全國高考化學真題分類匯編（含答案暫無解析）—考點20 化學實驗方案設計與評價（ 高考）

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1、考點20 化學實驗方案設計與評價 1.（2013·上?；瘜W·14）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是 A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小 B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大 C.烘干時間過長，回導致測定結果偏小 D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大 【答案】C 2.（2013·上海化學·10）下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是 【答案】C 3.（2013·北京理綜·28）（15分） 某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

2、 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色 液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。 （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。 （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉

3、淀。 ① 實驗a目的是 。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。 （5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】 （1）； （2）堿性、漂白性； （3）①、檢驗白霧中是否Cl2，

4、排除Cl2干擾； ②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①、CaSO4； ②、。 4.（14分）（2013·新課標卷Ⅱ·27） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下: Zn ③ 過濾 調PH約為5 適量高錳酸鉀溶液② 稀H2SO4 ① 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液

5、 煅燒 ⑤ 過濾 Na2CO3 ④ 過濾 濾液 濾餅 ZnO 提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2 回答下列問題: (1)反應②中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ； 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

6、 ； (2)反應③的反應類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ； (3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 (4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅，煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于 。 參考答案： （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===M

7、nO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置換反應；Ni （3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）1 5.（2013·安徽理綜·27）（13分） 二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （

8、填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。 （2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。 （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的產品?標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產品中的質量分數為 。 27. 【答案】 （1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌

9、液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。 （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01% 6.（2013·安徽理綜·28）（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。 為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下： （1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。 測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變

10、化關系如圖所示。 （2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。 （3）實驗①和②的結果表明 ；實驗①中時間段反應速率（）= (用代數式表示)。 （4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：起催化作用； 假設二： ； 假設三： ； ………… (5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。 （除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定） 實驗方案（不要求寫具體操作過程） 預期實驗結果和結論 28.

11、 【答案】 （2）CO2 （3）PH越大，反應的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用 （5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應所需時間 預期現(xiàn)象與結論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+ 7.（2013·江蘇化學·16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為

12、 。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)濾渣2的成分是 (填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體可以是 (填化學式)。 ②B中盛放的溶液可以是

13、 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式： 。 【參考答案】 16.(12分) (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O 8、（2013·浙江理綜·28

14、）（14分） 利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程如下： 已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題： （1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。 A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化 （2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是 。 （4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由

15、是 。 ·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7 g（保留4位有效數字，已知MK2Cr2O7=·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有 。（用編號表示） ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 【答案】 （1）A、B （2）抽濾、洗滌、灼燒 （3）N2氣氛下，防

16、止Fe2+被氧化 （4）不能 膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙 （5）0.7350 ③⑦ （6）偏大 9.（2013·福建理綜·25）（15分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2 （1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。 查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示

17、的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）： （2）實驗過程 ①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________ ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 ④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 ）實驗

18、結果分析討論 ① 根據實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______是正確的。 ② 根據D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。 【答案】 不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案） ①裝置氣密性良好 ②避免對產物O2的檢驗產生干擾（或其它合理答案） 移動酒精燈預熱硬質玻璃管

19、 （3） ①乙 ②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案） 10、（2013·廣西理綜·29）（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： （1）寫出反應1的化學方程式 ； （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為

20、 ； （3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ； （4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分） （

21、3）濃H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分） （4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分） 11.（2013·上?；瘜W·35-39）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。 Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ

22、加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。 37.試劑b是 ，步驟Ⅳ的目的是 。 Ⅴ所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度： ①稱取無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④ ；⑤稱量。若得到碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為 （保留兩位小數）。 若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是

23、 。 【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。 12.（2013·上?；瘜W·40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空： 40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

24、 （填寫字母）。 （標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數）。 42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。 石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖： 堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉

25、堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖： 已知： 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格（元/kg） 吸收SO2的成本（元/mol） 石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ，缺點是 。 43.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。 42.酸性氧化與堿的反應。結果便宜，成本低；吸收慢，效率低。 43、 13.（15）（2013·新課標卷Ⅱ·

26、26） 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。 Na2Cr2O7 H2SO4加熱 發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應物和產物的相關數據列表如下： 沸點/。c 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 微溶 正丁醛 微溶 實驗步驟如下： 將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—

27、95℃，在E中收集90℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量。 回答下列問題： （1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。 （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。 （4

28、）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。 （5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下” （6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。 解析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、 分液操作、分層分析、原因分析和產率計算。 （1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）沸

29、石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產率。 （3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。 （5）因為正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。 （6）反應溫度應保持在90—95℃，根據正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）按反應關系，正丁醛的理論產量是：×=，實際產量是,產率為： ×100%=51.3%。 參考答案： （1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）防止液體暴沸

30、；冷卻后補加； （3）分液漏斗；冷凝管。 （4）c （5）下 （6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）51% 14.（2013·四川理綜化學·9）（15分） 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴請完成下表： 操作 現(xiàn)象 結論

31、 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 ① 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ② ，振蕩 ③ 存在Fe2+ 【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。 ⑵裝置B的作用是 。 ⑶經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。

32、 ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O 【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水，振蕩[來源:學.科.網Z.X.X.K] 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硫酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產生 【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是 ① （填實驗編號）。 【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產物有 ② 。

33、 9.答案： ⑴:①變成血紅色 ②K3[Fe(CN)6] ③變成藍色i ⑵：緩沖瓶 ⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 ⑷： b ②Ag O2 NO2 15、（2013·天津化學·9）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： ①檢查裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反

34、應完成 ④.。。。。。。。。 ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封 請回答下列問題： 裝置A中反應的化學方程式為—————— 第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是—————— 操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）—— 裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：—— 在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑 II.該組同學用裝置

35、D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 FeCl3與H2S反應的離子方程式為—————————————————— 電解池中H+再陰極放電產生H2，陽極的電極反應為———————— 綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率100%；②—————————————————— （1）A中反應的化學方程式 （2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據FeCl3加熱易升華的性質，第④的操作應該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。 （3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的

36、N2趕盡Cl2， （4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；裝置C的名稱為干燥管， 裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。 （5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸 （6） （7）陽極的電極反應： （8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。 16.（13分）（2013·新課標卷I·26） 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數據如下： ? 相對分子質量 密度/（g·cm3） 沸點/℃

37、 溶解性 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純： 反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_______________ (2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間

38、后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____________(填正確答案標號)。 ?? A.立即補加??? B. 冷卻后補加? C. 不需初加??? D. 重新配料 (3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_________________。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。 (6)在環(huán)已烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_________(填正確答案標號)。 ??

39、A.圓底燒瓶? B. 溫度計?? C. 吸濾瓶??? D. 環(huán)形冷凝管?? E. 接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是_________(填正確答案標號)。 ?? A. 41%???? B. 50%????? C. 61%??????? D. 70% 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B ? ?（3） （4）檢漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C 17.（2013·江蘇化學·19）(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO

40、4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ (1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中 b.將Fe

41、SO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中 c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。 (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是 。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

42、 。 (4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。 (5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

43、 ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO4·7H2O晶體。 【參考答案】 19.(15分) (1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。 (3)①防止＋2價的鐵元素被氧化 ②加入適

44、量檸檬酸讓鐵粉反應完全 (4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出 (5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。 (滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60℃飽和溶液 冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥 18．（2013·山東理綜·30）（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 （1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）==TiC

45、l4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下 有關性質如下表 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產生白霧 儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。 （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制備Ti

46、O2的有關反應包括： 90℃ 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡要工藝流程如下： ①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是 。這種

47、H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是 （填化學式）。 答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，蒸餾 （2）①鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。 ②Fe2+，F(xiàn)e2O3 19.（2013·廣東理綜·33）（17分） 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 列收集Cl2的正確裝置時 。 ②將Cl2

48、通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀

49、察到負極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。 （3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。 答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn 20、（2013·廣西理綜·28）（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： （1）檢查裝置氣密性的方法是

50、 ，a的名稱是 ，b的名稱是 ； （2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式 ； （3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由

51、 ； （4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式 ； （5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象 。 【答案】（1）微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分） （2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分） （3）除去氧氣（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸氣 （1分） 不能，對調后無法除去水蒸氣（1分） （4）N2＋3MgMg3N2（2分） （5）取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂（4分）