優(yōu)化探究高考化學總復習 8.1弱電解質的電離課件

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1、第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離第一節(jié)弱電解質的電離 考綱要求1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。 1弱電解質 (1)概念： (2)與化合物類型的關系： 強電解質主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱電解質是某些 化合物?？键c一弱電解質的電離平衡考點一弱電解質的電離平衡離子離子共價共價共價共價 2弱電解質的電離平衡 (1)電離平衡的建立： 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質 的速率和 的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征：電離

2、成離子電離成離子離子結合成分子離子結合成分子 (3)外界條件對電離平衡的影響： 溫度：溫度升高，電離平衡移動，電離程度。 濃度：稀釋溶液，電離平衡移動，電離程度。 同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡 移動，電離程度 。正向正向增大增大正向正向增大增大逆向逆向減小減小 實例展示： 答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2下列溶液中所含微粒種類由多到少的順序是_。 A氨水B氯水 C硫酸氫鈉溶液 D鹽酸 答案：BACD 3電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？ 1下列說法中正確的是() A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl B二氧化碳的水溶液

3、能夠導電，故二氧化碳屬于弱電解質 C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 D氧化鈉在水中反應的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH根據(jù)物質的類別判斷強、弱電解質根據(jù)物質的類別判斷強、弱電解質 解析：NaCl在水分子的作用下，電離為Na和Cl，此過程與有無電流沒關系，A項錯誤；CO2溶于水，與水反應生成弱電解質H2CO3，而CO2屬于非電解質，B項錯誤；BaSO4屬于難溶于水的鹽，溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強電解質，C項正確；Na2O在水中發(fā)生反應：Na2OH2O=2NaOH，生成的NaOH完全電離為Na和OH，D項錯誤。 答案：C 答案：C 利用物質類別判斷強、弱電解

4、質的方法 中學階段(信息題除外)通常遇到的酸除六大強酸(鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸和氫碘酸)外，其余均為弱酸；堿中除4大強堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇)外，其余均為弱堿；鹽大多數(shù)為強電解質。 答案：B使電離平衡定向移動措施的選擇使電離平衡定向移動措施的選擇 答案：C電離平衡移動結果的判斷電離平衡移動結果的判斷 答案：D 解析：加水稀釋酸性溶液，c(H)一定降低，A選項錯誤；通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，H2SO3酸性大于H2S的，酸性增強，B選項錯誤；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成強酸HCl，酸性增強，C選項正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡

5、右移，c(H)增大，D選項錯誤。 答案：C 1(1)填寫下表：考點二電離平衡常數(shù)考點二電離平衡常數(shù) (2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，依據(jù)是 。 (3)常溫下，1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1.7105(填“”“ 2碳酸是二元弱酸 (1)電離方程式是 。 (2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 ，Ka2 。 (3)比較大?。篕a1 Ka2。 1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)。 提示：第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用。 2在Na

6、2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因。 提示：K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸。 答案：B電離平衡常數(shù)的應用電離平衡常數(shù)的應用 答案：D 3已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述中錯誤的是() A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)為1107 DHA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍有關電離平衡常數(shù)的計算有關電離平衡常數(shù)的計算 答案：B 425 下，向20 mL 0.2 molL

7、1的氫氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題： (1)在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是_，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)增大的是_。 A升高溫度 B向溶液中滴入2滴濃鹽酸 C加入少量NaF固體 D加水稀釋 (2)在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為_(保留兩位有效數(shù)字)，電離度(HF)約為_。 答案：(1)ADA (2)5.31040.05 (2)加水稀釋，畫出pH的變化圖像 答案 .相同體積，相同pH的鹽酸、醋酸。 (1)加入足量的Zn，畫出H2體積的變化圖像： (2)加水稀釋，畫出pH的變化

8、圖像： 答案 (注：強堿與弱堿的比較與之相似) 典例2(2015年莆田質檢)常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是()A.由水電離出的由水電離出的c(H)：B稀釋到原來的稀釋到原來的100倍，倍，pH與與相同相同C與與混合，若溶液混合，若溶液pH7，則溶液中，則溶液中c(NH)c(Cl)D與與等體積混合，混合液等體積混合，混合液pH7 答案D 即時訓練為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粉、pH試紙、酚酞、NaOH

9、溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是_， 理由是_。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據(jù)是_。 (3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？_。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的試驗操作和現(xiàn)象是_。 答案：(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離 (2)鹽酸的pH5，醋酸的pH5 (3)正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快 (4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色