《河南中考化學(xué) 第二部分 基礎(chǔ)專題攻略 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 主題四 生活中常見的化合物課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南中考化學(xué) 第二部分 基礎(chǔ)專題攻略 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 主題四 生活中常見的化合物課件 新人教版（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分第二部分 基礎(chǔ)專題攻略基礎(chǔ)專題攻略模塊一模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)主題四主題四 生活中常見的生活中常見的化合物化合物( (第十、十一單元第十、十一單元) )生活中生活中常見的常見的化合物化合物酸酸常見的酸常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)堿堿常見的堿常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用酸堿指示劑、溶液酸堿性與酸堿指示劑、溶液酸堿性與pH的關(guān)系、用的關(guān)系、用pH試紙?jiān)嚰垳y定溶液的酸堿度測定溶液的酸堿度pH對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長的影響對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長的影響鹽鹽化肥化肥稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷 攪拌攪拌常見
2、的酸常見的酸鹽酸：揮發(fā)性鹽酸：揮發(fā)性濃硫酸濃硫酸吸水性吸水性( (作作_) )、腐蝕性、溶于水放熱、腐蝕性、溶于水放熱干燥劑干燥劑紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅變紅無色酚酞溶液無色酚酞溶液不變色不變色酸酸+金屬金屬鹽鹽+氫氣氫氣( (條件：金屬活動(dòng)性順條件：金屬活動(dòng)性順序必須排在氫前序必須排在氫前) )酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽( (條件：生成物符合復(fù)條件：生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分解反應(yīng)發(fā)生的條件) )酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)俗稱：消石灰、俗稱：消石灰、 _用途：改良酸性土壤、建用途：改良酸性土壤、建 筑材料等筑材料等常見的堿常見
3、的堿氫氧化鈉氫氧化鈉( (NaOH) )俗稱：火堿、俗稱：火堿、_、_易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解作作_ _用途：制肥皂、紡織、造紙等用途：制肥皂、紡織、造紙等氫氧化鈣氫氧化鈣Ca( (OH) )2燒堿燒堿苛性鈉苛性鈉 某些氣某些氣體干燥體干燥 熟石灰熟石灰紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液藍(lán)色藍(lán)色無色酚酞溶液無色酚酞溶液紅色紅色堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水( (條件：堿必條件：堿必須可溶須可溶) )堿堿+酸酸鹽鹽+水水堿堿+鹽鹽新鹽新鹽+新堿新堿( (條件：反應(yīng)物均可條件：反應(yīng)物均可溶；生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件溶；生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件) )堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)鹽鹽+
4、酸酸新酸新酸+新鹽新鹽( (條件：生成物符合復(fù)分解條件：生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)發(fā)生的條件) )鹽鹽+鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽( (條件：反應(yīng)物均可溶；生條件：反應(yīng)物均可溶；生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件) )鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿( (條件：反應(yīng)物均可溶；生條件：反應(yīng)物均可溶；生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件) )鹽鹽常見的鹽及其用途：氯化鈉常見的鹽及其用途：氯化鈉( (食鹽、食鹽、NaCl) )、碳酸鈉、碳酸鈉( (純堿、純堿、Na2CO3) )、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉( (小蘇打、小蘇打、NaHCO3) )、碳酸鈣、碳酸鈣(
5、(石灰石、石灰石、大理石主要成分、大理石主要成分、CaCO3) )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氮肥氮肥磷肥磷肥鉀肥鉀肥_：同時(shí)含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元：同時(shí)含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元 素中的兩種或兩種以上素中的兩種或兩種以上化肥化肥鑒別鑒別方法方法復(fù)合肥復(fù)合肥 重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 酸堿鹽相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)酸堿鹽相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)以酸堿鹽為主的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其中以酸堿鹽為主的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其中“”表示兩種物質(zhì)表示兩種物質(zhì)之間能相互反應(yīng)之間能相互反應(yīng)酸堿鹽的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖酸堿鹽的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖( (1) )酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用酸與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅，使無酸與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅，使無色
6、酚酞溶液不變色；色酚酞溶液不變色；堿與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無堿與指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。色酚酞溶液變紅。物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化舉例舉例金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣Fe+H2SO4 FeSO4+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2金屬金屬+ +鹽鹽新新金屬金屬+ +新鹽新鹽Fe+CuSO4 Cu+FeSO4Fe+Cu( (NO3) )2 Fe( (NO3) )2+CuFe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2( (SO4) )3
7、+3H2O ( (2) )酸堿鹽之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化酸堿鹽之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化舉例舉例非金屬氧化物非金屬氧化物+ +堿堿鹽鹽+ +水水CO22NaOH Na2CO3+H2OSO2+2NaOH Na2SO3+H2OCO2+Ca( (OH) )2 CaCO3+H2O酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水2HCl+Ca( (OH) )2 CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化舉例舉例堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽Ba(OH)2+
8、Na2SO4 BaSO4+2NaOHCa( (OH) )2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaClBa( (NO3) )2+ZnSO4 BaSO4+Zn( (NO3) )2例例( (15許昌模擬許昌模擬) )向一定量的向一定量的NaHCO3和和NaOH的混合稀的混合稀溶液中，逐滴加入稀的鹽酸溶液，所發(fā)生的現(xiàn)象，可用溶液中，逐滴加入稀的鹽酸溶液，所發(fā)生的現(xiàn)象，可用右圖表示。請(qǐng)問：右圖表示。請(qǐng)問：(1)產(chǎn)生從產(chǎn)生從O到到a所示現(xiàn)象的原因是什么？所示現(xiàn)象的原因是什么？NaOH先與稀鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)，所以沒有氣體放出。先與稀
9、鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)，所以沒有氣體放出。(2)反應(yīng)到達(dá)反應(yīng)到達(dá)b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)溶液中所點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為含溶質(zhì)的化學(xué)式為_。NaCl【解析】向一定量的【解析】向一定量的NaHCO3和和NaOH混合溶液中加入混合溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸，NaOH先與稀鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)，化學(xué)方程式為先與稀鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O，兩者發(fā)生反應(yīng)，但無氣，兩者發(fā)生反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生，即體產(chǎn)生，即Oa段；待段；待NaOH被反應(yīng)完全，被反應(yīng)完全，NaHCO3再與再與稀鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：稀鹽酸發(fā)生發(fā)應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2，即，即
10、ab段。反應(yīng)到達(dá)段。反應(yīng)到達(dá)b點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，NaHCO3和和NaOH均與稀鹽酸反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)只有均與稀鹽酸反應(yīng)完，溶液中溶質(zhì)只有NaCl。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 ( (14宜昌宜昌) )下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是生化學(xué)反應(yīng)的是 ( ( ) )A. 硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B. 硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C. 氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D. 鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅【解析】硫酸銅、氯化鈣與硝酸鈉相互交換成分均沒【解析】硫酸銅、氯化鈣與硝酸鈉相互交換成分均沒有
11、水、氣體或沉淀生成，不能發(fā)生反應(yīng)，有水、氣體或沉淀生成，不能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；硫酸、錯(cuò)誤；硫酸、碳酸鉀和氫氧化鋇三者中任意兩者相互交換成分有沉碳酸鉀和氫氧化鋇三者中任意兩者相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，淀、氣體或水生成，均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氯化正確；氯化鈣與氫氧化鉀相互交換成分無水、氣體或沉淀生成，鈣與氫氧化鉀相互交換成分無水、氣體或沉淀生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；硝酸鉀和氫氧化鋅和鹽酸相互錯(cuò)誤；硝酸鉀和氫氧化鋅和鹽酸相互交換成分只有鹽酸與氫氧化鋅反應(yīng)生成水，其他的無交換成分只有鹽酸與氫氧化鋅反應(yīng)生成水，其他的無水、氣體或沉淀生成，不能發(fā)生反應(yīng)，水、氣
12、體或沉淀生成，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽( (15玉林玉林) )俗話說俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是下溶液中能進(jìn)我家門的一組是( )( )A. KNO3 Na2SO4 HCl KClB. KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4C. KOH BaCl2 KCl NaNO3D. K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3【解析】【解析】A中中HCl會(huì)與會(huì)與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水；反應(yīng)生成氯化鈉和水；B中中NH
13、4Cl會(huì)與會(huì)與NaOH反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水；反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水；C中中NaOH都不與這些物質(zhì)反應(yīng)，這些物質(zhì)相互間也不都不與這些物質(zhì)反應(yīng)，這些物質(zhì)相互間也不反應(yīng)；反應(yīng)；D中中K2CO3與與CaCl2會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀。氯化鉀?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾( (15河南模擬河南模擬) )某化學(xué)興趣小組為了處理酸堿中和反應(yīng)的廢液，某化學(xué)興趣小組為了處理酸堿中和反應(yīng)的廢液，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：其步驟一中依次加入的試劑是設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：其步驟一中依次加入的試劑是酚酞、氯化鋇和鹽酸三種溶液，現(xiàn)象分別為溶液變紅；產(chǎn)生酚酞、氯化鋇和鹽酸三種溶液，現(xiàn)象分別為溶液變
14、紅；產(chǎn)生白色沉淀且上層清液呈紅色；白色沉淀部分溶解。通過此探白色沉淀且上層清液呈紅色；白色沉淀部分溶解。通過此探究實(shí)驗(yàn)，不僅驗(yàn)證了廢液中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，究實(shí)驗(yàn)，不僅驗(yàn)證了廢液中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，且最終得到了氯化鈉。且最終得到了氯化鈉。( (注：除酚酞外，所加入試劑均為過量注：除酚酞外，所加入試劑均為過量) )( (1) )溶液溶液C中除酚酞外，還含有的溶質(zhì)有中除酚酞外，還含有的溶質(zhì)有_ _?！窘馕觥俊窘馕觥?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論廢液中含有根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論廢液中含有Na2CO3、Na2SO4和和NaOH，所以我們可以依此進(jìn)行推斷；廢液中含三種物，所以我們可以依此進(jìn)行推斷；廢液中
15、含三種物質(zhì)加入酚酞變紅，加入過量質(zhì)加入酚酞變紅，加入過量BaCl2后，后，BaCl2和和Na2CO3、Na2SO4分別反應(yīng)生成分別反應(yīng)生成BaCO3沉淀和沉淀和BaSO4沉淀，再加入沉淀，再加入過量的稀過量的稀HCl，BaCO3沉淀溶解，沉淀溶解，BaSO4不溶解，所以不溶解，所以沉淀部分溶解；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有過量的沉淀部分溶解；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有過量的HCl、過量的、過量的BaCl2、生成的、生成的NaCl以及加入的酚酞。以及加入的酚酞。 NaCl、HCl、BaCl2(2)試劑甲的溶質(zhì)為試劑甲的溶質(zhì)為_。試劑乙的作用是什么？。試劑乙的作用是什么？除去溶液中的除去溶液中的Na2CO3?！窘馕?/p>
16、【解析】( (2) )由流程圖由流程圖C溶液的溶質(zhì)可知加入試劑甲的目溶液的溶質(zhì)可知加入試劑甲的目的是將溶液中的鋇離子轉(zhuǎn)化成沉淀，由此可知甲是的是將溶液中的鋇離子轉(zhuǎn)化成沉淀，由此可知甲是Na2CO3，過量的，過量的Na2CO3可用稀可用稀HCl除去。除去。Na2CO3(3)證明樣品中含有氫氧化鈉所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象是證明樣品中含有氫氧化鈉所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象是什么？什么？向廢液中加入酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，即溶液向廢液中加入酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，即溶液中可能含有中可能含有NaOH或或Na2CO3；加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色；加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀后上層清液仍呈紅色，說明廢液中肯
17、定含有沉淀后上層清液仍呈紅色，說明廢液中肯定含有NaOH。【解析】【解析】(3)要證明樣品中含有氫氧化鈉溶液，應(yīng)向廢液要證明樣品中含有氫氧化鈉溶液，應(yīng)向廢液中加入酚酞溶液中加入酚酞溶液,溶液變紅，說明溶液顯堿性，即溶液中溶液變紅，說明溶液顯堿性，即溶液中可能含有可能含有NaOH或或Na2CO3；加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉；加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀后上層清液仍呈紅色，說明廢液中肯定含有淀后上層清液仍呈紅色，說明廢液中肯定含有NaOH。重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二 有關(guān)酸堿鹽的實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)酸堿鹽的實(shí)驗(yàn)探究例例( (15洛陽模擬洛陽模擬) )工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來得到燒堿
18、溶液。再經(jīng)過濃縮、蒸發(fā)等步驟制造固體來得到燒堿溶液。再經(jīng)過濃縮、蒸發(fā)等步驟制造固體燒堿。已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化燒堿。已知：在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品。成產(chǎn)品。( (1) )現(xiàn)要分析一種在倉庫里存放較長時(shí)間的固體燒堿樣現(xiàn)要分析一種在倉庫里存放較長時(shí)間的固體燒堿樣品。請(qǐng)猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？品。請(qǐng)猜測一下，該燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？燒堿樣品中可能含有的雜質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。燒堿樣品中可能含有的雜質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。【解析】【解析】(1)用電解純凈的飽和食鹽水的方法來用電解純凈的飽和食鹽水的方法來得到燒堿時(shí)，得到燒堿時(shí)，NaCl不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
19、，可以不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，可以推測出燒堿樣品中可能含有推測出燒堿樣品中可能含有NaCl，又由于燒堿，又由于燒堿生成和貯存過程中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，而生成和貯存過程中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，而生成碳酸鈉，還可以推測燒堿樣品中可能含有碳生成碳酸鈉，還可以推測燒堿樣品中可能含有碳酸鈉。酸鈉。( (2) )設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)你的猜測是正確的，寫出簡設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)你的猜測是正確的，寫出簡要的操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。要的操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。( (提示：硝酸銀與氫氧化提示：硝酸銀與氫氧化鈉、碳酸鈉都能反應(yīng)鈉、碳酸鈉都能反應(yīng)) )實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論將固
20、體燒堿溶于水，取少將固體燒堿溶于水，取少量溶液，滴入稀鹽酸量溶液，滴入稀鹽酸( (或或稀硝酸稀硝酸) )有氣體逸出有氣體逸出含有雜質(zhì)含有雜質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉將固體燒堿溶于水，取少將固體燒堿溶于水，取少量溶液，先滴入過量稀硝量溶液，先滴入過量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液酸，再滴入硝酸銀溶液( (合理即可合理即可) )有氣體逸出，滴有氣體逸出，滴入硝酸銀溶液后入硝酸銀溶液后有白色沉淀有白色沉淀( (合合理即可理即可) )含有雜質(zhì)含有雜質(zhì)氯化鈉氯化鈉【解析【解析】( (2) )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證猜測是正確的，實(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證猜測是正確的，實(shí)質(zhì)是驗(yàn)證樣品中碳酸根離子和氯離子的存在，檢驗(yàn)碳質(zhì)是驗(yàn)證樣品中碳酸
21、根離子和氯離子的存在，檢驗(yàn)碳酸根離子通常用稀酸溶液，檢驗(yàn)氯離子通常用硝酸銀酸根離子通常用稀酸溶液，檢驗(yàn)氯離子通常用硝酸銀溶液和稀硝酸，為防止對(duì)氯離子鑒別產(chǎn)生干擾，酸溶溶液和稀硝酸，為防止對(duì)氯離子鑒別產(chǎn)生干擾，酸溶液只能用稀硝酸，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中一定要注意排除碳液只能用稀硝酸，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中一定要注意排除碳酸根離子對(duì)氯離子鑒別的干擾。酸根離子對(duì)氯離子鑒別的干擾。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)室有一杯無色透明的廢液，廢液中的溶質(zhì)可能為實(shí)驗(yàn)室有一杯無色透明的廢液，廢液中的溶質(zhì)可能為NaOH、H2SO4、NaCl 、Na2CO3、CuSO4 五種物質(zhì)中的五種物質(zhì)中的兩種，同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為一定不含硫酸銅，為了確定
22、其兩種，同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為一定不含硫酸銅，為了確定其溶質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)溶質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)( (假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)) )。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：( (1) )操作操作的名稱是的名稱是_。( (2) )廢液中一定沒有的物質(zhì)是廢液中一定沒有的物質(zhì)是_。( (3) )寫出濾液寫出濾液X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（只要求寫一個(gè)只要求寫一個(gè))。AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3( (或或AgNO3+HCl AgCl+HNO3) ) 硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉過濾過濾【解析】溶液是無色透明的，說明一定沒有硫酸銅。
23、【解析】溶液是無色透明的，說明一定沒有硫酸銅。加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀且白色沉淀不溶于酸所加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀且白色沉淀不溶于酸所以沉淀是硫酸鋇不是碳酸鋇，所以溶液中一定含有硫以沉淀是硫酸鋇不是碳酸鋇，所以溶液中一定含有硫酸，而硫酸與氫氧化鈉和碳酸鈉不能共存，所以溶液酸，而硫酸與氫氧化鈉和碳酸鈉不能共存，所以溶液中一定沒有氫氧化鈉和碳酸鈉。由操作中一定沒有氫氧化鈉和碳酸鈉。由操作得到沉淀和得到沉淀和濾液，所以操作濾液，所以操作為過濾。濾液為過濾。濾液X的成分為鹽酸和氯的成分為鹽酸和氯化鈉，兩者與硝酸銀反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀?；c，兩者與硝酸銀反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀。( (15南陽模擬南
24、陽模擬) )一包一包NaCl固體，其中混有固體，其中混有Na2CO3和和CaCO3，為除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程，回答下列問題：，為除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程，回答下列問題：( (1) )步驟步驟和步驟和步驟都要用到什么儀器？都要用到什么儀器？玻璃棒。玻璃棒?！窘馕觥俊窘馕觥?1)步驟步驟是溶解固體，需要使用玻璃棒攪拌，是溶解固體，需要使用玻璃棒攪拌，加速溶解；步驟加速溶解；步驟是蒸發(fā)結(jié)晶，需要使用玻璃棒攪拌，是蒸發(fā)結(jié)晶，需要使用玻璃棒攪拌，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。防止液體局部過熱造成液滴飛濺。(2)寫出步驟寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【解析】【解析】(2)濾液濾液A的成
25、分是氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液，加的成分是氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液，加入氯化鈣溶液，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，入氯化鈣溶液，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，從而除去雜質(zhì)碳酸鈉。從而除去雜質(zhì)碳酸鈉。( (3) )小芳提出步驟小芳提出步驟加氯化鈣溶液不妥，她的理由是什么？加氯化鈣溶液不妥，她的理由是什么？如果加入的氯化鈣溶液過量，會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈣。如果加入的氯化鈣溶液過量，會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈣?！窘馕觥俊窘馕觥?3)加入過量氯化鈣可徹底除去雜質(zhì)碳酸鈉，但同時(shí)加入過量氯化鈣可徹底除去雜質(zhì)碳酸鈉，但同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈣。會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈣。Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl
河南中考化學(xué) 第二部分 基礎(chǔ)專題攻略 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 主題四 生活中常見的化合物課件 新人教版
