《福建省晉江首峰中學(xué)高一化學(xué) 共價(jià)鍵課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省晉江首峰中學(xué)高一化學(xué) 共價(jià)鍵課件（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵 第二單元第二單元 微粒之間的作用力微粒之間的作用力三、分子間作用力三、分子間作用力 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定
2、結(jié)構(gòu)。 討論討論分析氯化氫的形成過程 Cl ：H Cl H 通過共用電子對(duì)通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵（2 2）成鍵微粒：原子）成鍵微粒：原子（3 3）成鍵原因：原子間通過共用電子對(duì)）成鍵原因：原子間通過共用電子對(duì)（4 4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵（1 1）定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的）定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵共價(jià)鍵。 直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，這樣的化合物，稱共價(jià)化合物。這樣的化合物，稱共
3、價(jià)化合物。共價(jià)化合物電子式的書寫 一般，中心原子共用電子對(duì)數(shù)一般，中心原子共用電子對(duì)數(shù)=8最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)N2H2NH3HCl2-1=18-5=38-1=78-5=3共用電子對(duì)數(shù)共用電子對(duì)數(shù)電子式電子式H H N N H Cl H N H H 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式HHHClN N HNH H練習(xí) 寫出下列共價(jià)化合物的電子式 HF CH4 Br2 H2O CO2練習(xí)：判斷下列化合物是共價(jià)化合物還是離子練習(xí)：判斷下列化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物化合物 H2O2，CaO, CO2， MgCl2， NaOH，Na2O2，NH4Cl 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵！離子化共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵！離子化合物一
4、定含有離子鍵！合物一定含有離子鍵！但離子化合物中但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵?？赡芎泄矁r(jià)鍵。 共價(jià)分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定共價(jià)分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)。4、共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)：、共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)5、有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)：、有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以Na
5、Cl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間 +NaCl： Cl H 說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫加壓降溫降溫分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列分子有規(guī)則排列以以COCO2 2為例為例分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的作用力，這種作用力就叫作用力，這種作用力就叫分子間作用力分子間作用力。實(shí)質(zhì)
6、：實(shí)質(zhì)：是一種靜電作用，它比化學(xué)鍵是一種靜電作用，它比化學(xué)鍵弱弱很多。很多。（范德華力（范德華力和和 氫鍵氫鍵是兩種最常見的分子間作用力）是兩種最常見的分子間作用力） 分子分子范德華力（范德華力（kJmol-1）鍵能（鍵能（kJmol-1） HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298一、分子間作用力一、分子間作用力（指范德華力）（指范德華力）鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系3、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響影響 組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相似的物質(zhì)，相對(duì)分子相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量越
7、大，分子間作用力越大，克服越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。水分子中的水分子中的OH鍵是一種極性很強(qiáng)的共價(jià)鍵，氧原子與氫原鍵是一種極性很強(qiáng)的共價(jià)鍵，氧原子與氫原子共用的電子對(duì)（電子云）強(qiáng)烈的偏向氧原子，于是子共用的電子對(duì)（電子云）強(qiáng)烈的偏向氧原子，于是H原子變?cè)幼兂闪艘粋€(gè)幾乎沒有電子云的、半徑極小的帶正電的核成了一個(gè)幾乎沒有電子云的、半徑極小的帶正電的核(裸露的裸露的質(zhì)子質(zhì)子) ，這樣，一個(gè)水分子中相對(duì)顯正電性的氫原子，就能與，這樣，一個(gè)水分子中相對(duì)顯正電性的氫原子，就能與另一個(gè)水分子中相對(duì)顯負(fù)電性的氧原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)另一個(gè)水分子中相對(duì)顯負(fù)電性的氧原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵氫鍵，記作，記作XHY（二）、氫鍵（二）、氫鍵水分子間形成的氫鍵水分子間形成的氫鍵水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系HOHOHOHHHOHHOHH水水冰冰 水水冰冰
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