高三化學人教版一輪教師用書：第4章 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學 Word版含答案

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1、 第五節(jié)　海水資源的開發(fā)利用　環(huán)境保護與綠色化學 考綱定位 要點網(wǎng)絡 1.了解鹵素的性質與鹵離子的檢驗。 2．了解海水的綜合利用。 3．了解常見元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。 4．了解化學與環(huán)境的關系，了解“綠色化學”的重要性。 鹵素的性質與鹵素離子的檢驗 1．鹵素單質的相似性 鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。 (1)都能與大多數(shù)金屬反應，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。 (2)都能與H2反應生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 (3)都能與水反應：X2＋H2

2、OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 (4)都能與堿溶液反應：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。 2．鹵素的遞變性 鹵素(從F→I)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。 顏色 熔、沸點 密度 水溶性 氧化性 還原性(X－) 3．鹵素及其化合物的特性 氟 ①氧化性最強，F(xiàn)－的還原性最弱 ②與H2反應在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應時，F(xiàn)2先與H2O反應 ③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā) ②Br2易溶于有機溶劑，

3、CCl4、汽油可作Br2的萃取劑 ③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不能用橡膠塞 ④AgBr具有感光性，見光易分解，可用于制照相底片或感光紙 碘 ①I2遇淀粉變藍色 ②I2加熱時易升華 ③I2易溶于有機溶劑 ④食用鹽中加入KIO3可用于補碘，防治甲狀腺腫大 ⑤AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨 4．鹵素離子的檢驗 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置換——萃取法 未知液 有機層 (3)氧化——淀粉法檢驗I－ 未知液 藍色溶液，表明有 I－ 注意：Br2、I2在水、有機溶劑中的顏色比較 Br2 I2 水 橙色→黃

4、色 褐色→黃色 有機溶劑(苯、CCl4、汽油) 橙紅色→橙色 紫色→紫紅色 (1)由Fe與Cl2反應生成FeCl3可推測Fe與I2反應生成FeI3。(　　) (2)Cl2、F2與H2O反應的原理相同，不屬于置換反應。(　　) (3)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強。(　　) (4)向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，可證明溶液中一定有Cl－。(　　) (5)為驗證Br2的氧化性強于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色。(　　) (6)HCl中少量的Cl2可以利用CCl4除去。(　　) [答案

5、]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 設計實驗檢驗食用鹽是否為加碘鹽(KIO3)，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。 ______________________________________________________________ ____________________________________________________________。 [答案]　將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI試紙上，若試紙變藍色，說明此食用鹽為加碘食鹽(其他合理答案也可)， IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－

6、 命題點1　鹵素的性質與鹵素離子的檢驗 1．下列關于鹵素的敘述正確的是 (　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ④氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成 ⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③④　　　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③ [答案]　C 2．(2019·惠州模擬)已知反應ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學進行如下實驗： ①取久置的KI固

7、體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。 下列分析合理的是(　　) A．實驗②說明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應的速率 C．實驗③中溶液變藍的可能原因為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO [答案]　C 3．下列敘述中正確的是 (　　) A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2或Br2 B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl

8、、NaBr、KI三種失去標簽的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色 B　[還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。] 命題點2　鹵素非金屬性強弱的實驗探究 4．為驗證鹵素非金屬性的相對強弱。某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)?/p>

9、紅棕色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________ ______________________________________________________________ (2)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ____________________________________________________________。 (3)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________ ________________________

10、___________________________________。 (4)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。 [解析]　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI===

11、2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。 [答案]　(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (3)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (4)原子半徑逐漸增大 海水資源的開發(fā)利用 1．海水資源的利用 (1)海水水資源的利用 海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。 (2)海水淡化方法及原理 淡化方法 原理

12、蒸餾法 將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后蒸氣冷凝而得到蒸餾水 電滲析法 利用陰、陽離子交換膜對水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉移到另一部分水中而達到除鹽目的 離子 變換法 用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子得到去離子水 2.海水化學資源的開發(fā)利用 (1)氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽 ①電解NaCl溶液：(寫出化學方程式，下同) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ②產(chǎn)物制氯化氫：H2＋Cl22HCl。 ③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)海水提溴 ①工藝流程

13、 ②基本步驟及主要反應 (3)海帶中含有碘元素的檢驗 　　　 主反應離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O。 (4)海帶中碘的提取 ①化學原理(離子方程式)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②主要的物理原理：單質碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。 3．海水中其他資源的開發(fā)利用 (1)從海水中提取核能開發(fā)的重要原料：鈾和重水。 (2)潮汐能、波浪能等是有待開發(fā)的新型能源。 除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO涉及的步驟有 ①加過量Na2CO3溶液?、诩舆^量NaOH溶液?、奂舆^量BaCl2溶液　④過濾?、菁舆m量鹽

14、酸調pH＝7。 粗鹽提純的步驟順序為_______________________________。 [答案]　②③①④⑤(或③②①④⑤或③①②④⑤) 命題點　海水資源的開發(fā)利用 1．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是(　　) A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段 C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOH D．SO2水溶液吸收Br

15、2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=== 2H＋＋SO＋2HBr B　[A項中的加入順序會導致Ba2＋無法除盡，A錯誤；單質鎂是通過電解熔融MgCl2(無水)的方法制取的，B正確；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中不含O2，C錯誤；HBr為強酸，寫離子方程式應拆為“H＋＋ Br－”，D錯誤。] 2．(2018·江蘇高考)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是 (　　) A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 B　[灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；濃鹽酸與M

16、nO2反應制Cl2，需加熱，C錯誤；飽和NaCl溶液不吸收Cl2，D錯誤。] 3．(2018·武漢調研)從淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有關說法不正確的是 (　　) A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液 B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾 C　[Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強，利用置換反應制取Br2，B正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，

17、但未標明氯氣所處的溫度和壓強。C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。] 4．下面是某?；瘜W探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成下列實驗。 (1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。 (2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。 (3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________

18、______________ ___________________________________________________________________。 (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一實驗過程中，CCl4起________作用。 (5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是_________。 (6)證明得到的固體是碘單質的化學方法是________________________

19、_ _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 [解析]　(1)經(jīng)酒精潤濕后的海帶應放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入稀硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應為2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl

20、4揮發(fā)的同時單質碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍色可以檢驗碘的存在。 [答案]　(1)坩堝　(2)過濾　(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　(4)紫紅　萃取　(5)因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質碘易升華，會造成碘的損失　(6)取得到的固體少許，將其加入淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(其他合理方法也可) 海水中Br2、I2的一般提取思維模板 環(huán)境保護與綠色化學 1．常見環(huán)境污染 (1)環(huán)境問題 主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。一般說的

21、“三廢”：主要是指廢氣、廢水和廢渣。 (2)常見環(huán)境污染及其成因 ①酸雨——有關的物質為SO2和氮氧化合物。 a．硫酸型酸雨 b．硝酸型酸雨：NOx排入大氣中后，與空氣(O2)、水反應生成HNO3隨雨雪降到地面。即NOxHNO3。 ②光化學煙霧——主要是氮氧化合物和碳氫化合物造成的。 ③臭氧層空洞——主要是氟氯代烴、氮氧化合物等的排放引起的。 ④溫室效應——主要是由于大氣中CO2等的含量的不斷增加造成的。CH4等烴類也能引起溫室效應。 ⑤白色污染——聚乙烯等難降解塑料的大量使用。 ⑥水華、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工農(nóng)業(yè)廢污水的任意排放造成水體富營養(yǎng)化。 ⑦PM2.5

22、——大氣中直徑小于或等于2.5×10－6 m的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤等)。 ⑧霧霾——霧和霾的統(tǒng)稱?？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及顆粒物(PM)這三項是霧霾主要污染物，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。 ⑨居室污染——甲醛、苯、甲苯、氡對空氣的污染。來源于建筑、裝修材料等。 2．消除SO2對環(huán)境污染的三方法 (1)鈣基固硫法 為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaO＋SO2CaSO

23、3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，總反應方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 (2)氨水脫硫法 該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3

24、＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 3．環(huán)境保護 (1)空氣質量日報 主要包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質量級別”“首要污染物”。目前計入的污染物主要是SO2、NOx、固體小顆粒。 (2)環(huán)境保護的措施 ①對工業(yè)攜帶的廢氣顆粒物進行回收利用。 ②工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后再排放，限制使用含N、P的洗滌劑。 ③回收、限制廢棄塑料，研制可降解塑料。 4．綠色化學 (1)核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”“環(huán)境友好化學”“清潔化學”。 (2)特征 ①采用無毒、無害的原料； ②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行； ③

25、產(chǎn)品應該是環(huán)境友好的； ④具有“原子經(jīng)濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。此外，它還應當滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標準。 (3)原子經(jīng)濟性 ①原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，其定義式可表示為：原子利用率＝×100%。 ②經(jīng)濟性的反應有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。 ③最高目標：原子利用率為100%，如化合反應和加成反應。 (1)NO2或SO2都會導致酸雨的形成，CO2不會導致酸雨。 (　　) (2)空氣質量目前受到廣泛關注，環(huán)境空氣質量指數(shù)AQI包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2 6項指標。(　

26、　) (3)汽車尾氣污染是城市空氣污染的重要來源，如果將汽油標準由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”這意味著汽車不再排放氮氧化物。 (　　) (4)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施。(　　) (5)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 命題點1　環(huán)境污染與保護 1．(2019·安徽名校聯(lián)考)化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是 (　　) A．硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同 B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的 C．研制高性能的耐磨輪

27、胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生 D．煤經(jīng)氣化液化處理后，能減少CO2的排放 [答案]　C 2．我們的地球被大氣包圍著，大氣質量與人類健康息息相關。下列說法不正確的是(　　) A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內空氣污染 B．向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放 C．含放射性元素的天然建材一定不會造成室內空氣污染 D．催化轉化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放 [答案]　C 3．(2019·合肥模擬)化學與人類生活密切相關。下列說法不正確的是(　　) A．化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會引起大氣中CO2含量上升 B．二氧化氯(ClO2)是新型水處理劑，具有消毒殺菌

28、的作用 C．使用太陽能代替化石能源，可以減少溫室氣體排放 D．“光化學煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關 A　[碳酸鹽的沉積會消耗CO2，A錯誤。] 4．十九大報告中指出，加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國。可見環(huán)境保護與綠色化學理念越來越重要。下列說法不正確的是(　　) A．人與自然是生命共同體，人類必須尊重自然、順應自然、保護自然 B．除了自然因素外，大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物 C．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 D．含硫或磷的大量污水任意排向湖泊、水庫和近海海域，會造成水華、赤潮等水體

29、污染問題 D　[造成水華、赤潮的元素是N、P，不是S，D錯誤。] 減少污染環(huán)境的八項措施 (1)將煤與適量生石灰混合后燃燒或對煙道氣進行處理，可減少廢氣中SO2的排放； (2)推廣使用無鉛汽油，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，使用燃料電池、乙醇汽油作為汽油替代品，發(fā)展電動車等措施，可減少汽車等機動車尾氣的污染； (3)禁止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用以保護臭氧層； (4)使用無磷洗衣粉以減少水華和赤潮的發(fā)生； (5)使用合格環(huán)保型建筑材料和裝飾材料等，以減少甲醛等的釋放，降低居室裝修污染； (6)發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導低碳生活、增大植被面積等，以減少二氧化碳的排放量，從而減弱溫室效應；

30、 (7)適當減少塑料的使用量并開發(fā)使用可降解塑料以減少白色污染； (8)回收利用廢舊電池以防止土壤污染和水污染。 命題點2　綠色化學 5．(2019·汕頭模擬)化學與資源、環(huán)境、生活關系密切。下列說法正確的是 (　　) A．霧霾天氣會對人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質粒子相同 B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中二氧化硫的排放 C．可將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，從而節(jié)約生產(chǎn)成本 D．用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，原子利用率是100% B　[A項，“霧”為液體，而“霾”

31、為固體；C項，污染地下水；D項，反應有副產(chǎn)物FeSO4、H2O，原子利用率＜100%。] 6．“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置已略去)，判斷下列說法正確的是(　　) A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深 B　[A項，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成NH4Cl；B項，I2易升華；C項，加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，紅色變淺；D項，NO2存

32、在：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0，加熱上述平衡左移，d內顏色加深。] 7．我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用氫原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如圖。下列有關說法不正確的是(　　) A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的 B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳粒子 C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂 D．有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物 C　[有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，由題圖知，CO2生成甲醇是通過多步加氫反應，即還原反應實現(xiàn)的，A項正確；根據(jù)反應機

33、理圖可知，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳粒子，B項正確；該催化過程中發(fā)生了化學反應，所以涉及化學鍵的斷裂和形成，C項錯誤；根據(jù)反應機理圖可知，中間步驟中有CH2O生成，所以可通過調控反應條件在此步驟中得到甲醛，D項正確。] 8．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率由高到低的順序為________________(填字母)。 [解析]　A項原子利用率：×100%≈42.3%；B項原子利用率：×100%≈25.4%；C項原子利用率：×100%＝100%；D項原子利用率：×100%≈23.7%。所以原子利用率由高到低的順序：C>A>B>D。 [答案]　C>A>B>D

34、 1．(2017·全國卷Ⅲ，T7)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A．PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 C　[燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2，可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。] 2．(2016·全國卷Ⅱ，T7)下列有關燃料的說法錯誤的是(　　) A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C．以液化石油氣代替燃油可減少大

35、氣污染 D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 B　[A項中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一，正確；B項中，化石燃料完全燃燒時產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2等，會造成大氣污染，錯誤；C項中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確；D項中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一，正確。] 3．(2015·全國卷Ⅱ，T7)食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是(　　) A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水氯化

36、鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 C　[A項，硅膠是一種高活性、吸水性材料，無毒無味，化學性質穩(wěn)定，可作食品干燥劑；B項，P2O5極易吸水生成H3PO4，而H3PO4有毒性，故不能用P2O5作食品干燥劑；C項，CaCl2具有較強的吸水性，吸水后生成六水氯化鈣(CaCl2·6H2O)，故不能用六水氯化鈣作食品干燥劑；D項，吸水性植物纖維無毒、無味，可用作食品干燥劑。] 4．(2015·全國卷Ⅱ，T12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中

37、常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收 C　[A項苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質，再通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含 Br－溶液。]

38、5．(2018·全國卷Ⅲ，T27(1)(2))KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題： (1)KIO3的化學名稱是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示： “酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質主要是________________ __________________________________________________________________。 “調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ ___________________________________________________________________。 [解析]　(1)KIO3的化學名稱為碘酸鉀。(2)Cl2是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過加熱法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“調pH”使KH(IO3)2轉化為KIO3：KH(IO3)2＋KOH=== 2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O。 [答案]　(1)碘酸鉀 (2)加熱　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)