九年級化學上冊 4.4 化學式與化合價課件 （新版）新人教版.ppt

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第四單元 自然界的水 1 了解相對分子質(zhì)量的含義及掌握求相對分子質(zhì)量的方法 2 了解化合物中各元素質(zhì)量比的計算方法 3 了解物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法 4 會做一些逆運算計算題或比較綜合的計算題 5 注意規(guī)范有關計算的書寫格式 課題4化學式與化合價 學習目標 一 化學式 如 水的化學式為H2O 氧氣的化學式為O2 二氧化碳的化學式為CO2 1 定義 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才能用化學式表示其組成 化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果 1 任何物質(zhì)都有化學式嗎 2 同種物質(zhì)可以有不同的化學式嗎 一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示 3 化學式可以任意的書寫嗎 思考 表示水這種物質(zhì) 表示水由氫元素和氧元素組成 表示一個水分子 表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 2 化學式的意義 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式前有數(shù)字表示幾個某分子 宏觀意義 表示一種物質(zhì) 表示一種物質(zhì)的元素組成 微觀意義 表示物質(zhì)的一個分子 表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成情況 例如 CO2 表示物質(zhì)二氧化碳 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 表示一個二氧化碳分子 表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成 3CO2 表示三個二氧化碳分子 H H2 2H2 符號H 2H H2 2H2各具有什么意義 2H 表示氫元素或一個氫原子 表示2個氫原子 表示氫氣這種物質(zhì) 氫氣是由氫元素組成 一個氫分子 每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成 表示兩個氫分子 討論 1 元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素 不再有宏觀的意義 只表示原子的個數(shù) 2 化學式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì) 不具有宏觀的意義 只表示分子的個數(shù) 2H2O 表示 個水分子 表示每個水分子中有 個氫原子 小結(jié) 單質(zhì) 由原子構(gòu)成 由分子構(gòu)成 金屬單質(zhì) Cu Fe Hg Mg 非金屬固態(tài)單質(zhì) C Si 稀有氣體單質(zhì) He Ne Ar 用元素符號及其右下角的數(shù)字表示 直接用元素符號表示化學式 3 化學式的寫法與讀法 H2 O2 N2 F2 Cl2 化合物 氧化物的化學式 金屬元素和非金屬組成的化合物 如 CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2 如 NaClKClHgOMgO 氧元素在后 另一種元素在前 金屬元素在前 非金屬元素在后 一般從右到左讀作某化某 有時還要讀出原子的個數(shù) 原子團 NH4 OH NO3 HCO3 CO32 SO42 PO43 銨根 氫氧根 硝酸根 碳酸氫根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 酸根 一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比 1 1 2 1 1 1 2 3 二 化合價 實驗測知 化合物有固定的組成 即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比 1 定義 化學上用 化合價 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 2 化合價的表示方法 2 例如 用化學用語表示 2價的氧元素 O 標在元素符號的正上方左符號右數(shù)目 1要寫 標在元素符號的右上角左數(shù)目右符號 1不寫 Al O Mg Al3 O2 Mg2 3 2 2 同種元素的化合價與離子的電荷 通常數(shù)值相等 正負相同 位置不同 寫法相反 3 化合價與離子的比較 一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵 二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質(zhì)為零永不變 4 一些常見元素化合價口訣 一些常見原子團的化合價 負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根 為了便于確定化合物中元素的化合價 需要注意以下幾點 1 化合價有正價和負價 2 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0 一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價 在同種物質(zhì)中也可顯不同的化合價 3 在單質(zhì)里 元素的化合價為0 4 在原子團中 元素化合價的代數(shù)和為原子團的化合價 十字交叉法 a 寫符號 POb 標化合價 POc 化合價絕對值交叉放置元素符號右下角 POd 約簡e 檢查 5 2 5 2 5 化合價的應用 已知化合價 寫化學式 2 5 原子團作為一個整體 當個數(shù)不為1時要用括號括起來 注意 步驟口訣 一排順序二標價價數(shù)交叉寫右下約簡價數(shù)作角碼總價為零去檢查 已知 Al為 3價 O為 2價 寫出它們的化學式 已知 C為 4價 O為 2價 寫出它們的化學式 已知 Ca為 2價 OH為 1價 寫出它們的化學式 已知 Mg為 2價 SO4為 2價 寫出它們的化學式 練一練 三 有關相對分子質(zhì)量的計算 1 相對分子質(zhì)量概念 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 就是相對分子質(zhì)量 符號為Mr 理解相對分子質(zhì)量 2 是分子的相對質(zhì)量 3 它的單位也是1 1 是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 2 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 Mr 解答步驟 O2的相對分子質(zhì)量 16 2 32 NH4 2CO3的相對分子質(zhì)量 96 H2O的相對分子質(zhì)量 1 2 16 18 計算O2 H2O NH4 2CO3的相對分子質(zhì)量 14 1 4 2 12 16 3 例 m N m H m O 14 2 1 4 16 3 在NH4NO3中 28 4 48 7 1 12 3 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比 相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 之比 解答步驟 例如 二氧化碳 CO2 中碳元素質(zhì)量 氧元素質(zhì)量 12 16 2 3 8 例 計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 元素的質(zhì)量分數(shù) 4 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 1 質(zhì)量分數(shù) 用百分數(shù)來表示 2 意義 每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 注意 計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 在NH4NO3中 N的質(zhì)量分數(shù) 氮的相對原子質(zhì)量 氮原子個數(shù) 硝酸銨的相對分子質(zhì)量 100 35 答 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35 意義 每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克 例 解答步驟