人教版高一化學必修一第4章 第4節(jié) 第2課時導學案 Word版含答案

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1、............... 高一化學必修一 課題:第四節(jié):氨 硝酸 硫酸 課時:第二課時 編號25 【學習目標】 1.復習硫酸酸性,學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性 2.可以熟練說出檢驗硫酸根離子的原理和方法 3.了解硝酸的物理性質(zhì);掌握硝酸的重要特性(不穩(wěn)定性和強氧化性)。 【基礎知識】 一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性質(zhì): 電離:在水溶液中的電離方程式為 H2SO4=== 2H+ + SO42- 1、遇指示劑變色:(石蕊,酚酞) 酸遇石蕊變紅,遇酚酞變藍

2、 2、與堿反應生成 鹽 和 水 (如Ba(OH)2溶液) 離子方程式 Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O 3、與活潑金屬反應生成 鹽 和 氫氣 (如Fe) 離子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 4、與堿性氧化物作用生成 鹽 和 水 (如CuO) 離子方程式 CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O

3、 5、與鹽反應生成 另一種鹽 和 另一種酸 (如與BaCl2、與Na2SO3溶液) 離子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓ 2、 濃硫酸 1、物理性質(zhì) H2SO4物理性質(zhì):純H2SO4是一種  無  色、粘稠的液體, 不易 揮發(fā),  易 溶 于水,以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時放出   大量的熱 。常用濃硫酸為 98.3%的硫酸,濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸(SO3溶在硫酸中)。稀釋濃硫酸的正確

4、操作:將濃硫酸沿著器壁(如試管和燒懷壁)慢慢的注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。 2、化學性質(zhì): (1)吸水性:在化學實驗中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體,做干燥劑,(注意:濃硫酸不可用來干燥堿性和還原性氣體。如:NH3 、H2S) (2)脫水性: 原理:濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比(H∶O=2∶1)脫出來,使這些 有機物發(fā)生化學變化生成黑色的炭。這種變化是 化學 變化。(填“物理”或“化學”) 脫水性實驗P101圖4—31:“黑面包實驗”

5、觀察發(fā)生的現(xiàn)象:    蔗糖變黑,體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體。      (3)強氧化性 濃硫酸加熱時能氧化絕大多數(shù)金屬,同時也能氧化非金屬(如碳、硫),本身被還原為低價硫的化合物或單質(zhì)。 ① 實驗4—9強氧化性實驗:見課本P101 濃硫酸與銅反應的化學方程式(注意細節(jié)) Cu +2 H2SO4( 濃 )=====CuSO4 + SO2 ↑+2 H2O 現(xiàn)象:

6、 實驗操作 現(xiàn)象 解釋 (1)在試管里加入4mL的濃硫酸,用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱。把放出氣體通入品紅溶液中,觀察現(xiàn)象。 第一個試管中有氣體產(chǎn)生 第二個試管中品紅褪色 試管中產(chǎn)生氣體是SO2 SO2能夠使品紅褪色。 (2)拔出銅絲,觀察溶液顏色 溶液變?yōu)樗{色 產(chǎn)物為CuSO4 上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 酸 性和 強氧化 性。 思考:這個反應可寫離子方程式嗎?2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應能生成1mol SO2嗎? 這個反應不能寫離子方程式,2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應不能生成1mol SO2,因為反

7、應一段時間溶液變成稀硫酸,稀硫酸和銅不能發(fā)生反應。 ②與非金屬單質(zhì)(C、S)的反應 ①與C反應的化學方程式 C +2 H2SO4(濃)=====CO2↑ +2 SO2 ↑+2 H2O ②寫出濃硫酸與硫反應的化學方程式:___S +H2SO4(濃)=====2 SO2 ↑+ H2O ______________ _______________. ③與還原劑的反應:可氧化 HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì) 3.硫酸根離子的檢驗 取少量待測液于試管中,先加鹽酸_酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入少量__BaC

8、l2__溶液如有__白色沉淀____生成,則說明原溶液中有SO42-存在。離子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓ 3、 硝酸 1、 物理性質(zhì) 純硝酸為 無  色、易  揮發(fā) 的 液  體,在空氣中遇水蒸氣呈 霧   ,能以任意比溶于 水 ,沸點是83℃,常用濃硝酸69%,而濃度為98%以上的濃HNO3,稱為“___發(fā)煙硝酸_______”。這實際上是揮發(fā)出來的HNO3分子遇空氣中水分子結合成_小液滴____. 2、化學性質(zhì) (1)稀硝酸具有酸的通性,完成下列反應方程式: HNO3+Ba(OH)2 2HNO3+Ba(OH)2==== Ba(NO

9、3)2 +2 H2O HNO3+Na2O 2HNO3+Na2O==== 2NaNO3+2 H2O HNO3+Na2CO3 2HNO3+Na2CO3 ==== 2NaNO3+ H2O+CO2 ↑ (2)不穩(wěn)定性:濃硝酸受熱或見光可分解,產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔo@黃色。

10、 4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ , 思考: 在實驗室里濃硝酸應該怎樣保存? (3)強氧化性:不論濃硝酸,還是稀硝酸,都具有強氧化性,與金屬反應都不產(chǎn)生H2。 ①與金屬反應(除Pt、Au) 寫出濃HNO3與Cu反應的化學方程式:_Cu+_4HNO3 (濃)==== Cu(NO3)2_+2NO2 ↑+2H2O _______ 寫出稀HNO3與Cu反應的化學方程式:_3Cu+8HNO3 (稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _ 比較2:濃、稀硝酸的氧化性強弱情況? 氧化性強弱

11、是指氧化劑使還原劑化合價升高的能力(即得電子的能力),并不是氧化劑本身被還原的程度(即得電子的多少);濃度越大氧化性越 強 小結:a.硝酸跟金屬反應時不生成_氫氣_   b.不活潑金屬與濃硝酸反應生成_二氧化氮____氣體,與稀硝酸反應時生成_一氧化氮___氣體; c.硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸,但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物,這種混合物又稱_王水_,具有極強的氧化性 王水:V(濃鹽酸):V(濃硝酸)=__3:1_____ ②與非金屬反應(C、P、S等) 硝酸的強氧化性除了體現(xiàn)在于金屬的反應外

12、,還能與非金屬(C、P、S等)反應    C + 4HNO3(濃) ____C+_4HNO3 (濃)==== CO2_+4NO2 ↑+2H2O__ 注意!稀HNO3不與木炭反應 (4)鈍化 常溫下濃硫酸或濃硝酸跟__鐵、 鋁等接觸時,能夠使表面被氧化成為一層致密的氧化物薄膜,這種薄膜能夠阻止酸與內(nèi)層金屬的進一步反應______.所以冷的濃硫酸可以用____濃硫酸或濃硝酸__的容器貯存。[ Z 注意!在加熱條件下可以劇烈反應。 鈍化原因分析:濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面__氧化成為一層致密的氧化物薄膜______。 鈍化的本質(zhì)__化學反應___________

13、________________________________。 四、硫酸、硝酸的性質(zhì)和用途 硫酸 硝酸 氧化性 濃硫酸有強氧化性,稀硫酸沒有 濃硝酸與稀硝酸都有強氧化性,但濃度不同還原產(chǎn)物不同 酸性 均為強酸。它們與銅的反應既體現(xiàn)了強氧化性,又體現(xiàn)了酸性。 用途 硫酸的用途: 1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除銹,可制實用價值很較高的硫酸鹽。 2.利用其吸水性,在實驗室常用濃硫酸做干燥劑。 3.利用濃硫酸的脫水性,濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。[ 4.利用濃硫酸的高沸點和難揮發(fā)性,常用于制取各種揮發(fā)性酸如:HCl、HNO3等 硝酸用途

14、 硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等 【同步訓練】 1.將下列溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量會增加的是( A ) A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.濃硝酸 2.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是( C ) A.銅和濃硝酸反應 B.銅和稀硝酸反應 C.氧化銅和硝酸反應 D.氯化銅和硝酸銀反應 3.打開盛有下列試劑瓶,有白霧現(xiàn)象的是( B ) A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.稀硝酸 D.稀鹽酸 4.在下列反應中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( D ) A.H2S+2HNO3S↓+

15、2NO2↑+2H2O B.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 5.關于硝酸的說法正確的是( A ) A.硝酸與金屬反應時,主要是+5價的氮得電子 B.濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水 C.濃硝酸電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2 D.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 6.對于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述中不正確的是( B ) A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B.濃硫酸和濃硝酸都

16、具有很強的腐蝕性、脫水性 C.濃硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 7.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一種試劑進行鑒別,應選用的試劑是( C ) A.Na2CO3溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.AgNO3溶液 8.有關硫酸的下列化學反應中,不表現(xiàn)硫酸氧化性的是( A ) A.濃硫酸與鋁的反應 B.濃硫酸與木炭的反應 C.稀硫酸與鋅的反應 D.稀硫酸與純堿的反應 9.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( D ) A.常溫下都不能用鐵制容器貯存 B.常溫下都能與銅較快反應 C.露置于空氣

17、中,溶液質(zhì)量均減輕 D.露置于空氣中,溶液濃度均降低 10.硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點;B.強酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強氧化性 , 在下列硫酸的用途或化學反應中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì),試用字母填空: (1)實驗室制取氫氣___________B_______;[(2)實驗室干燥氫氣___________C___________; (3)濃硫酸與金屬銅的反應___B___E_____; (4)實際生產(chǎn)中,濃硫酸可用鋼瓶貯運___E____; (5)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____D_____E______________。 11.(1)濃硫酸與

18、木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是:___C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O____ 試用下圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 編號 ① ② ③ 裝置 (2)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):__②__→___①__→___③___ (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___檢驗二氧化硫的存在____,B瓶溶液的作用是_______除去二氧化硫_______,C瓶溶液的作用是__檢驗二氧化硫是否除凈_________。 (4)裝置②中所加固體藥品是______固體硫酸銅___,可驗證的產(chǎn)物是__水_。 (5)裝置③中所盛溶液是__氫氧化鈣溶液______,可驗證的產(chǎn)物是___二氧化碳______ ...............

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