江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實驗學校九年級化學下冊 第九單元 課題3《溶液的濃度》課件 （新版）新人教版

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1、試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質溶質質量分數(shù)量分數(shù)1 12 23 3淺藍藍深藍深藍20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 在實驗在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？把計算結果填寫在下表中。數(shù)各是多少？把計算結果填寫在下表中。學生活動一學生活動一顏色顏色: 深藍深藍淡藍 藍色 試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶 劑劑質量質量/g溶溶 質質質量質量/g溶液溶液質量質量/g 溶溶 液液 的濃稀的濃稀1

2、23淺較深深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填寫實驗記錄填寫實驗記錄 藥液太稀不能殺死藥液太稀不能殺死害蟲和病菌害蟲和病菌,但藥液太但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。樹木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥分析實驗結論分析實驗結論 對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質。量溶液里究竟含有多少溶質。 在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含

3、有多少溶質，即溶液的濃度（濃稀程度）。少溶質，即溶液的濃度（濃稀程度）。 表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學習：溶質的質量分數(shù)習：溶質的質量分數(shù)試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質溶質質量分數(shù)量分數(shù)1 12 23 3淡藍藍色深藍深藍20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練：練一練： 在實驗在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？把計算結果填寫在下表中

4、。數(shù)各是多少？把計算結果填寫在下表中。課題課題3 溶質的濃度溶質的濃度一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：、概念：溶質質量與溶液質量之比。溶質質量與溶液質量之比。2計算公式：計算公式：溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%溶質質量溶質質量溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，且計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時，溶液的密度和溶質質量分數(shù)保持不變?nèi)苜|質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內(nèi)公式推導 溶質的質量溶質的質量= 溶液質量溶液質量=

5、溶液質量溶液質量溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)溶質的質量溶質的質量溶質質量分溶質質量分數(shù)數(shù) 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg150Kg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：解：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 實

6、驗實驗9810%20%溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量現(xiàn)現(xiàn) 象象溶液中溶質溶液中溶質質量分數(shù)質量分數(shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解溶質質量分數(shù)的含義：溶質質量分數(shù)的含義： 10% 的食鹽溶液的食鹽溶液.10g食鹽溶于食鹽溶于90g水形成的溶液。水形成的溶液。.食鹽的質量占整個食鹽溶液的食鹽的質量占整個食鹽溶液的10%。.將將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽食鹽溶液蒸干可以得到食鹽10g。.組成：組成：M(食鹽食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) = 10 : 90 : 100溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量討論：討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。在20

7、時向100g水中加入18g氯化鈉，得到的是氯化鈉的_溶液，溶質的質量分數(shù)為_”再加入20g氯化鈉得到的是氯化鈉的_溶液，溶質的質量分數(shù)為_分析：分析：溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質溶質) 水（溶劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質質量分數(shù)飽和溶液的溶質質量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結論：結論：討論：已知討論：已知200C時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么

8、？這種說法對嗎？為什么？溶質質量溶質質量/g溶劑質量溶劑質量/g溶液質量溶液質量/g36 100 13636g136g100%=26.5%練習：一定溫度時，某物質的溶解度為g，形成的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為b%，則a與b的大小關系為（）AA.a大于bB.a等于bC.a小于bD.無法判斷課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解

9、度為時，某物質的溶解度為Sg，則，則t，該物質飽和溶液中，該物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)SgSg +100g100%2、從100g20的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是。1、把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？3、在20時，將40g氯化鈉放入100g水中，結果有4g固體剩余，求溶液中溶質的質量分數(shù)。溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，且計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。練習：20%20%溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時，溶液的密度和溶質質量分數(shù)保持不變26.5%溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那

10、部分溶質質量不能計算在內(nèi)2、現(xiàn)有50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進后溶液中溶質的質量分數(shù)：1、將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體向原溶液中加入50g水把溶劑蒸發(fā)掉25g向原溶液中加入50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液課堂檢測：溶質質量溶質質量溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶液濃度溶液濃度溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)(溶液稀釋)(降溫結晶)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減??？質質量分數(shù)增大或減小？