得物質(zhì)易于_。新的

3、雜質(zhì)分離2物質(zhì)分離、提純的常用物理方法。物質(zhì)的分離、提純常用的物理方法有過濾、結(jié)晶(重結(jié)晶)、_、蒸餾(分餾)、分液、_、升華、滲析、_、洗氣等。萃取鹽析蒸發(fā)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(1)過濾不 相 溶 的固 體 與 液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺 ( 帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去操作要點：“一必要時 要洗滌沉淀物(在過濾器中進行)；定量實 驗的過濾要“無損”貼、二低、三靠”；方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(2)結(jié)晶、重結(jié)晶混合物中各 組 分 在溶 劑 中 的溶 解 度 隨溫 度 變 化不同燒杯、酒精 燈 、 石棉網(wǎng)及過濾

4、儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯 化鈉 溶解 度隨溫度變化小，可 用結(jié) 晶法 從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配成較高溫度下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；結(jié)晶后過濾，分離出晶體(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(3)蒸發(fā)分離溶于溶 劑 中 的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒從 食 鹽 水中 提 取 食鹽晶體溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化；蒸發(fā)過程中應(yīng)不斷攪拌；較多固體析出時停止加熱，余熱蒸干(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(4)蒸餾、分餾利用沸點不同以分離互溶的液態(tài)混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制

5、取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；除酒精中水(加生石灰蒸餾)；分離乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃硫酸蒸餾)；石油分餾溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處；加沸石(或碎瓷片)防暴沸；注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上出；不可蒸干(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(5)分液兩種互不相溶且密度 有 差 異的液體的分離分 液 漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)除溴乙烷中乙醇 ( 水洗 分液)；水、苯的分離；除乙酸乙 酯 中 乙 酸( 加 飽 和Na2CO3 洗 分液)分液時，先取下上口的塞子或使凹槽對準小孔；下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(6) 萃取利用溶

6、質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的過程可在燒杯、試管中進行，一般在分液漏斗中 ( 為 便于萃取后分液)用 CCl4 把溶于 水 里 的Br2 萃 取 出來萃取后一般要進行分液操作；對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大得多，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)，兩溶劑密度差別大；萃取后得到的仍是溶液，一般再通過蒸餾等操作進一步分離(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(7) 滲析用半透膜使離子或小分子從膠 體 中 分 離 出來( 提純膠體) 的過程半透膜、燒杯等除去 Fe(OH)3膠 體 中 的HCl要不斷更

7、換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果(8) 鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)的操作燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從 皂 化 液 中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析提純注意無機鹽的選用及用量，少量 鹽 能 促 進 蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(9)洗氣易溶于液體或能被液體吸收的雜質(zhì)氣體洗氣瓶(集氣瓶、導(dǎo)管)用濃硫酸干燥 H2、O2、CO2、SO2 等；用 飽和 食鹽 水 除去 Cl2 中的 HCl氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進，短導(dǎo)管出(10)升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓 底 燒

8、瓶、鐵架臺 ( 帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離( 升華物質(zhì)的集取方法不作要求)(續(xù)表)3.裝置的創(chuàng)新。(1)過濾裝置的創(chuàng)新抽濾。由于水流的作用，a、b 中氣體的_，故使過濾速率加快。壓強減小(2)蒸餾裝置的創(chuàng)新。圖 1圖 1，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使_。反應(yīng)物循環(huán)利用，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率圖 2圖 2，由于 Br2 的沸點低，且有毒性和強腐蝕性，因此設(shè)計了用冰冷卻回收液溴的 C 裝置，并用 NaOH 溶液進行尾氣吸收，熱水浴可以使_。裝置中使用了雙溫度計，其中溫度計 a 用于_，溫度計 b 用于

9、_。測量水溫液體受熱均勻且易于控制溫度測量蒸氣的溫度(3)洗氣裝置的創(chuàng)新雙耳球吸收法。由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸?！究键c集訓(xùn)】例 1(2016 年北京卷)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()。A.冷水浸泡C.箅渣取液B.加熱煎制D.灌裝保存答案：C方法技巧依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當?shù)姆蛛x(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)。(2)“固液”混合物的分離(提純)。(3)“液液”混合物的分離(提純)。例 2(2016 年上海卷)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。下列分析正確的是()。A.操作是過濾，將固體分離除去B.操作是加熱濃縮、趁熱過濾，

10、除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作總共需兩次過濾解析：提純混有 NaCl 雜質(zhì)的 KNO3，將試樣溶于水，并降溫結(jié)晶。因為 KNO3 的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl 的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。則有，操作是加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的 KNO3 飽和溶液，操作為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使 KNO3 結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥 KNO3 晶體。答案：C例 3實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是()。A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置可用于吸收 NH3 或 HCl 氣體，并防止倒吸C.裝置可用于收集

11、H2、CO2、Cl2、NH3 等氣體D.裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫解析：是蒸餾裝置，用于分離相溶，但沸點相差較大的液體混合物；裝置下層液體改為 CCl4，上層改為水，則可防止 NH3 或 HCl 氣體倒吸；裝置采用排空氣法收集氣體，可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣。答案：C方法原理典例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接_ ，使其分解而除去；有時熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解生成被提純的物質(zhì)純堿中混有小蘇打食鹽中混有氯化銨；加熱考點二 物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法【知識梳理】方法原理典例沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中的一種或多種物質(zhì)(或離子)以_ 形式分 離出去的方

12、法。若使用多種試劑將溶液中不同物質(zhì)逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)（續(xù)表）沉淀方法原理典例轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達到分離目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶 液 ， 充 分 振 蕩 后_，再向苯酚鈉溶液中通入 CO2 重新生成_酸堿法被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與堿反應(yīng)，用堿作除雜試劑用_ 除去二氧化硅中的碳酸鈣；用_除去鐵粉中的鋁粉（續(xù)表）分液鹽酸氫氧化鈉溶液苯酚方法原理典例氧化法、還原法對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當氧化劑

13、使雜質(zhì)氧化為被提純物質(zhì)；對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，加入適當還原劑使雜質(zhì)還原為被提純物質(zhì)氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質(zhì)可加入_，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵 雜 質(zhì) 可 通 入_，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵（續(xù)表）鐵粉氯氣方法原理典例調(diào)節(jié)pH 法利用某些物質(zhì)沉淀的 pH 范圍不同，通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或者微溶物來調(diào)節(jié)在 CuCl2 溶 液 中 含 有FeCl3 雜質(zhì)，可向溶液中加入 CuO或 Cu(OH)2調(diào)節(jié) pH 至 4，使 Fe3+完全沉淀電解法利用電解原理除去雜質(zhì)精煉銅：粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液(

14、續(xù)表)選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固體中混雜的 NaCl重結(jié)晶NaCl 在 水 中 的 溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【考點集訓(xùn)】例 4(2015 年河北衡水模擬)下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()。解析：乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A 錯誤；乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，B 錯誤；除去 KNO3 中的 NaCl，C項原理錯誤，應(yīng)根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度變化不同，C 錯誤。答案：D例

15、5(2016 年新課標卷)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備。(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 . . .(二)過氧化鈣的制備。(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸

16、的目的是_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_。(5)將過濾得到的白色晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 _ ， 產(chǎn)品的缺點是_。解析：(1)反應(yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。(2)過濾時漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，a 錯誤；玻璃棒用作引流，b 正確；將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c 正確；濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d 錯誤；用

17、玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e 錯誤。(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的目的是除去溶液中溶解的 CO2。(4)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O ；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進行。(5)過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。答案：(1)調(diào)節(jié)溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀 過濾分離(2)ade(3)酸 除去溶液中溶

18、解的 CO2(4) CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O 溫度過高時過氧化氫分解(5)去除結(jié)晶表面的水分(6)原料來源豐富、操作簡單 純度較低 例 6(2016 年江蘇卷) 以電石渣 主要成分為 Ca(OH)2 和CaCO3為原料制備 KClO3 的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量，在 75 左右進行。氯化時存在 Cl2 與 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反應(yīng)，Ca(ClO)2 進一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成 Ca(ClO)2 的化學(xué)方程式為_。提高 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2 的轉(zhuǎn)化率的

19、可行措施有_(填序號)。A.適當減緩?fù)ㄈ?Cl2 的速率 B.充分攪拌漿料C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解(2) 氯化過程中 Cl2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2 的總反應(yīng)方程式 為6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O ，氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。 濾 液 中 Ca(ClO3)2 與 CaCl2 的 物 質(zhì) 的 量 之 比nCa(ClO3)2n(CaCl2) _1 5(填“”“”或“”)。(3)向濾液中加入稍過量 KCl 固體可將 Ca(ClO3)2 轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 gL1 ，從該溶液中盡可能多地析出 KC

20、lO3 固體的方法是_。解析：(1)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 。適當減緩?fù)ㄈ?Cl2 速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A 正確；充分攪拌漿料可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，B 正確；水使 Ca(OH)2 完全溶解，氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C 錯誤。(2)碳酸鈣不溶于水，與氯氣不反應(yīng)，氫氧化鈣微溶，因此濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2 。由于氯氣還能與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，因此濾液中 Ca

21、(ClO3)2與 CaCl2 的物質(zhì)的量之比 nCa(ClO3)2 n(CaCl2)1 5。(3)根據(jù)圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出 KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2 (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶考點三常見離子的檢驗【知識梳理】離子檢驗的原理是依據(jù)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象，如呈現(xiàn)特殊顏色變化、生成沉淀、生成氣體等。1常見陽離子的檢驗。待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式NH4取少量樣液于試管中 ， 加 入_ ； 取一張濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口若

22、_，說明樣液中含有NH4 ；若_，說明樣液中不含NH4_+溶液，加熱試紙變藍色試紙不變色濃NaOHNH3H2ONH4OH=+待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Fe3+取少量樣液于試管中，滴入_若_ ，說明樣液中含有 Fe3+ ；若_ ，說明樣液中不含 Fe3+_Fe2+不存在 Fe3+時：(1) 取 少 量 樣 液 于試管中，滴入幾滴KSCN(2) 再 滴 入 幾 滴 新制氯水，充分振蕩若(1) 無明顯現(xiàn)象；(2)溶液變_，說明樣液中含有 Fe2+ ；若溶液始終無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含F(xiàn)e2+_存在 Fe3+時：取少量溶液于試管中，加入_若_，則說明溶液中含有 Fe2+_(續(xù)表)幾滴K

23、SCN溶液溶液呈血紅色無明顯現(xiàn)象Fe33SCN=Fe(SCN)3 血紅色Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Fe33SCN=Fe(SCN)3幾滴酸性KMnO4 溶液紫色褪去5Fe28HMnO4 =Mn25Fe34H2O-(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Al3(1)取少量樣液于試管中，逐滴滴入足量的NaOH溶液；(2)取少量上述溶液于另一試管中，逐滴滴入足量的鹽酸若(1)立即生成_色膠狀沉淀，沉淀_；(2)生成白色膠狀沉淀，沉淀先_說明樣液中含有Al3(1)_(2)_Mg2取少量溶液于試管中，加入_若_，則溶液中含有Mg2_白先增加后完全溶解增加后完全溶解Al33OH=Al(OH)3

24、，Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAlO2HH2O=Al(OH)3，-Al(OH)33H=Al33H2O過量NaOH溶液生成白色沉淀Mg22OH=Mg(OH)2(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 離子方程式Na用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)；將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至無色；蘸取待測物；在外焰上灼燒，觀察火焰顏色若火焰呈_色，則溶液中含有NaK用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)；將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至無色；蘸取待測物；在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色若火焰呈_色，則溶液中含有 K黃紫2.常見陰離子的檢驗。待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Cl取少量樣液于試管中，滴

25、入_，再滴入_若_，說明樣液中含有Cl；若_，說明樣液中不含Cl_足量的稀硝酸 (酸化)幾滴硝酸銀溶液生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象 AgCl=AgCl(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式CO3(1)取少量樣液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液；(2)繼續(xù)滴入足量的鹽酸；(3)將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水若(1)生成白色沉淀；(2)白色沉淀完全溶解且生成無色無味的氣體；(3)澄清石灰水變渾濁，說明樣液中含有CO3 ；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含CO3_2-2-2-Ba2CO3 =BaCO3，2-BaCO32H=Ba2CO2H2OCa2CO22OH=CaCO3H2O(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及

26、結(jié)論離子方程式SO4取少量樣液于試管中，滴入_，再滴入_若_，說明樣液中含有SO4 ；若_，說明樣液中不含SO4_2-2-2-足量的鹽酸(酸化)幾滴氯化鋇溶液生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象Ba2SO4=BaSO42-(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式SO3(1)取少量樣液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液；(2)繼續(xù)滴入足量的鹽酸；(3)將帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞緊試管口，導(dǎo)管插入品紅溶液中若(1)生成白色沉淀；(2)白色沉淀完全溶解且生成無色有刺激性氣味的氣體；(3)品紅溶液褪色，說明樣液中含有SO3 ；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含SO3_2-2-2-Ba2SO3=BaSO3，2-BaSO32H

27、=Ba2SO2H2O(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Br方案1：取少量樣液于試管中，滴入足量的稀HNO3酸化，再滴入幾滴AgNO3溶液 若生成_色沉淀，說明樣液中含有Br；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含Br_方案2：取少量樣液于試管中，滴入_，振蕩，再滴入_若溶液分層，下層顯紅棕色，說明樣液中含有Br；若溶液分層，下層無色，說明樣液中不含Br_淺黃 AgBr=AgBr幾滴新制氯水少量 CCl4Cl22Br=2ClBr2(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式I方案1：取少量樣液于試管中，滴入足量的稀HNO3酸化，再滴入幾滴AgNO3溶液若生成_色沉淀，說明樣液中含有I；若

28、無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含I_方案2：取少量樣液于試管中，滴入_，振蕩，再滴入_若溶液分層，下層顯紫色，說明樣液中含有I；若溶液分層，下層無色，說明樣液中不含I_方案3：取少量樣液于試管中，滴入幾滴新制氯水，振蕩，再滴入幾滴_若溶液變藍色，說明樣液中含有I；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含I_黃AgI=AgI幾滴新制氯水少量CCl4Cl22I=2ClI2淀粉溶液Cl22I=2ClI2【考點集訓(xùn)】例 7(2015 年天津卷)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()。無 Fe2+B.氣體通過無水 CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有 Na，無KD.將

29、氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是 CO2A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，答案：B例 8某課外實驗活動小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解，100 左右時升華，完成下列問題：(1)不加熱條件下檢查 A 裝置氣密性的操作方法_。(2)制備開始時 A 裝置燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)按氣流方向連接完整裝置：a_bc_( 填儀器接口字母編號)。(4)裝置 F 的作用是_；B 裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)導(dǎo)管口處棉花的作用是_；若無 E 裝置可能產(chǎn)生的后果是_。(5)本實驗合理的操作步驟為_(按操作順序選擇序號)。添加藥品 連接儀器

30、 檢查裝置氣密性 點燃 A處酒精燈 點燃 B 處酒精燈 使 B 中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體(6)實驗完畢后該組同學(xué)將 B 裝置玻璃管內(nèi)的殘留物溶于水，對所得溶液中的陽離子提出以下假設(shè)并設(shè)計實驗進行相關(guān)證明，完成橫線上的內(nèi)容。提出假設(shè)加入試劑及操作實驗現(xiàn)象得出結(jié)論假設(shè)1：含_溶液先無明顯變化，后變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2假設(shè)2：含F(xiàn)e3滴入幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e3假設(shè)3：含F(xiàn)e2和Fe3取A、B兩等份溶液少許，A加入_；B加入KSCN溶液A溶液_，B溶液變?yōu)檠t色二者都存在檢驗 Fe3用 KSCN溶液，而檢驗 Fe2可以利用其還原性，用酸解析：(3)首先制取 Cl2，然后除雜、干燥，再與

31、鐵粉反應(yīng)，用冷凝法收集升華出的 FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣、防止空氣中的水蒸氣使無水FeCl3 水解。(5)實驗中應(yīng)注意排除裝置中空氣的影響，故需要首先點燃 A 處酒精燈，用氯氣將裝置中空氣排凈，再點燃 B 處酒精燈使鐵與氯氣反應(yīng)。合理的操作步驟為。(6)B 中剩余固體可能為 FeCl3，也可能為 FeCl3 與未反應(yīng)的鐵粉的混合物，故溶于水后所得溶液中可能只含 Fe3、只含 Fe2或含有 Fe3和 Fe2。性高錳酸鉀溶液。MnO24H2ClMn2Cl22H2O答案：(1)將管口 a 封閉，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置 A

32、的氣密性良好(2)溶液中有氣泡冒出，燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體(3)h id efg(4)吸收氯氣中的氯化氫防止固體粉末堵塞導(dǎo)管口未反應(yīng)完的 Cl2 污染空氣、空氣中的 H2O 可使無水 FeCl3 水解(5)(6)假設(shè) 1：Fe2取所得溶液少許，先滴入幾滴 KSCN 溶液，然后再滴入幾滴氯水(或 H2O2 等)假設(shè) 3：少量高錳酸鉀溶液 由紫色褪為無色例 9某研究小組用下圖裝置進行 SO2與 FeCl3 溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略)。ABCD(1)通入足量 SO2 時 C 中觀察到的現(xiàn)象為_。(2)為了驗證 SO2 具有還原性，實驗中可以代替 FeCl3 的試劑有_(填字母)。a.濃 H2S

33、O4c.碘水b.酸性 KMnO4 溶液d.NaCl 溶液(3)該小組同學(xué)向 C 試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了 。該做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為 SO2 與 FeCl3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出 SO2與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式：_。除H、OH、H2O外，溶液中一定含有的微粒有_(填編號)。A.Fe2 B.Fe3 C.Cl D.SO4 E.H2SO3對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設(shè)：假設(shè) 1：只存在 Fe3；假設(shè) 2：只存在_；假設(shè) 3：_。2-實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟

34、 1：取少量溶液于試管 A中，_步驟 2：另取少量溶液于試管B 中，_molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI 溶液、紫色(5)設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01石蕊試液、品紅溶液。解析：(1)SO2與 FeCl3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3被還原為 Fe2，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(2)驗證 SO2 具有還原性，要求用具有氧化性的試劑，能與 SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。(3)向 C 試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，可能是

35、由于H2SO3被硝酸氧化生成H2SO4。答案：(1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (2)b、c(3)不合理硝酸可以將溶解的 SO2氧化為 H2SO4，干擾實驗(4)2Fe3SO22H2O=SO4 4H2Fe2A、C、D假設(shè) 2：H2SO3假設(shè) 3：既不存在 Fe3，也不存在H2SO32-實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：滴加 23 滴20% KSCN 溶液(1)若溶液變血紅色，則假設(shè) 1成立；(2)若溶液不變血紅色，則假設(shè)2 或 3 成立步驟 2：滴加 23 滴品紅溶液(1)若溶液紅色褪去，則假設(shè) 2成立；(2)若溶液呈紅色，結(jié)合步驟 1中(2)，則假設(shè) 3 成立(5)考點四常見氣體及有機物的檢驗【知

36、識梳理】1常見氣體的檢驗。待檢氣體操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條_H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有_色火焰，燒杯內(nèi)壁有_生成水霧帶火星的木條復(fù)燃淡藍待檢氣體操作步驟現(xiàn)象Cl2取一張濕潤的淀粉-KI 試紙靠近裝滿待檢氣體的集氣瓶口(注：O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)試紙變_SO2取 2 mL 品紅溶液于試管中，再通入待檢氣體品紅溶液_，加熱后又顯_色NH3取一張濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口試紙變_將待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近瓶口并打開玻璃片生成_CO2將待檢

37、氣體通入澄清石灰水中(注：SO2 也能使澄清石灰水變渾濁)澄清石灰水變_，繼續(xù)通入后又變_(續(xù)表)藍褪色紅藍白煙渾濁澄清官能團選用試劑實驗現(xiàn)象飽和烴溴水或酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色但液體分層碳碳雙鍵溴水或酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或褪色苯的同系物酸性高錳酸鉀溶液褪色羧基碳酸鈉溶液或金屬鈉有無色無味氣體放出醇羥基金屬鈉有無色無味的氣體放出酚羥基濃溴水或三氯化鐵溶液生成白色沉淀或溶液呈紫色酯基氫氧化鈉溶液加熱溶解，且不分層醛基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液有銀鏡出現(xiàn)或有紅色沉淀生成2.有機物的檢驗。(1)常見有機官能團的檢驗。(2)幾種重要有機物的檢驗。苯：能與純溴、鐵屑反應(yīng)，生成 HBr，產(chǎn)生白霧；

38、能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀的(密度大于 1)難溶于水的硝基苯。乙醇：能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO 變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛；乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和 Na2CO3 溶液，有透明油狀、水果香味的液體(乙酸乙酯)浮在溶液上。苯酚：能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀；能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成紫色溶液。乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與新制 Cu(OH)2 懸濁液加熱發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O 沉淀。選項反應(yīng)及實驗?zāi)康脑噭?X試劑 YA電石與飽和食鹽水混合，檢驗乙炔氣體CuSO4 溶液酸性 KM

39、nO4溶液B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱NaBr 溶液KI 溶液【考點集訓(xùn)】例 10(2016 年北京豐臺二模)用如圖實驗裝置進行實驗不能達到目的的是()。. 選項反應(yīng)及實驗?zāi)康脑噭?X試劑 YC乙醇與濃硫酸加熱至170 ，證明發(fā)生了消去反應(yīng)NaOH 溶液Br2 的 CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液(續(xù)表)解析：電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時還生成雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)生成 CuS 沉淀，且硫化氫、乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，X 能除去硫化氫氣體，防止對乙炔的檢驗造成干擾，Y

40、能檢驗乙炔，故 A 正確；氯氣能氧化溴離子、碘離子分別生成溴和碘，氯氣和溴離子反應(yīng)生成的溴呈液態(tài)，且如果氯氣過量，從 X 中出來的氣體中含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘而干擾實驗，故 B 錯誤；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇易溶于水，溴的四氯化碳溶液和乙醇不反應(yīng)，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，X 溶液吸收乙醇，Y 溶液檢驗乙烯，故 C 正確；乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，根據(jù)強酸制取弱酸知，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，故 D 正確。答案：B例 11(2015 年江蘇南通模擬)

41、實驗室有一氣體樣品，可能含有 NO2、NH3、O2 和 CO2 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是()。A.將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中，試管中液面上升，則原氣體樣品中一定含 NH3B.將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中，木條未復(fù)燃，則原氣體樣品中一定不含 O2C.將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜?，未見有白色沉淀，則原氣體樣品中一定不含 CO2D.將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好完全反?yīng)生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水，未見沉淀生成，則原氣體樣品中 V(NH3) V(O2)4 1象，A錯誤；此氣體為多種氣體的混合氣，若氧氣含量少于 ，解析：將集有氣體

42、樣品的試管倒扣于水槽中，試管中液面上升，說明有溶于水的氣體，NO2 和 CO2 溶于水也能導(dǎo)致此現(xiàn)木條也不能復(fù)燃，B 錯誤；若含有 NO2 和 CO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，則通入澄清石灰水中，也不能變渾濁，C 錯誤；由題意可知此鹽一定是硝酸銨，依據(jù)反應(yīng) 4NO24NH3O22H2O=4NH4NO3得知，原氣體樣品中V(NH3)V(O2)4 1，D 正確。答案：D15例 12苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實驗方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反應(yīng)一段時間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是

43、122 ，熔點 122.4 ，在 25 和95 時溶解度分別為 0.3 g 和 6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。(1)操作為_，操作為_。(2)無色液體 A 是_，定性檢驗 A 的試劑是_，現(xiàn)象是_。(3)測定白色固體 B 的熔點，發(fā)現(xiàn)其在 115 開始熔化，達到 130 時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體 B 是苯甲酸與KCl 的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體 B 加入水中，加熱，溶解，_得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含有 Cl干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸(

44、4)純度測定：稱取 1.220 g 產(chǎn)品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物質(zhì)的量為 2.40103 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_，計算結(jié)果為_(保留兩位有效數(shù)字)。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論冷卻結(jié)晶，過濾滴入稀 HNO3 和AgNO3 溶液測定熔點白 色 晶 體 在 122.4 左右完全熔化答案：(1)分液 蒸餾酸性 KMnO4 溶液溶液顏色褪去(其他合理答案(2)甲苯也可)(3)規(guī)律總結(jié) 物質(zhì)的分離、提純在物質(zhì)制備中的應(yīng)用1.分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則。(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗

45、、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。2.過濾操作中的?？紵狳c案例。在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分？案例 1：在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取 NaCl 固體？提示：加熱蒸發(fā)，當析出大量 NaCl 晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例 2：若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO

46、45H2O晶體？提示：加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。提示：洗去可溶性雜質(zhì)(Na、Cl等)。(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣？案例 3：在測定 Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量后過濾、洗滌、烘干、稱量得到 BaSO4 的質(zhì)量，試問：提示：取上層清液少許于試管中，再加入 BaCl2 溶液，若過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?沉淀的洗滌方法？提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù) 23 次。怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示：取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。典例(20

47、16 年海南卷)某廢催化劑含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同學(xué)用 15.0 g 該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用_，第二次浸出應(yīng)選用_(填標號)。ABCD(2)第二次浸出時，向盛有濾液 1 的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_。濾渣 2 的主要成分是_。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_。(4)某同學(xué)在實驗完成之后，得到 1.5 g CuSO45H2O，則銅的回收率為_。解析：(1)第一次浸出無需加熱，產(chǎn)生的 H2S

48、氣體有毒，用倒扣漏斗吸收，選擇裝置 D。第二次浸出需要加熱，選擇裝置A。(2)第二次浸出時，若順序相反，H2O2 接觸固體會發(fā)生分解反應(yīng)。濾渣 2 的主要成分為不溶于硫酸且不與硫酸反應(yīng)的 SiO2，以及 H2O2 氧化生成的S。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液的實驗儀器為蒸發(fā)皿。(4) 根據(jù) CuS CuSO45H2O ， 理論上得到答案：(1)D A(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(和S)(3)蒸發(fā)皿 (4)30%原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液(主要含Mn2)經(jīng)凈化后再經(jīng)過除雜后，得到含Zn2、Mn2離子的溶液，再通過電解同時應(yīng)用(2016 屆甘肅張掖第三次診斷)MnO2 和鋅是制造干

49、電池的主要原料。電解法生產(chǎn) MnO2 傳統(tǒng)的主要工藝流程為：軟錳礦加煤還進行電解。90 年代后期發(fā)明了生產(chǎn) MnO2 和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦(主要成分為 MnO2，含少量 Al2O3和 SiO2 雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為 ZnS，含少量 FeS、CuS、CdS 雜質(zhì))為主要原料，獲得 MnO2 和鋅。簡化流程框圖如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)：已知各種金屬離子完全沉淀的 pH 如下表：離子Zn2Mn2Fe2Fe3Al3pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：(1)步驟中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2ZnS2H2SO4=MnS

50、O4 ZnSO4S2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和 CuS和 FeS 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(2)步驟加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分為_(用化學(xué)符號表示)。(3)步驟中物質(zhì) B 由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為 MnO2 ，其作用是_，另外一種固體物質(zhì)可為_。(4)步驟中電解過程中 MnO2 在_極析出，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。產(chǎn)品 C 的化學(xué)式為_，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是_。 解析：(1)根據(jù)MnO2與ZnS的反應(yīng)可知，MnO2在酸性溶液中與CuS反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸錳、S與水，MnO2在酸性溶液中與FeS反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳、S與水。(

51、2)由濾液A中加入Zn所得溶液中含有的金屬離子，可知Zn會將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，且置換出Cu、Cd。(3)加入B后除去了溶液中的Fe2、Al3，MnO2將Fe2氧化為Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，并且不能引入雜質(zhì)，另外一種物質(zhì)可以是Zn(OH)2、Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等。(4)Mn元素化合價升高，失去電子，則MnO2在陽極析出，電極反應(yīng)式為 Mn22e2H2O=MnO24H，由于SO4 不變，且生成 H，可知C的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用。2-答案：(1) MnO2CuS2H2SO4=MnSO4CuSO4 S2H2O3MnO22FeS6H2SO4=Fe2(SO4)33MnSO4 2S 6H2O(2)Cu、Cd (3)將 Fe2 氧化為 Fe3Zn(OH)2(4)陽 Mn22e2H2O=MnO24HH2SO4 用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用