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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四
考點二?銅及其化合物的性質（4）
1、下列說法正確的是( )
A．銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿
B．因為Cu2＋能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥
D．銅的導電能力不如鐵
2、足量銅與一定量的濃硝酸反應后得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標準狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( ? )
A.60mL?
2、?? B.45mL????? C.30mL?????? D.15mL
3、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL 2.6mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍色溶液X并收集到VmL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是(?? )
A.X中有兩種溶質
B.Y通入純水中得到酸性溶液
C.原混合粉末的總質量小于7.8g
D.當V=1680時,原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8:1
4、將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產生的氣體X(假定產生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產生21.4g沉淀。氣
3、體X的成分可能是(?? )
A.0.3mol NO2和0.3mol NO
B.0.6mol NO
C.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
5、有9.7 和的合金與足量的稀反應,還原產物只有氣體,其體積在標準狀況下為2.24 。將溶液稀釋為1,測得溶液的,此時溶液中的濃度為(?? )
A.0.3
B.0.4
C.0.5
D.0.6
6、室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗:
實驗
現(xiàn)象
試管I中開始無明顯現(xiàn)象,逐漸由微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣
4、體,溶液呈藍色
試管II中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色,之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{色
下列說法正確的是(?? )
A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B.等質量的Cu完全溶解時,I中消耗的HNO3更多
C.換成Fe之后重復實驗,依然是試管II中反應更劇烈
D.試管II中反應后溶液顏色與試管I中的不同, 是由于溶有NO2
7、某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B
5、均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數偏小
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
8、《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中正確的是(?? )
①綠礬又稱膽礬,化學式為CuSO4·5H2O
②綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應
③“色赤”物質可能是銅單質
④流出的液體中可能含有硫酸
A.①③???????B.②④???????C.②③???????D.①④
9、已知酸性
6、條件下有反應: 。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同,可能產生或,兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物做了如下實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下:
加入試劑
稀硫酸
濃硫酸并加熱
稀硝酸
濃硝酸
實驗現(xiàn)象
紅色固體
不反應
無色氣體
無色氣體
藍色溶液
紅棕色氣
體藍色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物(? ? )
A.是
B.是
C.一定有,一定有
D.一定有,可能有
10、是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B. 可以是葡萄糖
7、溶液
C. 在1100℃分解所得氣體可能是和的混合氣體
D.將溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶可制得膽礬晶體
11、黃銅礦()是一種銅鐵硫化物礦物,常含微量的金、銀等。如圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖,請回答下列問題:
(1)的化合價為_____________。
(2)寫出反應I的化學方程式:___________________,該反應的氧化劑是____________________。
(3)CuCl可與過量的反應生成溶于水的。該反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)反應I~V中屬于
8、非氧化還原反應的是反應___________(選填“I~V”)。
(5)反應V中既是氧化劑,又是還原劑,由此可推知溶液A中的溶質為_____________(寫化學式)。
12、銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:
（1）操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是__________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。
（2）流程中粉碎的目的是_________
9、__________________________。
（3）固體B中含有兩種產物，一種是單質C，另一種是原子個數比為1:1的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：____________________________。
（4）反應V的離子方程式：________________________________。
（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉，e電極上的電極反應式為_______________________。
若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度
10、為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質的量之比相同，計算時用％表示保留一位小數）_________。
13、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:?
1.步驟Ⅰ“氨浸”時,控制溫度為50~55℃,pH約為9.5,含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的離子方程式為____________________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是____________________。
③Cu2+與NH3結合時,溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(δ)與溶液中游離的c
11、(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1L浸取液(由等物質的量NH3和組成)將a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+(轉變?yōu)?不考慮其他反應,溶液體積變化忽略不計),原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。
2.“除”時,FeSO4需過量,一方面使沉淀完全,另一目的是________。
3.“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
4.為了實現(xiàn)生產過程中物質循環(huán)利用,可采取的措施為__________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：
12、
2答案及解析：
答案：A
解析：分析整個過程可知：相當于HNO3中N元素的化合價沒有變化，銅失的電子全部給了O2。利用電子得失守恒有n(Cu)×2=n(O2)×4,可得n(Cu)=0.15mol,則消耗的NaOH為n(NaOH)=0.3mol, 。
3答案及解析：
答案：D
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：B
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：B
解析：因鋁具有兩性,而銅不能與堿、非氧化性酸反應,所以A和B是鹽酸
13、或氫氧化鈉溶液時,都與鋁反應,不與銅反應,故A正確;又因測固體質量比測氣體體積易進行,故D正確;若A和B都選用稀硝酸,則方案Ⅱ無法實施,故B錯誤;若B是濃硝酸,則鋁鈍化生成,導致剩余固體質量增加,所以測得銅的質量分數偏小,故C正確。
8答案及解析：
答案：B
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析：已知酸性條件下有反應: ,把氫氣還原氧化銅實驗可能產生或,加入稀硫酸紅色固體不反應,說明一定無氧化亞銅存在,銅不與稀硫酸反應;加入濃硫酸加熱有無色氣體生成說明銅和濃硫酸反應生成二氧化硫無色氣體,說明是銅;加入稀硝酸生成無色一氧化氮氣體和硝酸銅藍色溶液,說明是金
14、屬銅;與濃硝酸反應生成紅棕色氣體二氧化氮和硝酸銅藍色溶液,說明是金屬銅的性質;綜上所述,氫氣還原氧化銅的產物紅色固體只能是銅;
故選A.
10答案及解析：
答案：C
解析：A、途徑①產生二氧化硫污染空氣,途徑②不產生污染氣體,體現(xiàn)綠色化學思想,正確;B、生成的氫氧化銅懸濁液被葡萄糖溶液還原為氧化亞銅,正確;C、該分解反應為氧化還原反應,銅元素化合價降低,只能有氧元素化合價升高生成氧氣,故混合氣體中應含有氧氣,錯誤;D、正確。
11答案及解析：
答案：(1)+2
(2); 、
(3)
(4)II、IV
(5)、NaCl
解析：(1)中,S為-2價
15、，具有強還原性，故Fe只能是+2價。
(2)由圖可知，反應I的反應物為，生成物有CuCl、S等，故該反應的化學方程式為,該反應中化合價降低的是氯化鐵中的鐵元素和中的銅元素，故氧化劑是和。
(3)結合信息提示可寫出離子方程式:
(4)反應II是和生成和NaCl的反應，為復分解反應，即非氧化還原反應；由(3)中的離子方程式可知，反應IV為非氧化還原反應。
(5)由信息“既是氧化劑，又是還原劑”及生成物中有單質Cu可知，中銅元素的化合價既有降低，又有升高，故生成物中有，另外一種生成物為NaCl。
12答案及解析：
答案：1.過濾;紅色油漆、涂料、煉鐵原料等(寫其中一個);
16、
2.增大反應物間的接觸面積,加快反應速率,使反應更充分;
3.CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓;
4.2[CuCl2]-=Cu+Cu2++4Cl-;
5.Cu2++2e-=Cu;99.1%;
解析：
13答案及解析：
答案：1.①CuO+2NH3+2=[Cu(NH3)4]2++H2O②溫度過高,會加速NH3的揮發(fā)③c(NH3)≥(5a+1) mol·L-1;
2.生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒;
3.2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4;
4.用步驟Ⅴ蒸出的NH3與步驟Ⅵ的濾液配制步驟Ⅰ所需的NH3—(NH4)2SO4浸取液
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點二 銅及其化合物的性質 4含解析
