化學第三板塊 八 水溶液中的離子平衡 第二課題 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時 研究課

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1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1理解水的電離和水的離子積常理解水的電離和水的離子積常 數(shù)。數(shù)。2了解溶液了解溶液pH的含義，能進行溶的含義，能進行溶 液液pH的簡單計算。的簡單計算。3了解定量研究方法是化學發(fā)展了解定量研究方法是化學發(fā)展 為一門科學的重要標志。為一門科學的重要標志。1酸堿中和滴酸堿中和滴定及拓展應用定及拓展應用5年年1考考2酸堿中和滴酸堿中和滴定曲線分析定曲線分析5年年1考考1酸堿中和滴定及拓展應用2酸堿中和滴定曲線分析3課堂即時練4課下達標練目 錄CONTENTS考點一酸堿中和滴定及拓展應用高考這樣考師說高考知考知考情情利用酸堿中和滴定的原理及

2、操作，遷移應用于氧化還利用酸堿中和滴定的原理及操作，遷移應用于氧化還原反應、沉淀反應等綜合知識。側重考查滴定原理的原反應、沉淀反應等綜合知識。側重考查滴定原理的分析與應用，指示劑的選擇，終點判斷，數(shù)據(jù)處理及分析與應用，指示劑的選擇，終點判斷，數(shù)據(jù)處理及誤差分析等誤差分析等 明學明學法法復習酸堿中和滴定時，應注意強調(diào)滴定的基本操作的復習酸堿中和滴定時，應注意強調(diào)滴定的基本操作的記憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對于氧化還原記憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對于氧化還原滴定的拓展應結合練習作為備考的重點之一加以重視滴定的拓展應結合練習作為備考的重點之一加以重視備考這樣辦過關這樣練考點二酸堿中和滴定

3、曲線分析高考這樣考師說高考知知考考情情高考題型一般為選擇題，主要考查酸堿中和滴定高考題型一般為選擇題，主要考查酸堿中和滴定過程中溶液過程中溶液pH的變化、溶質(zhì)的變化及離子濃度的變化、溶質(zhì)的變化及離子濃度大小的判斷和守恒關系等大小的判斷和守恒關系等明明學學法法復習時，應注意強調(diào)酸堿中和滴定過程中隨著滴復習時，應注意強調(diào)酸堿中和滴定過程中隨著滴定劑的滴入，溶液中定劑的滴入，溶液中pH發(fā)生變化、溶質(zhì)也發(fā)生發(fā)生變化、溶質(zhì)也發(fā)生變化，溶液中離子濃度大小的判斷和守恒關系等變化，溶液中離子濃度大小的判斷和守恒關系等是這一部分的重點，也是難點是這一部分的重點，也是難點備考這樣辦關鍵點關鍵點離子濃度關系離子濃度

4、關系原點原點(點點)原點為原點為HA的單一溶液，的單一溶液，0.1 molL1HA溶液溶液pH1說明說明HA是弱酸；是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反應一半反應一半點點(點點)兩者反應生成等物質(zhì)的量的兩者反應生成等物質(zhì)的量的NaA和和HA混合液，此混合液，此時溶液時溶液pHc(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性點中性點(點點)此時溶液此時溶液pH7，溶液是中性，酸沒有完全被中，溶液是中性，酸沒有完全被中和，和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)關鍵點關鍵點離子濃度關系離子濃度關系恰好完全反恰好完全反應點應點(點點)此時二者恰好完全反應生成此時二者恰好完全反應生成Na

5、A，為強堿弱酸，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性，鹽，溶液是堿性，c(Na)c(A)c(OH) c(HA)c(H)過量點過量點(點點)此時，此時，NaOH溶液過量，得到溶液過量，得到NaA與與NaOH等物等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)過關這樣練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題